《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性讲义（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲水的电离和溶液的酸碱性2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2015，卷 13T；2015，卷 26T(4)、28T(3)；2014，卷 12T(BC)；2014，卷 11T、28T(2)(5)；2013，卷 9T；2013，卷 9T(C)、13T预计在2017年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。有关溶液pH的计算也应予以重视。运用数学工具(图表)进行推理类试题在今后的高考中出现的可能性较大，图表题的推理性可
2、能会有所增强，应予以重视。复习备考时，注意化学平衡思想在水的电离平衡中的应用等。考点一水的电离平衡学生用书P1821水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数(1)表达式：Kwc(H)c(OH)。室温下，Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3
3、、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABC D解析：选C。从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。2(2016德州模拟)室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.
4、0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是 ()A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析：选C。如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，所有这些H都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。3求算下列溶液中由H2O电
5、离出的c(H)和c(OH)(25 )。(1)pH2的H2SO4溶液，c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液，c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c(OH)_。答案：(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1名师点拨计算水电离产生c(H)和c(OH)的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)
6、酸溶液OH全部来自水的电离。实例：pH2的盐酸中c(H)102 mol/L，则 c(OH)11012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012mol/L。(3)碱溶液H全部来自水的电离。实例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)11012 mol/L，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离。实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H)105 mol/L，因部分OH与部分NH结合使溶液中 c(OH)109 mol/L。(5)水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。实例：pH12的Na2CO3溶
7、液中，由水电离出的 c(OH)102 mol/L，因部分H与部分CO结合使溶液中 c(H)1012 mol/L。归纳口诀酸中算“碱”，碱中算“酸”，盐中算大的(代表水的电离程度)。已知：pOHlg c(OH)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示：下列推断不正确的是()AMQ线上每一点对应的溶液都显中性BQ点对应的温度高于M点对应的温度CpH6.5的溶液不一定显酸性DM点对应的温度下，0.1 molL1NaOH溶液pH12解析MQ线上每一点均表示pHpOH，溶液呈中性，A正确；M点：Kw1.01013，Q点：Kw1.01014，水电离吸热，M点对应的温度高于Q点对应的温度，B错误；对于
8、M点溶液，其pH6.5呈中性，Q点溶液pH7呈中性，C正确；c(H)molL11.01012molL1，pHlg c(H)12，D正确。答案B关于水的电离，甲同学认为在水中加入稀H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入稀H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为加入稀H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入稀H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。答案：甲正确；温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。酸溶液或碱溶液中水的电离受到抑制，但由水电离出来的c(H)与c(OH)是相等的。在可水解的
9、盐溶液中，水的电离受到促进，溶液中的c(H)与c(OH)不一定相等，但任何时候由水电离出来的n(H)和n(OH)总是相等的。 题组一水的电离平衡的影响因素1(2016苏州质检)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液解析：选C。将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，c(H)c(OH)107 molL1，pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H结合，水中c(H)减小，水的电离平衡向正方向移动，水中c(OH)增大，c(OH)c
10、(H)，pH7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pH”“”或“ c(OH)c(H)c(OH)c(H) c(OH)二、溶液的pH1定义式：pHlg_c(H)。2溶液的酸碱性与pH的关系室温下：3测量(1)pH试纸法：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法。三、常见溶液的pH计算1单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H)n c mol/L，pH
