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1、 1 高中化学基础知识 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色） 、Br2（g） （红棕色） 、I2（g） （紫红 色） 、NO2（红棕色） 、O3（淡蓝色） ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的 颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、 Br2（g） ；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大， 含氢键的 NH3、 H2O、 HF 反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一
2、氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏 分子间作用力。 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、 Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却 后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度
3、左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水 在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于 水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用 防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚 微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于 65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯
4、化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl） ，极少数 随温度升高而变小如 Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯 的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它 却是非金属? 二、结构 2 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子
5、半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金 属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，并 能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构， 主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。 卤素单键、 氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成
6、 8 电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢 键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。 三、基本概念 1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常 见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、
7、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1 20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。 2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸 馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动） 、 吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的 腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾 净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为 物理变化) 3 理解原子量（
8、相对原子量） 、分子量（相对分子量） 、摩尔质量、质量数的涵义 及关系。 4 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物 为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高 分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质 C5H12 等。 5 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 3 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或 分子反应 d.从反应进行程度和方
9、向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或 放热反应 6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。 红磷和白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形 体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还 原反应。 7 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基 本相同。 8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9 强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO） 、还原性酸（H2S、 H2SO3） 、两性氧化物（
10、Al2O3） 、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物（Na2O2） 、酸式 盐（NaHCO3、NaHSO4） 10 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI） 、H2SO4、HNO3(中强)： H2SO3、 H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义 为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同 时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 14.离
11、子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单 质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一 定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。 19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子
12、周围距离最近且相等的氯离子有 6 个 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al。 23在室温（20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 24胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金 属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
13、29胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体； （3）加热。 30常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、 烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 4 31 氨水的密度小于 1， 硫酸的密度大于 1， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3， 浓度为 18.4mol/L。 32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 四、基本理论 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简 式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方 程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物： C
14、H：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其 碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始， 如第一周期是从氢元素开始。 5、B 所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成 的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子， 不一定属于同种元素的原子， 如 18O 与 18F、 40K
15、 与 40Ca 7 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体， 且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸 点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构） 。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁 键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子 化合物。 11、 离子化合物在一般条件下不存在单个分子， 但在气态时却是以单个分子存在。 如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na
16、2O2、FeS2、CaC2 等 是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成 盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物， 如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离 子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na
