《2021版高考化学大一轮复习课时规范练38原子结构与元素的性质修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学大一轮复习课时规范练38原子结构与元素的性质修订（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 考点规范练 38 原子结构与元素的性质 非选择题 (共 8 小题 , 共 100 分) 1.(10 分 )A、B、 C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空: (1)A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子,次外层有2 个电子 , 其元素符号 为。 (2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号 为,C 的元素符号为。 (3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满,D 的元素符号为, 其基态原子的电子排布式 为。 (4)E 元素基态原子的M层全充满 ,N 层没有成对电子, 只有一个未成对电子,E 的元素符号 为, 其基态原子的电子排布式为。 (5)
2、F 元素的原子最外层电子排布式为ns nnpn+1,则 n= ; 原子中能量最高的是 电子。 2.(12 分 )(1)C 、 N、O 、Al 、Si 、Cu是常见的六种元素。 Si 位于元素周期表第周期第族。 N的基态原子核外电子排布式为;Cu 的基态原子最外层有个电子。 用“ ”或“ ”或“ ”或“ Si;同周期元素 , 原子序数越大 , 电负性越强 , 故电负性 :NSiSi, 故 熔点 : 金刚石 晶体硅 ;CH4和 SiH4都是分子晶体 , 且两者结构相似,SiH4的相对分子质量大, 故沸 点:CH4 B 解析 (1)CuO 中铜的价层电子排布为3d 9,Cu 2O中铜的价层电子排布为
3、3d 10,3d10 为稳定结构 , 所以在 高温时能生成Cu2O。 (2) 若“SiH”中共用电子对偏向氢原子, 说明硅显正价 , 氢气与硒反应时单质硒是氧化剂, 硒的氢 化物中硒显负价, 所以硒与硅的电负性相对大小为SeSi; 在第三周期元素中, 钠原子失去1 个电子 7 后, 就已经达到稳定结构, 所以钠的第二电离能最大; 镁原子最外层为2 个电子 , 失去 2 个电子后为 稳定结构 ,所以镁的第二电离能较小; 铝原子最外层有3 个电子 , 失去 2 个电子后还未达稳定结构, 而铝的金属性比镁弱, 所以第二电离能比镁略高; 硅原子最外层的3p 轨道有 2 个电子 , 全部失去后 , 留下
4、的 3s 轨道上有2 个电子 , 相对较稳定 , 所以硅的第二电离能比铝要低; 磷、硫非金属性逐渐增 大, 第二电离能也增大, 由于硫失去1 个电子后 ,3p 轨道上是3 个电子 ,是较稳定结构, 所以硫的第二 电离能要高于氯; 综上分析 ,a 代表第二电离能I2、b 代表第三电离能I3、c 代表第一电离能I1。 4.答案 (1)B和 Al p (2)2s 22p1 -3 3 (3) 离子键、共价键直线形(4)D 解析 Q 元素的I4?I3,Q 元素的原子最外层有3 个电子 ,Q 处于 A族;R 元素的I2?I1,R 元素的原子 最外层有1 个电子 ,R 处于 A族;S 元素的I4?I3,S
5、元素的原子最外层有3 个电子 ,S 处于 A 族;T 、U元素的I1I5没有突变 ,T 、U的最外层电子数至少5 个。 (1) 根据上述分析, 这五种元素中 , 最可能处于同一族的两种元素是Q和 S,Q 和 S都处于 A族 ,Q 的 I1大于 S的I1,Q 为 B元素 ,S 为 Al 元素。最可能处于同一族的两种元素是B和 Al 。S元素为 Al 元 素, 基态 Al 原子的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p1, 最后一个电子填入 3p 能级 ,Al是 p 区元素。 (2)Q 为 B元素 ,B 原子核外有5 个电子 , 基态 B原子核外电子排布式为1s 22s22p1, 基态 B原
6、子的价电 子排布式为2s 22p1。Q的化合价为 +3 价 , 根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0,QT 中 T元素的 化合价为 -3 价。 Q属于第 2 周期 ,Q 和 T 同周期 ,T 也属于第2 周期 ,T 为 N元素 , 第一电离能介于B 和 N之间的有 Be、C 、 O,共 3 种元素。 (3)R 为 A族元素 ,R 原子核外电子数大于5,R 为 Na元素 ;T 为 N元素 ,RT3为 NaN3, 其中含有离子键和共价键。NaN3中阴离子为与 CO2互为等电子 体,CO2为直线形 , 则也为直线形。 (4)U 的最外层电子数至少5 个 ,U 不可能是 A族 A族 元素 ,U 的
7、第一电离能较大,U 可能是 0 族元素 , 化学性质和物理性质最像U元素的是氦 ,答案选 D。 5.答案 (1) 1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 SOSeGe 解析 (1) 根据已知信息 , 可以推出a 为 H,b 为 N,c 为 O,d 为 S,e 为 Cu。 Cu元素基态原子的核外 电子排布式为1s 22s22p63s23p6 3d 104s1 或Ar3d 104s1。 b、c、d 三种元素的第一电离能数值由小到 大的顺序为SOSeGe 。 6.答案 (1)K F Ar (2)HClO4KOH Al(OH)3 (3)HBr (4) 镁的外围电子为3s
8、 2, 处于全满状态 , 是相对稳定结构 解析由元素在周期表中的位置可知, 是 N、是 F、是 Na、是 Mg 、是 Al 、是 Si 、是 S、是 Cl、是 Ar、是 K、是 Ca、是 Br。(1) 同周期自左而右第一电离能增大, 同主族自上 而下第一电离能降低, 故第一电离能最小的是K;同周期自左而右电负性增大, 同主族自上而下电负 性降低 , 故电负性最大的是F;最不活泼的元素是0 族元素单质Ar。(2)F 没有正化合价 , 没有含氧酸 , 除 F 外 Cl 元素的非金属性最强,HClO4的酸性最强 ;K 元素金属性最强, 故 KOH的碱性最强 ;Al(OH)3 是两性氢氧化物。(3)
9、表中A族元素中非金属性FClBr, 故最不稳定的氢化物是HBr。(4) 镁的外 围电子为3s 2, 处于全满状态 , 是相对稳定结构, 第一电离能高于同周期相邻元素。 7.答案 (1)HH + H - (2)3 哑铃 (3) 泡利原理(4) 第Bd 3d 54s2 (5) 焰色反应当基态原子的电子吸收能量后, 电子会跃迁到较高能级, 变成激发态原子; 电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时, 将以光的形式释放能量 解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为 H、N、Mg 、 P 、Cl、 K、Mn 。 (1)NH5为离子 化合物 , 由 N和 H -两种离子组成 ,
10、 故其电子式为 H H + H -。(2)N 原子的核外电子排布式为 1s 2 2s 22p3, 能量最高的电子位于 2p 能级 , 共有 3 个, 其电子云在空间有3 个方向 , 原子轨道呈哑铃 形。 (3) 该同学所画电子排布图中的3s 能级的两个电子自旋方向相同, 违背了泡利原理。(4)G 为 Mn,是 25 号元素 , 位于第 4 周期第B族, 最后填充的是d 电子 , 为 d 区元素 , 价电子排布式为 3d 5 4s 2。 8.答案 (1) 三 A 2 1s 22s22p63s23p2 或Ne3s 23p2 (2) Si; 核外电子 排布相同的离子, 核电荷数越大 , 离子半径越小
11、, 所以离子半径:O 2-Na+; 原子晶体 (Si) 的熔点高于离 子晶体 (NaCl) 的熔点 , 故熔点 :SiNaCl;元素的非金属性越强, 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 越强 , 因为非金属性ClS, 所以酸性 :HClO4H2SO4。(3)h 为 Mg元素 ,Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼 9 的白光 , 原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时, 以光 ( 子) 的形式释放能量。(4)o 元素为 Mn,其基态原子电子排布式为1s 22s2 2p 63s23p63d54s2, 基态 Mn2+的电子排布式为 1s 2 2s 22p63s23p63d5, 其 3d 能级为半
12、充满结构 , 相对比较稳定, 当失去第三个电子时比较困难, 而基态 Fe 2+的电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d6, 其 3d 能级再失去一个电子 , 形成相对比较稳定的半充满结构, 故 Fe 2+失去第三个电子比较容易。 (5) 第 3 周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩, 其单质中钠、镁、铝形成金属晶体, 熔点依次升高; 硅形成原子晶体; 磷、硫、氯、氩形成分子晶体, 常温下磷、硫为固体, 氯气、氩为气体, 故 8 种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、 硫、磷、钠、氯、氩, 其中电负性最大的为氯。(6) 由题图可知 , 该元素的电离能I4远大于I3, 故为 第 A族元素 , 周期表中所列的第A族元素 i 属于第 3 周期的 Al 。
