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1、1 2020 年宁夏高考化学仿真模拟试题一（附答案） （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共
2、7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO) 2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于 Al 2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA B. 5.8g熟石膏 (2CaSO4? H2O)含有的结晶
3、水分子数为0.02NA C. 92.0g甘油 ( 丙三醇 ) 和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA D. 标准状况下，1L 甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 2 A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与 H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 4. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO ； NO2O2；HCl N2；NO N2，将其分别通入 体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1
4、，H2，H3，H4，其中高 度关系是 A. H2H3H1H4B. H3H2H1H4 C. H1H2H3H4D. H1H2H3H4 5向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A氯气： K +、Na+、 SiO 3 2- 、NO3 - B二氧化硫：Na +、NH 4 +、SO 3 2-、C1- C硫化氢： H +、K+、MnO 4 -、 SO 4 2- D氨气： K +、Na+、AlO 2 -、 CO 3 2- 6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项事实推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第 A族) 与水反应会更快 B Si
5、 是半导体材料，同族的Ge也是半导体 材料 第 A 族的元素的单质都可作半导 体材料 C HCl 在 1 500 时分解， HI 在 230 时 分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应， S与 H2加热能反应P与 H2在高温时能反应 7下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 3 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I -后的 Cl 2尾气 二、非选择题（共4 小题，共58 分） （一）必考题：包括3 题，共 43 分。 8.(12 分 ) 无水四氯化锡(Sn
6、Cl4) 常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡， 实验装置图如下： 查阅资料可知： Sn(s) 2Cl2(g)=SnCl4(l) H511kJmol 1 SnCl4易挥发，极易发生水解。 相关物质的物理性质如下： 回答下列问题： （1）a 管的作用是。 （2）A中反应的离子方程式是。 （3）D中冷却水的作用是。 （4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号 ) 。 物质Sn SnCl4CuCl2 熔点 / 232 -33 620 沸点 / 2260 114 993 密度 /g cm 3 7.310 2.226 3.386 4 （ 5）锡粒中含铜杂质致D中产生 CuCl
7、2，但不影响E中产品的纯度，原因是 。 （ 6）制得的 SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g 产品于 锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液， 发生反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2， 再用 0.1000 molL 1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe 2+，此时还原产物为 Cr 3+，消耗标准溶液 20.00 mL ，则 SnCl4产品的 纯度为。 9 （ 14 分） PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、 制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿( 主 要成分为PbS，含有 FeS2等杂质 ) 和软锰矿 ( 主要成分为M
8、nO 2) 制备 PbCl2的工艺流程如图所示。 已知： .PbCl2微溶于水； .PbCl 2(s) 2Cl (aq) PbCl 2 4(aq) H0。 (1) 浸取过程中MnO2与 PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整： _PbS_MnO2=_PbCl2_ _。 (2) 由于 PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂 中加入饱和NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因_ 。 (3) 调 pH的目的是 _。 (4) 沉降池中获得PbCl2采取的措施有_。 (5) 通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下： 5 在 _极( 填“a”或“ b”
9、) 获得MnO 2，电极反应为_。 电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_、_。 10. （14 分） 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3 ?形式存在。 （1）在 pH为 46 时，用 H2在 Pd-Cu 催化下将NO3 - 还原为 N2可消除水中NO3 ? 。该反应的离子方 程式为 _。若用 H2和 CO2的混合气体代替H2，NO3 - 去除效果更好，其原因是 _。 （2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1 所示（其中H2O和 NaCl 略去），实验测得相同条件 下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2 所示，温度与氨氮去除率关系如图3 所示。 图 1
10、图 2 图 3 NaClO 氧化 NH3 的 总反应的化学方程式为_。 如图 2 所示，在 pH9 时， pH越大去除率越小，其原因是_。 如图 3 所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当 温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。 （3）用电化学法可去除废水中氨氮。 在含 NH4 +的废水中加入氯化钠， 用惰性电极电解，则电解时， a 极的电极反应式为_。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11（ 15 分） AA705合金 ( 含 Al 、Zn、Mg和 Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于
11、飞机 机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒( 大小仅为 十亿分之一米) 注入 AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒 6 子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： (1) 基态铜原子的价层电子排布式为_。 (2) 第三周期某元素的前5 个电子的电离能如图1 所示。该元素是_( 填元素符号 ) ，判断依 据是 _。 (3)CN 、 NH 3、H2O和 OH 等配体都能与 Zn 2+形成配离子。 1mol Zn(NH 3)4 2+含_ mol 键，中心 离子的配位数为_。 (4) 铝镁合
12、金是优质储钠材料, 原子位于面心和顶点，其晶胞如图2 所示。 1个铝原子周围有 _个镁原子最近且等距离。 (5) 在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： 苯甲醇中C原子杂化类型是_ 。 苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_ 。 (6) 钛晶体有两种品胞，如图所示。 如图 3 所示，晶胞的空间利用率为_( 用含 的式子表示 ) 。 已知图4 中六棱柱边长为x cm，高为 y cm。该钛晶胞密度为D gcm -3 ，NA为_mol 1( 用 含 x y 和 D的式子表示 )。 12. （15 分） G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线： 7 回答下列问题： （ 1）B的结
13、构简式为_，其中所含官能团的名称为_；B生成 C的反应类型为 _。 （ 2）D的名称是 _。 （ 3）由 C和 E合成 F 的化学方程式为_ 。 （ 4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有_种，其中核磁共 振氢谱上有6 组峰，峰面积之比为111111 的同分异构体的结构简式为 _ ( 一种即可 ) 。 （ 5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl 为原料 ( 其他试剂任选) ，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH CHO) 的合成路线。 _ 8 参考答案 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.A 3.B 4.A 5.D
14、6.B 7.B 二、非选择题（共4 小题，共58 分） 8. （ 1）平衡压强使浓盐酸顺利流下 （2）MnO24H + Cl2+Mn 2+2H 2O （3）避免 SnCl4挥发 （4） （5）常温下， CuCl2为固体且密度比SnCl4大 （6）85% 9.(1)8H 2Cl 1 4 1 4Mn 2 SO 2 44H2O (2)PbCl2(s) 2Cl (aq) PbCl 2 4(aq) ，加入 NaCl 增大 c(Cl )，有利于平衡正向 移动，将 PbCl2(s) 转化为溶液中的离子，消除“钝化层” (3) 除去溶液中的 Fe 3 (4) 加水稀释、降温 (5) a Mn 22e2H 2O=MnO24H 2Cl 2e=Cl 2MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O 10.(1) 2NO3 + 5H2 + 2H + N2+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在 46 之间 (2) 2NH3 + 3NaClO N2+ 3H2O
