《2020高中化学第2章第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素作业1鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第2章第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素作业1鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第 2 课时 影响化学反应速率的因素 基础达标 1. 下列条件一定能使反应速率加快的是( ) 增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积同时增加反应物 和生成物加入 MnO 2 AB CD 解析：选 C。改变反应速率的条件有很多，但如果增加固体或纯液体物质的用量，不会 增加其浓度， 故此种情况不能加快反应速率；缩小反应容器的体积，对有气体参加的反应才 能加快速率；升高温度能增大任何反应的反应速率常数，故能加快反应速率。 2. NO和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和 CO2。对此反 应的下列叙述中正确的是( ) A使用催化剂能加快反应的速率 B使一种反应物过
2、量能提高反应的速率 C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率 解析：选A 。B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物 过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题；C不正确，对气体来说，改 变压强必然影响反应速率；D不正确，降低温度只能降低反应速率。 3. 设 CCO22CO(正反应为吸热反应 ) ，反应速率为v1；N23H22NH3( 正反应 为放热反应 ) ，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A同时增大B同时减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大 解析：选 A。升高温度，吸热、放热反应速率均增大
3、。 4. 在一定条件下， 可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH 3(g) H0 达到平衡， 当只改变 下列条件后，有关叙述错误的是( ) A加催化剂，v( 正) 、v(逆) 都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v( 正) 、v( 逆) 都增大，且v( 正) 增大倍数大于v( 逆) 增大倍数 C降温，v( 正) 、v( 逆) 都减小，且v( 正) 减少倍数小于v( 逆) 减少倍数 D恒容加入氩气，v( 正)、v( 逆) 都增大，且v( 正 ) 增大倍数大于v( 逆 )增大倍数 解析：选 D。催化剂能同等倍数增大正、逆反应速率；加压，v( 正) 、v( 逆) 均增大，平 衡正向移动，所以v
4、( 正) 增大的倍数大；降温，v( 正) 、v(逆) 均减小，平衡正向移动，所以 v( 正 ) 减小的倍数小；恒容加入Ar，v(正 ) 、v( 逆) 均不变。 5. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不 变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的CO和 NO可以缓慢反应生成N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 解析：选 D。选项 A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应
5、速率减 慢；选项 B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化 2 硫气体，得不到氢气；选项C中，升温，化学反应速率加快；选项D中，对有气体参与的反 应，减小压强，反应速率减慢。 6. 可逆反应mA(g) nB(g) pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率 的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( ) Amn，Q0 Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Qv正，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，Hv逆，平衡正向移动， 则正反应为气态物质系数减小的反应，即mn。 7. 下列有关可逆反应2A(g) B(g) 2C(g) H0 的图像正确的是( )
6、 解析：选A 。正反应是气体总体积减小的放热反应。A中，温度越高，达到平衡的时间 越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数降低，A 正确； B 中，表示温度与v的关系，随 着温度的升高，v正与v逆都增大， B不正确； C中，随着压强增大，v正、v逆都增大，平衡右 移，v正v逆，C不正确； D中，随着温度的升高，A的转化率应降低，D不正确。 8. 已知 2H2O2=2H2O O2，可以通过观察反应过程中 O2的生成速度 ( 即气泡从溶液中释 放的速度 )来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时 验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得
7、出结论，并 回答问题。 实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5% FeCl3溶液， 0.01%过氧化氢酶 溶液，恒温水浴锅，试管。 (1) 实验步骤： _ _ _ _ 。 (2) 实验结果预测及结论：整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是 _ 。 由此可得出的结论是 _ 。 (3) 如果仅将实验中的恒温水浴改为80 ，重做上述实验，O2释放的速度最快的是 3 _，原因是 _ 。 解析： 本题要同时验证酶具有催化作用和高效性，因此应遵循对照性原则、科学性原则 和单一变量原则。(1) 实验步骤：取3 支试管，编号，各加入等量且适量的H2O2溶液，放 入 37 恒温水
8、浴锅中保温适当时间。分别向上述3 支试管中加入等量且适量的蒸馏水、 FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。观察现象：3 支试管中气泡产生的快慢。(2) 整个实验中， 不同处理的试管中O2释放最快的是加酶溶液的试管，其次是加FeCl3溶液的试管， 再次是加 蒸馏水的试管，由此可得的结论是酶具有催化作用和高效性。(3) 将恒温水浴改为80 ， 重做上述实验，由于过氧化氢酶因高温变性而失去了活性，因此释放O2最快的是加FeCl3 溶液的试管。 答案： (1) 取3 支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37 恒温水浴锅中保 温适当时间。分别向上述3 支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过
9、氧化氢酶 溶液。观察各试管中气泡产生的快慢 (2)O2释放最快的是加酶溶液的试管，其次是加FeCl3溶液的试管， 再次是加蒸馏水的试 管酶具有催化作用和高效性 (3) 加 FeCl3溶液的试管高温条件下过氧化氢酶变性失活 能力提升 9. 一定温度下， 在三个容积相同的密闭容器中，对反应 I2(g) H2(g) 2HI(g) 进行 甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到 平衡。 组别 物质 甲乙丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2(g) 1 mol 1 mol 2 mol 下列判断不正确的是( ) A反应速率：乙甲 B反应速率：乙丙
10、CI2的转化率：丙 甲 DHI 的平衡浓度：乙甲 解析：选 B。甲和乙中H2的浓度相同，但乙中I2(g) 的浓度大于甲中I2(g) 的浓度，因此 乙中反应速率大， 且 H2的转化率大， 因此乙中HI 的平衡浓度高， A对、D对；甲和丙中I2(g) 的浓度相同，但丙中H2的浓度大于甲中H2的浓度，因此丙中I2的转化率大， C对。 10. 在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入 1 mol HI ，发生反应： 2HI(g) H2(g) I2(g) H0， H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A该温度下，反应的平衡常数是 1 16 B02 min 内的 HI 的平均反
11、应速率为0.05 mol L 1min1 C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 4 解析：选 B。N2对该反应体系来说为惰性气体，恒压下通入N2，容器体积增大，相当于 降低压强，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误； 升高温度，正、逆反应速率均加快， D 项不正确； 02 min内的 HI 的平均反应速率为v(HI) 2v(H2) 2 0.1 mol 2 L 2 min 0.05 molL 1min1， B项正确；根据三段式： 2HIH2I2 起始浓度 (molL 1) 0.5 0 0 转化浓度 (molL 1) 0.1
12、0.05 0.05 平衡浓度 (molL 1) 0.4 0.05 0.05 该温度下，平衡常数为 （0.05 mol L 1）2 （0.4 mol L 1）2 1 64，A项错误。 11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO2， 一定条件下使反应SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意 图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A反应在c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，消耗的SO2：ab 段小于 bc 段 解析：选 D。 选项具体分析结论 A 当反应速率保持不变的时候，反应
13、达到平衡状态，显然c 点没有达到平衡错误 B 随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，故反应物浓度a 点大于 b 点错误 C 如果只考虑浓度对反应速率的影响，正反应速率应该越来越小，但是由图 可知， a、 b、c 三点速率越来越大，这说明反应是放热的，故反应物的总 能量高于生成物的总能量 错误 D 正反应速率：ab 段小于 bc 段，时间相等时，速率快的消耗多正确 12. 已知 (CH3COOH) 2(g) 2CH3COOH(g) ，经实验测得不同压 强下，体系的平均相对分子质量(Mm 总 n总 ) 随温度 (T) 的变化曲线如图 所示，下列说法正确的是( ) A该反应的H0 B气压的压强：p
14、(a)p(b) p(c) C平衡常数：K(a) K(b)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越 大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b) p(c) ，在同一温度下， 压强增大，平衡逆向移动，即p(a)p(c) ，B项正确。 13.合成氨反应为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) HT2，K1K2 解析：选 B。随着反应的进行，N2 逐渐减小， 且单位时间内减小的幅度也在逐渐减小， 所以v(N2) 逐渐减小， A 错误；压缩容器的体积，在压缩的瞬间n(N2) 不变 ( 注意本题图1 中 给出的是物质的量，不是浓度) ，平衡右移，使n(N2) 逐渐减小， B正确；同一温度下，随着 H2的增大， N2的转化率逐渐增大，所以在a、b、c三点中c点时 N2的转化率最高，C错误； 根据图 2，当n(H2) 相同时，升高温度，平衡左移，NH3% 减小，所以T1K2，D错误。 14一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图 所示。 (1) 从反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为_， X 的物质的量浓度减少了 _，Y的转化率为 _。 (2) 该反应的化学方程式为 _
