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1、 1 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 第八单元知识点第八单元知识点 一、金属材料 2、金属的物理性质： 常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。大多数呈银白色（铜 为紫红色，金为黄色） 。有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： 铝： 地壳中含量最多的金属元素； 钙： 人体中含量最多的金属元素 铁： 目前世界年产 量最多的金属（铁铝铜）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） 铬：硬度最高的金 属； 钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属；锇：密度最大的金属；锂 ：密度最 小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属 ： 5、合金：由一种
2、金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 常见的几种合金: 合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛和 钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍 合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用 来制造人造骨等。 优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好；抗腐蚀性能好。
3、 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 铝在氧气中燃烧： 4Al + 3 O2 2Al2O3 2、金属 + 酸 盐 + H2（前金属，无氧化性酸） .镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快） ： Mg+ 2HClMgCl2 + H2；Mg + H2SO4MgSO4 + H2 .铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快） ： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2；2Al +3H2SO4 Al2 (SO4) 3
4、 +3H2 锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用 锌最好） ： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2（盐酸有挥发性） ；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（稀硫酸不挥发， 此反应制氢气最好） 铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢） ： = = 点燃 = 点燃 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 重金属：如铜、锌、铅等； 轻金属：如钠、镁、铝等； = 点燃 2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2；Fe + H2SO4FeSO4 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：条件：“前换后，盐可
5、溶前换后，盐可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊特殊。 ） Fe + CuSO4Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ；Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸） 。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。 （除（除K、Ba、Ca、Na） 。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶
6、炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O） (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2(OH)2CO3) 防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥。 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 制成不锈钢。 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此
7、铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 保护金属资源的途径： 合理开采矿物 寻找金属的代用物 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元第九单元 溶液知识点溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水
8、是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） = 高温 3 P S 0 t1 t2 t 3 N t A B C 80 3、分类：饱和溶液、不饱和溶液 概念： 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶 质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶 液 在一定温度时，同一种溶质的
9、饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解 (注意：CaO 与水 反应放热) 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量、单位：克 溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性
10、质（种类） 温度 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。 极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。 （4）溶解度曲线 例 t3时A的溶解度为 80g P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 从溶液中获取晶体只可用蒸发溶剂结晶 的方法获取晶体。 t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出 晶体的有A和B 无晶体析出的
11、有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法 2、气体的溶解度 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 无水，量多的为溶剂 有水，水为溶剂 液体溶于液体 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 4 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。 影响因素： 气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小） ；压强（压强越大，气 体溶解度越大） 。 3、混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物（或液固混合物） 结晶法：分离几
12、种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。 ） 结晶的两种方法 蒸发溶剂， 如NaCl （海水晒盐） ； 降低温度 （冷却热的饱和溶液， 如KNO3） 。 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 a%= 100%（a 0.01% OCHNCaPKSNaClMg。 微量元素：在人体中含量0.01% Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 成人体内约含钙1.26Kg，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 钙 过多
13、：结石、骨骼变粗； 过少：青少年：佝偻病、发育不良，老年人：骨质疏松 补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 光照 叶绿素 酶 酶 水 麦芽糖酶 淀粉酶 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 11 Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素：必需元素（20多种） Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等 对人体有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag、Ba、Al、Cu等
14、一些必需微量元素对人体的作用和摄入量过高、过低对人体的影响： 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血。 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过高， 会使人中毒。 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发 育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿， 过量会引起氟斑牙和氟 骨病。 课题课题3 有机合成材料有机合成材料 一、有机化合物 无机化合物：不含有碳元素 是否含有碳元素
15、 有机化合物：含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖） 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 3有机物 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 、有机高分子材料 分类 天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料： 塑料 （三大合成材料 合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、晴纶 合成橡胶： 塑料： 高分子材料的结构和性质 链状结构：热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构：热固性 如：电木、电玉 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品） ： 点燃后闻气味，有刺激性气味的
