《高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四讲 氮及其重要化合物课后达标检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四讲 氮及其重要化合物课后达标检测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四讲 氮及其重要化合物一、选择题1(2016长沙长郡中学高三月考)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ANO2是红棕色气体BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2解析：选B。NO2是红棕色气体，A正确；NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，B错误；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO，C正确；根据2NOO2=2NO2、2NO24CO4CO2N2，可得总反应2NOO24CO4CO2N2，D正确。2下列有关氮气用途的说法不正确的是()A作焊接金属的保护气B制硝酸
2、和化肥的原料C食品袋中充氮气来防腐D与氧气反应制NO从而制硝酸解析：选D。氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。3下列叙述不正确的是()ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C硝酸应放在棕色的细口瓶中保存DNO和NH3均可用排空气法收集解析：选D。NO的密度和空气接近，且NO和O2反应生成NO2，所以NO应采用排水集气法收集，D项错误。4下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加
3、入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2各步变化均能通过一步实现解析：选A。A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故该项不正确。5(2016南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A36 LB28 LC22.4 L D11.2 L解析：选B。题中发生反应的
4、离子方程式为FeNO4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2，由此可知NO过量，以H的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 L。6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选D。不能用加热NH4Cl固体的
5、方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管口重新化合生成NH4Cl；硝酸能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定有SO；铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是H2。7无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：选B。由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，几乎无气体剩余，则含有CO2和
6、NO，不含N2。8如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D解析：选B。Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。9铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为()A1.12 LB2.24 LC3.36 L D1
7、.68 L解析：选B。两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH的质量，OH的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等，n(e)n(OH)(12.3 g7.2 g)17 g/mol0.3 mol，根据NO与得失电子的比例关系可知n(NO)0.1 mol，故在标准状况下产生NO的体积为2.24 L。二、非选择题10A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按下图所示装置进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图所示装置进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
8、(1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3)收集气体C的方法是_。解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、NaOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢的密度比空气大，应用向上排空气法收集。答案：(1)NH4Cl(2)碱石灰(答案合理即可)向下排空气法(3)向上排空气法11某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)
9、。实验操作及现象：操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体，装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答下列问题：(1)操作中产生气体的化学式为_；操作的目的是_；D装置的作用是_。 (2)C中白色沉淀的化学式是_，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是_。 (3)操作中装置A产生无色气体的化学方程式是_。 (4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是_。(5)操作现象产生的原因是(用化学方程式说明)_。 解析：该实验
10、的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰，然后使铜与稀硝酸反应，产生气体，通过向E装置中通入空气，颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。答案：(1)CO2用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气(2)CaCO3防止消耗稀硝酸过多影响铜与稀硝酸的反应(3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O(4)CO2密度比空气大，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气中的氧气反应生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多
11、NO2生成，所以红棕色加深(5)3NO2H2O=2HNO3NO(或4NO3O22H2O=4HNO3)，CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O12(2015高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀
12、HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液d转入结晶操作解析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。(2)蒸发操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当水蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。(3)酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。母液中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶操作，以达到原料循环利用的目的。答案：(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱(3)将 NaNO2转化为NaNO3cd13(2016辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_
