《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解讲义（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲盐类的水解2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。2015，卷 10T(B)；2014，卷 8T(AC)、27T(2)；2014，卷 7T(B)、11T(CD)；2013，卷 9T；2013，卷 10T(D)由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。考点一盐类的水解及其规律学生用书P189一、实质盐电离生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。二
2、、特点三、水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3续表盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐是否水解否是是水解的离子NH、Cu2CH3COO、CO溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH (25 )pH7pH7四、水解方程式的书写1一般要求例如：NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。2三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式为COH2OHCOOH。(2)多元弱
3、碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：选C。A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。2等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A0.2 molL1 K2SB0.1 molL1 Ba(OH)
4、2C0.2 molL1 NaClD0.2 molL1 (NH4)2SO4解析：选A。表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 molL1，但由于A中S2能水解：S2H2OHSOH，每减少1个S2同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 molL1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 molL1。3有下列八种物质的溶液：NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaCH3COOHNaHCO3Cu(NO3)2CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈中性的有_。(2)写出、溶液中发生水解的离子方程式：_；_；_。答案：(1)(2)NHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOH、
5、HCOH2OH2CO3OHCu22H2OCu(OH)22H名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解；而CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和NH的水解程度相当，即水解过程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数K1.8105 K14.3107K25.61011 K3.0108物质的量浓度均为0.1 molL
6、1的几种溶液：CH3COOHHClONaClOH2CO3Na2CO3NaHCO3CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是()ABC D解析均属于酸，其酸性：CH3COOHH2CO3HClO，即三种酸溶液的pH：。均属于强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，所以对应盐的碱性为Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，即四种盐的pH：。答案C有四种溶液：Na2S、Na3PO4、Na2CO3、AlCl3，其中所含离子种类最多的是哪一个？解析：Na3PO4溶液中所含离子种类最多，因PO的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4O
7、H再加水的电离H2OHOH，所以Na3PO4溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H、OH，共六种离子。而Na2S溶液和Na2CO3溶液中均有五种离子，AlCl3溶液中有四种离子。答案：Na3PO4溶液中离子种类最多。找准对应酸和对应盐判断水解程度“谁弱谁水解，越弱越水解”。根据形成盐的对应酸的酸性强弱可以非常方便地判断盐的水解程度。例如：酸性：HCNCH3COONa。某盐的酸根离子加上一个氢离子，就是该盐的对应酸；酸分子去掉一个氢离子形成的酸根，就是该酸的对应盐。例如：HCO对应的酸就是H2CO3，CO对应的酸就是HCO，根据碳酸的两步电离常数可以判断酸性：H2CO3HCO，
8、所以水解程度：Na2CO3NaHCO3。题组一水解的实质及规律1(教材改编)盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是()AMN是强电解质BN结合H的能力一定比OH强C该过程中c(OH)c(H)D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)解析：选B。由图中看出MN完全电离成M和N，为强电解质，N水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH)c(H)c(HN)，即c(HN)c(OH)c(H)，故A、C、D三项正确。2(2015高考海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3 DCO2解析：选C。A.发生
9、反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D.发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以符合题意的选项是C。题组二 水解方程式的书写
10、3(2016昆明模拟)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3OABC D全部解析：选D。是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步书写。4按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(2)制备Al(OH)3胶体：_。(3)NaHS溶液呈碱性，原因：_。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHK碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸相应酸式盐，如COHCO；相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐，如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(5)书写离子方程式时“=”和“”的应用要慎重。NH水解：NHH2ONH3H2OH，而盐酸与氨水混合后反应的离子方程式则为NH3H2OH=NHH2O。 考点二盐类水解的影响因素1.内因,弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。,例如
