《2020高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3硝酸练习新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3硝酸练习新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 4.4.3 硝酸 1下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 解析： 浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt 之外的所有金属反应；且不产生氢气， 在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为 铝和铁在冷浓硝酸中钝化。 答案： A 2将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L( 标准 状况 ) ，则所消耗的硝酸的物质的量是( )
2、A0.12 mol B0.11 mol C 0.09 mol D0.08 mol 解析： 铜与硝酸反应时，消耗的HNO 3中的 N进入 Cu(NO3)2和氮的氧化物 (NO2或 NO) 中。 n(Cu) 1.92 g 64 gmol 1 0.03 mol ，n( 气体 ) 1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol 。所以共消耗硝酸的 物质的量n(HNO3) 0.03 mol 2 0.05 mol 0.11 mol 。故正确答案为B。 答案： B 3往 2 支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶 液的颜色变化应该是( ) A前者基本没有
3、改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变 解析： Fe 2和 NO 3、SO 2 4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO 3在酸性条件下表现 出强氧化性，把Fe 2 氧化成 Fe 3 ，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO 2 4在溶液中与H 不能把 Fe 2氧化成 Fe3，溶液颜色没有改变。 答案： C 4将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量 减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( ) AFe2(SO4)3 B Na2SO4 C KNO3 D FeSO4 解析： “溶液呈蓝色
4、”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H ，当加入 Fe 3时， 也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。只有加入C 选项的 KNO 3，提供了NO 3，相当于Cu 片在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。 答案： C 5铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加 入一定量稀H2SO4，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是 ( ) 2 Am1一定大于m2 B m1可能等于m2 Cm1一定等于m2 D m1可能小于m2 解析： 原溶液中存在NO 3，再加入一定量的稀硫酸时，NO 3在酸性条件下能够继续和金 属反应，故质量为m1的固体无论是Al
5、 与 Cu的混合物还是Cu，质量都会减少，故m1一定大 于m2。故正确答案为A 。 答案： A 6在 100 mL 某混合酸中，c(HNO3) 0.4 mol L 1，c(H 2SO4) 0.1 mol L 1，向其中 加入 1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu 2的物质的量浓度为 ( ) A0.15 mol L 1 B0.30 mol L 1 C0.225 mol L 1 D无法计算 解析： 当金属与HNO3和 H2SO4的混合酸反应时，最好根据金属与HNO3反应的离子方程式 求解。 在 100 mL 溶液中 HNO 3和 H2SO4共电离出 0.06 mol H 、0.04 mo
6、l NO 3和 0.01 mol SO 2 4。 从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看： 3Cu2NO 38H =3Cu22NO 4H 2O 192 g Cu 即 0.03 mol Cu完全溶解，需n(H ) 0.08 mol ， n(NO 3) 0.02 mol ，而此 时溶液中有0.06 mol的 H ( 不足量 ) 、0.04 mol NO 3( 足量 ) ，因此按H 的物质的量进行计 算。 8H 3Cu 2 8 3 006 mol n(Cu 2) 所以 Cu 2的物质的量 n(Cu 2) 0.06 mol 3 8 0.022 5 mol， 则 Cu 2 的物质的量浓度c(Cu 2 ) 0.
7、022 5 mol 0.1 L 0.225 mol L 1。 答案： C 7已知 3Cu8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O，则下列说法不正确的是( ) ACu作还原剂， HNO3作氧化剂 BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成22.4 L(标准状况 )NO有 3 mol 电子转移 D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 解析：由反应方程式知，8 mol HNO3参加反应， 生成 2 mol NO ，则被还原的HNO3为 2 mol。 答案： D 8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单 质与被还原的HNO 3的物质的量之比为21 时。还原产物为( ) ANO2BNO CN2O DN2 解析： 设金属单质的物质的量为2 mol ，则被还原的HNO 3的物质的量为1 mol ，再设金 属单质氧化产物中金属元素的化合价为x，HNO3还原产物中氮元素的化合价为y，根据得失 3 电子守恒： 2x1(5y) ，因为 2x是偶数，所以1(5y) 必为偶数，则y为奇数，应选 C。 答案： C
