《2020高中化学课时分层作业14镁的提取及应用苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学课时分层作业14镁的提取及应用苏教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时分层作业 (十四) 镁的提取及应用 ( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标练 1下列说法中正确的是( ) A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 DA 项 SO2与 H2O反应生成的H2SO3电离导电， H2SO3是电解质； B项中溶解的微量BaSO4 可以完全电离；C项纯 H2SO4没有电离，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。 2对于离子反应，下列说法正确的是( ) A参加离子反应的一定都是电解质 B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C自由离子之间的
2、反应不能在固态中进行 D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 C 判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反 应的不一定都是电解质，只要有一种是电解质即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子 的浓度都减小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反应中， Fe 2的浓度是增大的， B错误；复分解 型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、 难电离的物质， 氧化还原型离子反应就不一定满 足这些条件，如Cu 2Fe=Fe2Cu ，故 D错误。 3下列说法正确的一组是( ) 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等) 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol L
3、 1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 AB C只有D只有 C 判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离，难溶于水的盐其溶解的 部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一 元弱酸， 氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶 液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不导电，如液态氯化氢等。 4下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) 2 ANaOH 溶液和 FeCl3溶液 BN
4、a2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和 MgCl2溶液 D澄清的石灰水和CO2 C 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中石灰 水变浑浊，只有C中没有发生反应。 5下列反应中，离子方程式为H OH=H 2O的是 ( ) ACH3COOHNaOH=CH 3COONa H2O BHNO3KOH=KNO3H2O CH2SO4Ba(OH)2=BaSO 4 2H2O D2HClCu(OH)2=CuCl22H2O BA 中 CH3COOH 为弱电解质不拆；C 中 BaSO4为难溶物不拆，D 中 Cu(OH)2为难溶物不 拆。 6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(
5、) A饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O B钠和水反应：Na 2H2O=Na H 2 2OH C大理石与盐酸反应：CaCO32H =Ca2H 2O CO2 DNaHSO4溶液与 NaOH 溶液反应HSO 4OH =H2OSO 2 4 CA 项，在饱和石灰水中溶质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH H =H2O ， 错误； B 项，钠与水反应，电子、电荷不守恒，应该为2Na2H2O=2Na 2OHH 2，错 误； C项，符合事实及拆写原则，正确；D项， HSO 4应拆为 H 和 SO2 4，错误。 7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) AK 、
6、 MnO 4、Na 、Cl BK 、 Na、NO 3、CO 2 3 CNa 、H、NO 3、SO 2 4 DFe 3、 Na、Cl、SO2 4 BA 项， MnO 4为紫色； C 项， H 与 OH反应生成 H2O ；D 项， Fe 3有色且与 OH 反应生 成红褐色沉淀Fe(OH)3。 8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱 性，主要有毒离子为Ba 2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可 能含有的离子是( ) ACu 2和 SO2 4B Cu 2和 Cl CK 和 SO2 4D Ag 和 NO 3 A 甲废液中主要毒性物质可看作是Ba
7、(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比 3 例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH 结合形成沉淀， 同时 乙中含有能沉淀甲中Ba 2的 SO2 4或 CO 2 3，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 【导学号： 90512071】 A水溶液中：Na 、Ba 2、Cl、NO 3 B使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu2、HCO 3、NO 3 C0.1 mol L 1AgNO 3溶液： H 、K、SO2 4、Cl D0.1 mol L 1Na 2CO3溶液： K 、Ba2、NO 3、Cl AB 项，溶液为碱性
8、，Cu 2、HCO 3不能大量共存；C项， Ag 与 Cl、SO2 4形成沉淀； D 项， CO 2 3与 Ba 2形成沉淀。 10下列物质：纯硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜冰醋酸 ( 无 水醋酸 ) 氯化氢蔗糖氨气? 二氧化碳? 碳酸氢钠 (1) 属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 (2) 属于强电解质的是_。 (3) 写出弱电解质的电离方程式：_ 。 【解析】(1) 电解质和非电解质必须是化合物，属于混合物， 属于单质， 即 既不属于电解质也不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离子， ? 本身不 能电离，均属于非电解质；? 属于电解质。 (2) 强酸、强碱和大多数盐均属于强电 解质；
9、为强酸，? 为盐，? 均为强电解质。为弱酸，属于弱电解质。 【答案】(1) ? ? (2) ?(3)CH3COOHCH3COO H 11(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 _ ； 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_ _ 。 (2) 表面附有铁锈( 成分是Fe2O3) 的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 _ ； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_ _ 。 (3) 用 Cl2与 NaOH 溶液反应制消毒液的离子方程式为 _ 。 【答案】(1)CaCO32H =Ca2CO 2 H2O Ca 22OHCO 2=CaCO3 H2O (2)Fe
10、2O36H =2Fe2 3H2O Fe2H =Fe 2H 2 4 (3)Cl 22OH =Cl ClO H 2O 冲 A挑战练 12下列是某同学对相应反应的离子方程式所做出的评价，其中评价合理的是( ) 选项化学反应离子方程式评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CaCO 32H = CO2 H2O Ca 2 正确 B 碳酸钠溶液中滴加过量 的盐酸 CO 2 32H =CO2 H2O 正确 C 石灰水中滴加少量 KHCO 3溶液 HCO 3 Ca 2 OH =CaCO 3 H2O 错误，不满足 Ca(OH)2的配比 D 硫酸氢钠溶液与足量氢 氧化钡溶液混合 2H SO 2 4Ba 2 2OH =BaSO
11、4 2H2O 正确 BA 项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由 于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO2气体，正确； C项， KHCO 3少量，反应的离子方程式正 确，所以评价错误；D 项， NaHSO 4少量，化学计量数为1，按其组成反应，正确的离子方程 式为 H SO2 4Ba 2 OH=BaSO 4 H2O ，评价错误。 13已知 0.1 mol L 1 的 NaHSO4溶液中 H 的物质的量浓度为 0.1 mol L 1，请回答下 列问题： (1) 写出 NaHSO 4在水溶液中电离的方程式： _ 。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选
12、择理由是 _ 。 (3) 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为21 混合， 反应的离子方程式 是_ 。 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为11 混合，反应的离子方程式是 _ 。 【解析】在书写 NaHSO 4与 Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H 与 OH 反应生成 H2O ，同时 SO 2 4与 Ba 2反应生成 BaSO4沉淀，二是参加反应的NaHSO 4与 Ba(OH)2的 物质的量之比。 【答案】(1)NaHSO4=Na HSO2 4(2) 盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既 有金属阳离子又有酸根阴离子(3) 2
13、H SO 2 4 2OH Ba 2=BaSO 4 2H2O H SO 2 4 OH Ba2=H 2O BaSO4 14已知 A和 B 两支试管的溶液中共含有K 、Ag、Mg2、Cl、OH、NO 3六种离子， 5 向试管 A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题： 【导学号： 90512072】 (1) 试管 A的溶液中所含上述离子共有_种。 (2) 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_( 填“A”或“ B”) 。 (3) 若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质 的溶液，则加入的药品是_( 填化学式 ) 。 (4) 若将试管A和试管 B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净 物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、 _ 。 (5) 若试管 A和试管 B中的溶质的物质的量相等，将试管 A和试管 B中的溶液混合过滤， 所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。 (6) 若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则 发生反应的离子方程式为_
