《专题微粒浓度的比较ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题微粒浓度的比较ppt课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题：溶液中微粒浓度的关系,注意： 微粒既可以是离子也可以是分子； 微粒浓度是指平衡浓度； 同一溶液中微粒浓度的比较实为微粒物质的量的比较；,从比较形式上讲，主要有以下三类： 同一溶液不同微粒浓度的比较； 不同溶液中同一微粒浓度的比较； 不同溶液中微粒总数的比较；,一、同一溶液中不同微粒浓度的比较,(一)、微粒浓度的关系,等式关系：电荷守恒 物料守恒 质子守恒 不等式关系：大小关系,1.电荷守恒： 在找全溶液中的所有离子的前提下，按下式列出电荷守恒关系式 c(某阴离子)该阴离子电荷数= c(某阳离子)该阳离子电荷数,例、写出CH3COONa溶液中所有微粒并分析离子浓度之间的关系：,分子：H2O
2、 CH3COOH 离子： CH3COO- Na+ H+ OH-,CH3COONa溶液中各微粒间的关系：,c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+),2.物料(原子)守恒： 依据溶质化学式，找出关键元素原子之间的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式.（即某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度的加和）,例、CH3COONa溶液中各微粒间的关系：,c(Na+)=,c(OH-)=,c(CH3COO-) + c(CH3COOH),c(H+) + c(CH3COOH),质子守恒,（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）,注意：若很难快速发现等式的化学含义时，一般由以上两个等式进
3、行相应的运算，看能否得到该等式。,练习. 写出NH4Cl溶液中各微粒及离子浓度之间的关系：,c(Cl-)= c(NH4+) +c(NH3H2O),c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-),c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-) +c(Cl-),c(H+) = c(OH-) +c(NH3H2O),Cl- NH4+ H+ OH- NH3H2O H2O,练习.写出NaHCO3溶液中Na+、 H+ 、HCO3-、CO32-、 OH-等离子间浓度的大小关系: (已知NaHCO3 的水解程度大于电离程度）,c(Na+) c(HCO3-)c(OH-) c(H+) c(CO32-),. 二元
4、弱酸强碱盐溶液中各微粒的关系,Na2S溶液中离子、分子间的关系：,c(Na+)= 2c(S2-) +c(HS-) + c (H2S),不等式: c (Na+)c ( S2-)c (OH-) c(HS-)c(H+),等式:c (Na+) +c (H+) = 2c(S2- )+c(HS-) + c(OH-),c (OH-)=c (H+) +c(HS-) +2c (H2S),微粒浓度的排序关系注意：,2.多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一步困难；,3.多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水解程度的相对大小；,1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要来自溶质的电离；,5.不要与溶液的酸碱性
5、矛盾；,6.不要与微粒浓度的等式形式矛盾；,4.不要忽视水的电离；,要求 同学们必须熟练快速的写出溶液中各微粒之间的关系,三大守恒的应用 一.同一溶液不同微粒浓度的比较； 二.不同溶液中同一微粒浓度的比较； 三.不同溶液中微粒总数的比较；,1.在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是（ ）,C c(Na+) =,A c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+) c(CO32-),c(H2CO3)+c(HCO3-),c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),B c(Na+)+c(H+)=,D c(OH-)= c(H2CO3) -c(CO32-)+ c(H
6、+),AD,一、同一溶液不同微粒浓度的比较；,2.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填、) 若溶液的pH = 7，则该溶液中， c(NH4+) c(Cl-) 若溶液的pH 7，则该溶液中， c(NH4+) c(Cl-) 若溶液的pH 7，则该溶液中， c(NH4+) c(Cl-) 0.1molL-1盐酸和的0.1molL-1氨水等体积混合后各离子浓度大小关系; pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后各离子浓度大小关系：,=,c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-),对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学反应，有无反应物过量；一
7、般情况下，当浓度相差不大时，以下结论成立：,注：等物质的量浓度的混合液 NH4ClNH3 H2O 碱性 CH3COONaCH3COOH 酸性 NaCNHCN 碱性,3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( ) A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+) C. c(HCOO-)c(Na+) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,C,4、0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是( ) A c(Na+) =2c(CO32-) B c(HCO3-) c (H2CO3) C c(Na+) c(CO32- )+c(HCO3-
8、) D c(HCO3-)+c(H2CO3) + c (H+) = c (OH-),B,5.下列叙述正确的是( ) A、K2S溶液中： c( K):c(S2)2 B、K2S溶液中：c(K):c(S2)2 C、 H2S溶液中：c(H):c(S2)略大于2 D、 H2S溶液中：c(H):c(S2)远大 于2,BD,6.等体积等浓度的强碱MOH与弱酸HA溶液等体积混合，混合后溶液中有关离子浓度关系正确的是：（） A:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) B:c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) C:c(M+) c(A-) c(H+)c(OH-) D:c(M+) c(A-)c(O
9、H-) c(H+),AD,1.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度由大到小的顺序是_。 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH3H2O E. (NH4)2 SO4 F. (NH4)3PO4,FEBACD,二、不同溶液中同一微粒浓度的比较,2、物质的量浓度相同的Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3溶液中,CO32-的浓度从小到大排序:,2.物质的量浓度相同的 (NH4)2SO4 NH4ClNH4HCO3 NH3 H2O溶液中的NH4+浓度由大到小的顺序是, ,3.物质的量浓度相同H2SO3NaHSO3Na2SO3的三种溶液中
10、c(SO32-)的排序为：( ) A: B: C: D:,B,三、不同溶液中微粒总数的比较,练习.将0.1mol下列物质置于L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3,C,.将0.1mol下列物质置于L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4,C,总结：不同溶液中微粒总数的比较,1.先看被比较物质的溶解性； 2.再看被比较物质的化学式； 3.能够水解的盐溶液，阴(阳)离子的数目一般较多。,1、下列离子方程式正确的是（ ） S2 -+ 2H2O = H2S + 2
11、OH- B.CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2O C.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,BC,综合练习,HS-+H2O H3O+S2- HS-+H2O H2S+OH- HS-+H+=H2S HS-+OH-=S2-+H2O,2、区别下列方程式是电离还是水解，或是其他.,3、已知常温下各溶液信息,请根据你对电离和水解实质的理解填空:,10-4,10-10,10-10,10-4,10-10,10-4,10-10,10-4,10-10,10-4,10-10,10-4,4.NH4Cl投入重水中,反应后生成物的化学式( ) A.NH2DH2O B.NH3DHO
12、 C.D3O+ D.NH3D2O,BC,5. 0.1mol/L的某溶液pH=5.1，溶液中的溶质可能是( ) A、氯化氢 B、KOH C 、NH4Cl D、NaHSO4,C,6、25时,pH=2的某溶液中,由水电离出来的H+浓度是( ) A.10-7mol/L B. 10-12mol/L C.10-2mol/L D. 10-14mol/L,BC,7.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微 粒种类最多的是( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S,D,8、物质的量浓度相同的下列溶液, NH4+浓度最大的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 E. NH3H2O F.(NH4)2Fe(SO4 ) 2,F,
