2020年湖南省高考化学模拟试题与答案一

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1、1 2020 年湖南省高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7 小题，每小题6

2、 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 =BaSO 4+ 2HCl。 NA表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B. 25 时， pH =1 的 HCl 溶液中含有H +的数目为 0.1NA C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果下列

3、关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 本草纲目中记载“ ( 火药) 乃焰消 (KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3 D. 蔡伦利用树皮、 碎布 （麻布）、 麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2 C. 常温下 Na与 O2反应生成Na2O

4、 ，随温度升高生成Na2O的速率加快 D. 测 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 4. 下列实验操作可达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 将 NaOH 溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 C. 用浓盐酸和MnO 2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水 D. 除去 Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素 中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，Z与

5、 W的原子最外层电子数之 和等于 10。下列说法不正确的是（） A. 简单离子半径由大到小的顺序:W、X、 Y、Z B. X 与 Y组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性 C. Y 、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 D. Z 分别与 X和 W 组成的化合物均可用作电解法冶炼Z 单质的原料 6. 依据下列实验现象，所得结论不正确 的是（ ） 实验实验现象 品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO4 2- 加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可 使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致 B. 集气瓶中发生了反应：Cl2

6、 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C. 依据现象可确定产生的气体为SO2 D. 检验 SO4 2-的试剂为：盐酸、 BaCl2溶液 7. 温度为 T1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应： v逆v（NO ）消耗 2v （O2）消耗k逆c 2 （NO ）?c（O2）， k正、k逆为速率常数，受温度影响。下 列说法正确的是（） 3 容器编号物质的起始浓度（mol?L 1） 物质的平衡浓度（mol?L 1） c （NO2）c（NO ） c （O2）c（O2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为

7、 4 ：5 B达平衡时，容器中 c （O2） /c （NO2） 比容器中的大 C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50% D当温度改变为 T2时，若 k 正 k逆，则 T2T1 二、非选择题（共4 小题，共58 分） （一）必考题：包括3 题，共 43 分。 8. （ 12 分） 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图, 请按 要求填空 : (1) 上述分类中 , 分成 A、B两组的依据是。 (2)C 组物质与水反应的离子方程式为。 (3)D 组物质与水反应中, 氧化剂和还原剂物质的量之比为11 的物质有 ( 填化学式 ) 。 (4)E 组中(填化学

8、式 ) 是大气主要污染物之一, 易形成酸雨。 (5) 实验室由Al 3+制备 Al(OH)3时, 应选择F 组中( 填化学式 ) 的水溶液 , 离子方程式 为。 9.(18 分 ) 制备 N2H4H2O （水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： 4 已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。 步骤制备NaClO溶液时，若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有 NaClO3，且两者物 质的量之比为51，该反应的离子方程式为_ 。 实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓

9、Cl2的通入速率外，还可采取的措施是 _。 步骤合成N2H4H2O （沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2 （沸 点 196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_； 将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_； 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_ 。 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 HSO 3 、SO 3 2随 pH的分布如图所示） 。 5 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO 3溶液。实验中确定停止通SO2的 pH值为 _ （取 近似整数值，下同）

10、； 用制得的NaHSO 3溶液再制Na2SO3溶液的 pH应控制在 _。 10 （13 分） 中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能复合催化剂， 成功实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 （1）已知： 2H2(g) O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 C8H18(l) 25 2 O2(g) =8CO2(g) 9H2O(l) H5518kJmol 1 则 8CO2(g) 25H2(g) = C8H18(l)16H2O(l) HkJmol 1。 （2）氨硼烷（ NH3BH3）是

11、储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1 所 示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。 （3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知 NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程 式。t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位 为 min） 。lgt1/2随 pH和温度的变化如上图2 所示，则T1 T2（填“”或“” ） 。 （4）燃油汽车尾气含有大量的NO ，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成 N2的一种反应 历程如图3 所示。 6 根据上图写出总反应的化学方程式。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。

12、如果多做，则按所做的第一题计分。 11. （15 分） 碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。 （2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与 N2 互为等电子体的一种离子的化学式。 （3）已知金刚石中的CC键键长为 154.45 pm ，C60中 CC键键长为145140 pm ，而金刚石的 熔点远远高于C60，其理由是。 （4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子为，Si 原子采 用杂化。 （5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm， 原子

13、的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为（填“ A1” “A2” 或“ A3”），该晶体的密度为gcm 3（用含 a和NA的代数式表 示) ，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含a和r的代数式 表达）。 12 (15 分) 环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合 成环丁基甲酸( 部分反应条件、产物已省略) 。 7 已知： (1) (2) 请回答下列问题： (1) 由丙烯醛生成化合物A的反应类型为 _。 (2) 化合物 C的结构简式是_。 (3) 下列说法中正确的是_( 填字母代号 ) 。 A丙烯醛可以发生银镜反应 B化合物B和 C能形成高聚物 C化合

14、物G的化学式为C6H8O4 D 1mol 化合物 B与足量金属钠反应能生成1mol 氢气 (4) 写出 DEF 的化学方程式：_ 。 (5) 符合下列条件的G的同分异构体有_种，写出其中在 1H-NMR谱上显示两组峰且面 积比为 31 的结构简式： _。 能使 Br2/CCl4溶液褪色；1mol G 与 1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2 (6) 以 1，3- 丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线 _ 。 8 参考答案 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D

15、二、非选择题（共4 小题，共58 分） 8.(1) 与水是否发生氧化还原反应 (2)2Na+2H2O2Na +2OH-+H 2 (3)Na2O2、 Cl2(4)SO2 (5)NH3Al 3+3NH 3H2OAl(OH)3 +3N 9. (1)尿素 (2) 8Cl2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3 - + 10Cl- + 8H2O (3) 冰水浴冷却 (4) 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 NaClO碱性溶液 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N 2H4 H2O + Na2CO3 (5) 4 10 10. （1） 1627 （2）2H +H 2O22e =2H 2O （3） NaBH42H2O=NaBO 24H2 （4）4NO 4NH3O2 4N26H2O 11. （1）2 2s 22p5 （2）三角锥型 CN 或 C2 2 或 NO + （3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，