《2020高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料同步练习1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料同步练习1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第三节用途广泛的金属材料 A 篇知识对点训练 知识点 1 合金 1合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的 更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 合金比纯 金属的导电性能更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 答案A 解析一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好，正确。 2在生活、生产中，目前用量最大、用途最广的合金是( ) A钛合金 B 铜 C 钢 D 硬铝 答案C 解析目前在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢。 3下列说法不正确的是( ) A青铜是我国使用最早
2、的合金 B生铁是合金，钢是纯铁 C生铁的熔点比纯铁低 D合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大 答案B 解析钢是铁的合金。 4下列关于合金的说法不正确的是( ) A青铜是一种铜的合金 B合金中可以含有非金属元素 C硬铝比纯铝的硬度低 D储氢合金是一类能大量吸收H2的材料 答案C 解析合金的硬度一般比成分金属硬度大，C错误。 5铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的 铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强 度高、价格便宜、 应用广泛。 以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是 ( ) A它们的组成元素是相同的
3、 B耐腐蚀的性能不同 C它们都属于钢，因此物理性质是一样的 D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 答案B 2 解析不锈钢是在普通钢的基础上，加入Ni、Cr 等多种元素炼制成的钢材，它在空气 中能保持金属光泽，也就是具有不生锈的特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固 的氧化膜，防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶 液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。综上所述， 不锈钢具有优良的性能，在很多方 面不同于普通钢，故B项正确。 知识点 2 正确选用金属材料 6下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是( ) A低碳钢 B 中碳钢 C 高碳
4、钢 D 合金钢 答案D 解析低碳钢、 中碳钢和高碳钢都属于碳素钢，是普通钢。 合金钢是在碳素钢里适量地 加入一种或几种合金元素，使钢的结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，合金 钢用途广泛，可用于制作不锈钢。 7物质的性质决定了物质的用途，下面关于金属性质与用途的说法错误的是 ( ) A利用铝的延展性将铝锭制成铝箔 B利用铝具有金属光泽将铝制成高压铝锅 C利用铁的还原性用铁粉回收照相废液中的银 D利用铜的导电性制电线 答案B 解析将 Al 制成高压锅利用铝的导热性和延展性。 8铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用 于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与
5、这些用途无关的性质是( ) A不易生锈B导电性好 C密度小D强度高 答案B 解析导电性与铝镁合金的这些用途无关。 9钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性 能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物 相容性”。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是 ( ) A用来作保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于家庭装修，作钛合金装饰门 答案A 解析根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易 加工， 故为制造飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是 制造人造骨的
6、好材料。 B 篇综合提升训练 10经研究发现， 含有 95% 的铝和 5% 的镓、 铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得 氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的 3 成本， 而且方便快捷， 这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的 是( ) A此合金一定比纯铝柔软 B铝作为还原剂，有资源丰富的优势 C合金与水反应的总反应式为2Al 3H2O=Al2O33H2 D合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 答案A 解析合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；铝是地壳中含量最高的 金属元素， B正确；由题中信息和纯铝
7、在常温下与水不反应知C、D正确。 11碲锌镉 (Te-Zn-Cd) 晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正 确的是 ( ) A它是由Te、Zn、 Cd按一定比例形成的化合物 B它易导电、导热，具有延展性 C它的熔沸点比Zn 的低 D它的硬度和强度比Cd的大 答案A 解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，合金 是混合物，合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。 12由 Na、Mg、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，跟足量盐酸反应， 产生 5.6 L H2( 标准状况下 ) ，由此可判断混合物中必定含有( ) AF
8、e B Na C Mg DAl 答案A 解析 由以上关系可知产生5.6 L H2，只有 Fe 的质量大于12 g ，一定含有Fe。 13 将镁和铝的混合物ag 投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净， 然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag 固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 ( ) A40% B47% C 53% D60% 答案A 解析溶于过量NaOH溶液后 Al 完全溶解，所得固体全部为Mg ，再与 O2反应仍为a g ， 可知 Al 的质量等于MgO中氧的质量，故合金中铝的质量分数等于MgO中氧的质量分数，为 16 16 24100% 40% 。 4 14某镁铝合金
9、共21 g ，将其加入到1 L 5 mol L 1 的盐酸中，共收集到标准状况下 的气体 22.4 L 。 (1) 关于合金的下列说法正确的有_。 a合金只能由两种或两种以上的金属组成 b合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 c镁铝熔成合金的过程是一个化学过程 d合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 e合金具备金属的特性 (2) 该合金中镁、铝的质量分别为_、_。 (3) 反应中共消耗5 mol L 1 的盐酸 _L。 (4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol L 1 的 NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值， 需要加入NaOH_L 。 (5) 再加入 NaOH溶液至足量，沉淀减少_g。最
10、后剩余的沉淀是_，其质 量是 _g。 答案(1)bde (2)12 g 9 g (3)0.4 (4)1 (5)26 Mg(OH)229 解析(1) 合金是由两种或两种以上的金属( 或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性 的物质， a 错误， e 正确；合金的硬度一般大于其成分金属，b 正确；合金的形成过程中没 有新物质生成，是物理变化，c 错误；合金的熔点一般低于其成分金属，d 正确。 (2) 设合金中含有Mg的物质的量为x，含有 Al 的物质的量为y。 Mg 2HCl=MgCl2H2 1 mol 2 mol 22.4 L x 2x 22.4x L 2Al 6HCl=2AlCl33H2 2 m
11、ol 6 mol 67.2 L y 3y 33.6y L 24x27y21 22.4x33.6y22.4 x 1 2mol y 1 3 mol m(Mg) 1 2 mol24 gmol 1 12 g m(Al) 1 3 mol27 gmol 1 9 g 。 (3) 消耗n(HCl) 2x3y2 1 2 mol 3 1 3 mol 2 mol， V(HCl) 2 mol 5 mol L 10.4 L。 (4) 当沉淀达到最大值时，n(NaOH)n(HCl) 1 L 5 mol L 15 mol ， V(NaOH) 5 mol 5 mol L 11 L 。 5 (5) 加入足量NaOH溶液时， A
12、l(OH)3溶解，mAl(OH)3 nAl(OH)3 78 gmol 11 3 mol78 gmol 1 26 g ， 沉 淀 减 少26 g， 剩 余 的 沉 淀 是Mg(OH)2，mMg(OH)2 nMg(OH)2 58 gmol 11 2 mol58 gmol 129 g 。 15某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅(硅不与盐酸反应) ，为了测定该合金中铝的含 量，设计了如下实验，请回答有关问题： (1) 称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是_ 。 (2) 将样品溶解于过量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含 有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。 (3) 滤液中加过量氢氧化
13、钠溶液、过滤，有关的离子方程式是_。 (4) 向 步 骤 (3) 的 滤 液 中 通 入 足 量 二 氧 化 碳 气 体 ， 过 滤 ， 有 关 的 离 子 方 程 式 是 _。 (5) 步骤 (4) 过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重， 其质量 为bg，有关的化学方程式是_ ，原样品中铝的质 量分数是 _。 (6) 若步骤 (3) 中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_( 填“偏高”“偏低”或 “不影响”， 下同 ) ；若步骤 (5) 中滤渣没有洗涤， 则实验结果 _；若滤渣灼烧不充分， 则实验结果 _。 答案(1) 托盘天平 (2)MgCl2、AlCl3、HCl Cu
14、、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Mg 2 2OH =Mg(OH)2， Al 3 4OH=AlO 22H2O，H OH=H 2O (4)AlO 2CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3 (5)2Al(OH)3= Al2O3 3H2O 900b 17a % (6) 偏低偏高偏高 解析(2) 合金中 Al 、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和 H2，而 Cu、Si 不溶于盐酸， 故样品溶于过量的盐酸后过滤，滤液中含有AlCl3、MgCl2、HCl，滤渣中含有Cu、Si ，溶解、 过滤所用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。 (3) 向滤液中加入过量NaOH 溶液，发生的反应为：Mg 22
15、OH=Mg(OH) 2， Al 34OH =AlO 22H2O ，H OH=H 2O ，过滤后的滤液中含AlO 2、OH 。 (4) 向含有AlO 2、 OH 的滤液中通入足量 CO2，发生的反应为OH CO 2=HCO 3，AlO 2 CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3，过滤可得Al(OH)3。 (5)Al(OH)3受热分解为Al2O3和 H2O ， 方程式为 2Al(OH)3= Al2O33H2O，n(Al) 2n(Al2O3) 2 b 102 mol ，m(Al) 54b 102 g ，铝的质量分数 54b 102 a 100% 900b 17a % 。 (6) 若步骤 (3) 中加入 NaOH 溶液不足时， Al 3不能完全转化为 AlO 2使最后所得Al2O3质量 偏小，测定结果偏低；若步骤(5) 中滤渣没有洗涤，沉淀表面附着的溶液中的溶质在灼烧时 6 析出，使m(Al2O3) 偏大，测定结果偏高；若滤渣灼烧不充分，m(
