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1、1 4.4.3 硝酸 1下列关于硝酸的认识中,正确的是( ) A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B浓硝酸与金属反应不放氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D硝酸与金属反应时,只表现出氧化性 解析: 浓、稀硝酸都有氧化性,可与除Au、Pt 之外的所有金属反应;且不产生氢气, 在与金属反应时,硝酸既表现氧化性又表现酸性;浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,因为 铝和铁在冷浓硝酸中钝化。 答案: A 2将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L( 标准 状况 ) ,则所消耗的硝酸的物质的量是( )
2、A0.12 mol B0.11 mol C 0.09 mol D0.08 mol 解析: 铜与硝酸反应时,消耗的HNO 3中的 N进入 Cu(NO3)2和氮的氧化物 (NO2或 NO) 中。 n(Cu) 1.92 g 64 gmol 1 0.03 mol ,n( 气体 ) 1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol 。所以共消耗硝酸的 物质的量n(HNO3) 0.03 mol 2 0.05 mol 0.11 mol 。故正确答案为B。 答案: B 3往 2 支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶 液的颜色变化应该是( ) A前者基本没有
3、改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变 解析: Fe 2和 NO 3、SO 2 4在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO 3在酸性条件下表现 出强氧化性,把Fe 2 氧化成 Fe 3 ,溶液由浅绿色变成棕黄色;而SO 2 4在溶液中与H 不能把 Fe 2氧化成 Fe3,溶液颜色没有改变。 答案: C 4将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量 减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( ) AFe2(SO4)3 B Na2SO4 C KNO3 D FeSO4 解析: “溶液呈蓝色
4、”说明铜被氧化,在原稀H2SO4溶液中已含有H ,当加入 Fe 3时, 也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体。只有加入C 选项的 KNO 3,提供了NO 3,相当于Cu 片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体。 答案: C 5铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中,反应后剩余金属的质量为m1,再向其中加 入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为m2,则m1和m2的关系是 ( ) 2 Am1一定大于m2 B m1可能等于m2 Cm1一定等于m2 D m1可能小于m2 解析: 原溶液中存在NO 3,再加入一定量的稀硫酸时,NO 3在酸性条件下能够继续和金 属反应,故质量为m1的固体无论是Al
5、 与 Cu的混合物还是Cu,质量都会减少,故m1一定大 于m2。故正确答案为A 。 答案: A 6在 100 mL 某混合酸中,c(HNO3) 0.4 mol L 1,c(H 2SO4) 0.1 mol L 1,向其中 加入 1.92 g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu 2的物质的量浓度为 ( ) A0.15 mol L 1 B0.30 mol L 1 C0.225 mol L 1 D无法计算 解析: 当金属与HNO3和 H2SO4的混合酸反应时,最好根据金属与HNO3反应的离子方程式 求解。 在 100 mL 溶液中 HNO 3和 H2SO4共电离出 0.06 mol H 、0.04 mo
6、l NO 3和 0.01 mol SO 2 4。 从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看: 3Cu2NO 38H =3Cu22NO 4H 2O 192 g Cu 即 0.03 mol Cu完全溶解,需n(H ) 0.08 mol , n(NO 3) 0.02 mol ,而此 时溶液中有0.06 mol的 H ( 不足量 ) 、0.04 mol NO 3( 足量 ) ,因此按H 的物质的量进行计 算。 8H 3Cu 2 8 3 006 mol n(Cu 2) 所以 Cu 2的物质的量 n(Cu 2) 0.06 mol 3 8 0.022 5 mol, 则 Cu 2 的物质的量浓度c(Cu 2 ) 0.
7、022 5 mol 0.1 L 0.225 mol L 1。 答案: C 7已知 3Cu8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O,则下列说法不正确的是( ) ACu作还原剂, HNO3作氧化剂 BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成22.4 L(标准状况 )NO有 3 mol 电子转移 D如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO 解析:由反应方程式知,8 mol HNO3参加反应, 生成 2 mol NO ,则被还原的HNO3为 2 mol。 答案: D 8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单 质与被还原的HNO 3的物质的量之比为21 时。还原产物为( ) ANO2BNO CN2O DN2 解析: 设金属单质的物质的量为2 mol ,则被还原的HNO 3的物质的量为1 mol ,再设金 属单质氧化产物中金属元素的化合价为x,HNO3还原产物中氮元素的化合价为y,根据得失 3 电子守恒: 2x1(5y) ,因为 2x是偶数,所以1(5y) 必为偶数,则y为奇数,应选 C。 答案: C