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1、. G 的浓溶液 加热 C A H2O 点燃 F 点燃 B D E G I J 元素及化合物推断练习题 1、 已知： A、F 为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈 黄色，B为黑色粉末， J 为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如 右图所示（部分生成物已略去）： （1）单质 A的保存方法为 （2）写出反应B+ G E 的离子方程式：_ _。 （3）写出E+ F I的化学反应方程式为 _ ， D在 E中 点 燃 时 的 现 象 为 _。 （ 4 ） C 与E 反 应 的 离 子 方 程 式 为 .所 得 混 合 液 的 用 途 是 . 2、已知： A 、 B、C、D、E、F
2、 在常温下均为气体，其中E 为黄绿色。它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已 略） 。 请回答下列问题： （1） DF的化学方程式为_ _ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为_ （3） E与水反应的离子方程式为 （4）相同状态下，若A、 B混合气体积为VL，则一定条件下与F 充分反应，消耗F 的体积为 _L. 3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末， C、R为气态单 质。试回答： （1）操作中分离B、D混合物的方法是。 （2）写出的化学方程式： （3）写出、两个反应的离子方程式：， 。 （4）写出第步化学反应；E的用途为 4、下列
3、框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作现代通信材料光导纤 维的主要原料。C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。 （ 1） 写 出A 与B 反 应 的 化 学 方 程 式， 产 物F 的 两 个 重 要 用 途 是。 （2）A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为。 （ 4）C 与D 反应的离子方程式为。该反应中化合物C 表现的性质 有。氧化剂与还原剂之比为 （5）若 C的浓溶液有强烈的脱水性，则C与单质 D的化学方程式为 5、某未知液可能含有Fe 2+、 Fe3+、Na+、K+、Al3+
4、、Mg2+、SO2- 4、 Cl 、NO 3中的几种，为确定哪些离子存在，先取未 知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下： （1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_ 。 （2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe 3+ ?，为什么？。 （3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_ 。 （4）写出由滤液3 生成 D 的离子反应. 6、已知A、B、C、D、E、 F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，G 为常用的半导 体材料， B、C、 H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。 D A + B B +
5、D C E F B R AgCl H + J + H 2O 点燃 + Na + H2O + 浓盐酸 B C A 高温 D E 混 合 溶 液 炭与水 黑色粉末 加热 淡黄色粉末 F 水 光照 F E C 的水溶液 水 G E NaOH 溶液 D F 未知液 Ba(NO3)2溶液 稀硝酸 白色沉淀A 滤液 1 AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀B 滤液 2 NaOH 溶液 过量 红褐色沉淀C 滤液 3 适量盐酸 白色沉淀D 过量盐酸 无色溶液E 氧化物 A 单质 B 化合物 C 单质 D 氧化物 A 高温 NaOH 溶液 单质 F 氧化物 氧化物 G 氧化物 蓝色溶液 化合物 E 白色沉淀H .
6、请填空： （ 1）反应的化学方程式为。氧化剂与还原剂之比为 （ 2）E的两种用途是_ 。 （ 3 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ 。 如 何 检 验 产 物 中 的 气 体 B 。 （ 4）反应、的离子方程式是_、 7、已知 A 、 B、C三种物质之间有如下转化关系：A O2 B O2 C （ 1）若 A为黄色固态单质，则A的氢化物与B 反应的化学方程式为，上述反应中氧化产物与还 原产物的质量之比为。 （ 2） 若 A是一种气体， 且 A、 C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则 A与 C的离子反应为； A转化为 B的化学方程式为。 8、已知： A 是一种无色黏稠液体，它的水溶液
7、可作消毒杀菌剂。B 是一种用量最大的金属。C 为淡黄色固体单质， D 为无色无味气体。E、I 在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系（某些反应条件及生成物已略）。 （1）在工业上可以用B 所所制容器贮存H 的浓溶液，由此表现了H 的_性质。 （2）若将 E 和 I 同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为 _ ；其中氧化产物与还原产物的质量比为_。 （3） A 与 E 也可发生反应，写出其反应的方程式_； （4）在 AD的反应中，若生成了24 g D，则转移的电子数是_个。 （5） E 排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间
8、的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。其中A 为地壳中含量最多的金属，D 的合 金用量最大、用途最广，J 为红褐色沉淀。 （已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来） （1） 反应的化学方程式是， 若将 A与氢氧化钠溶液反应也可得E， 写出其离子方程式 （ 2）反应的离子方程式是，反应的化学方程式 是。 （3）在反应中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，反 应的离子方程式为；若将E 溶于过量盐酸，反应的离子方程式 为。 （4）在实验室进行反应时，观察到的现象是；写F 与 G 相互转化的离子反 应：、 （5）I J 的化学方程式为；其现象
9、为 10、已知合金A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： （1）过程中分离C 和 E 的化学实验基本操作是_； （2）溶液 H 中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示)； （3）H 溶液中滴加氨水的离子反应为 （4）B 中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、 （5）反应的离子方程式为 （6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A 与 D 在高温下反应的化学方程 式 _ 11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化 关系： G J A B D C 高温 F E + HCl 溶液 + N
10、aOH 溶液 I H + Cl2+ D + NaOH 溶液 + NaOH 溶液 + Cl2 H B 高温 A 浓硫酸， C B C A G D E F H I 催化剂 D 水 . （1）写出甲跟乙反应的化学方程式_ （2）丙与无色溶液生成D 的离子方程式为；在该反应中氧化剂与还原剂物 质的量之比为 （3） A 与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂之比为 （4）写出生成白色沉淀B 的离子反应 12. 有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH + 4、K +、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO2- 4、Cl 、CO2- 3。取该溶液进行如下实验： 用 pH试纸试验，表明溶液pH 2；
11、取部分溶液加入KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象； 另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH 溶液； 向实验得到的滤液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 将实验得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 根据以上实验结果判断： 此溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能含有离子。 13. 某溶液含有Na +、Al3+、Fe2+、Cl、NO 3、HCO 3、I 等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下： 用 pH试纸检验，溶液的pH7； 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液； 向实验分液后所得的水溶液中加入AgNO3与 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生； 另取少量原溶液加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤； 向实验所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （ 1）原溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的阴离子有_。 （ 2）实验中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_。 （ 3）实验中产生白色沉淀的离子方程式是_
