《2021版高考化学大一轮复习课时规范练10氮及其重要化合物修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学大一轮复习课时规范练10氮及其重要化合物修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练 10 氮及其重要化合物 一、选择题 ( 本题共 8 小题 , 每小题 6 分, 共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019浙江绍兴月考 ) 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮 的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( ) A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是 C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大, 古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列文献对KNO 3 的叙述不合理的是( ) 选项 目的 古代
2、文献说明 A 使用 “凡研消(KNO3) 不以铁碾入石臼, 相激火生 , 祸不可测”天工开 物 KNO3能自燃 B 鉴别 区分硝石 (KNO3)和朴消 (Na2SO4): “强烧之 , 紫青烟起 , 乃真硝石也” 本草经集注 利用焰色反 应 C 提纯 “(KNO3) 所在山泽 , 冬月地上有霜,扫取以水淋汁后, 乃煎炼而成”开 宝本草 溶解、蒸 发、 结晶 D 性质 “( 火药 ) 乃焰消 (KNO3) 、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者” 本草纲目 利用 KNO 3 的氧化性 3.(2019湖北武汉华科附中周测) 下列叙述不正确的是( ) A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B.NH
3、3遇到挥发性强酸就能产生白烟 C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存 D.NO和 NH3均可用排空气法收集 4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 2 B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应, 均体现其酸性和强氧化性 C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强, 更容易造成人体缺氧 D.把带火星的木条伸入充满NO2和 O2的混合气体 (NO2和 O2的物质的量之比为41) 的集气瓶中 , 木 条复燃 , 说明 NO2支持燃烧 5.(2019宁夏银川模拟 ) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 N完全转化为 N2, 该反应可表示为2N+3C
4、lO - N2+3Cl -+2H+3H 2O。下列说法中, 不正确的是 ( ) A.反应中氮元素被氧化, 氯元素被还原 B.还原性 :NCl - C.反应中每生成1 mol N 2, 转移 6 mol 电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放 6.(2019河南平顶山质检 ) “封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封 管试验” ( 夹持装置未画出), 判断下列说法正确的是( ) A.加热时 ,a 上部聚集了固体NH4Cl, 说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B.加热时 ,发现 b 中 I2变为紫色蒸气, 在上部又聚集为紫黑色的固体 C.加热时 ,c 中溶液红色变深, 冷
5、却后又变浅 D.水浴时 ,d 内气体颜色变浅,e 内气体颜色加深 7.(2019湖北武汉外校周测) 用图中装置进行实验,一段时间后 , 现象与预测不一致的是( ) 选项中物质中物质实验预测 A 浓氨水酚酞溶液中溶液变为红色 B 浓硝酸淀粉 KI 溶液中溶液变为蓝色 C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟 D 饱和亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化 8.(2019山东青岛模拟 ) 下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁物质的量(mol) 之间的关 系, 其中正确的是( ) 3 二、非选择题 ( 本题共 4 小题 , 共 52 分) 9.(12 分 ) 利用如图所示的装置,可以验证NH3和 HCl 的有
6、关性质。实验前a、b、c 活塞均关闭。 (1) 若要在烧瓶中产生“喷泉”现象, 烧瓶中不产生“喷泉”现象, 其操作方法 是。 (2) 若先打开a、 c 活塞 , 再挤压胶头滴管, 在烧瓶中可观察到的现象是。 (3) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关, 在烧瓶中产生“喷泉”现象, 烧瓶中不产生“喷泉” 现象 , 其操作方法是。若要在该装置中产生 双喷泉现象 , 其操作方法是。 10.(12 分) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO 、NO2) 反应 , 既能净化尾气 , 又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2, 其部分工艺流程如下: (1) 上述工艺中采用气液逆流接触吸收( 尾气从吸收塔底进入
7、, 石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的 是; 滤渣可循环使用, 滤渣的主要成分是( 填化学 式) 。 (2) 该工艺需控制NO和 NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11, 则会导致; 若 n(NO)n(NO2)Cl - ,A、B两项正确 ; 氮元素由 -3 价升高为 0 价, 被氧化 , 所以反应中每 生成 1 mol N 2, 转移 6 mol 电子 ,C 项正确 ; 由反应的离子方程式可知经题中所给方法处理过的废水 呈酸性 , 不能直接排放 ,D 项错误。 6.B A选项 ,NH4Cl 受热分解生成的NH3、HCl, 在上部又化合生成固体NH4Cl,A 选项错误 ;B 选项
8、 ,I 2 易升华 , 正确 ;C 选项 , 氨气易挥发 , 加热时 , 氨水浓度减小, 碱性减弱 , 溶液红色变浅,C 选项错 误;2NO2N2O4为放热反应 , 所以 d 内气体颜色变深,e 内气体颜色变浅,D 选项错误。 7.D A项, 浓氨水具有挥发性, 挥发出的 NH3进入中溶于水呈碱性, 酚酞遇碱变红 , 正确 ;B 项, 浓硝 酸具有挥发性 , 硝酸蒸气进入中溶于水得稀硝酸溶液, 具有强氧化性 , 与 KI 反应生成I2,淀粉遇 I2 变蓝 , 正确 ;C 项, 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出的HCl 和 NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒, 装 置内有白烟 , 正确 ;D 项
9、, 亚硫酸不稳定, 分解产生 SO2,SO2具有还原性 ,SO2进入中能使溴水退色, 错 误。 8.B 硝酸与铁反应时, 随着铁的物质的量的增加, 先后发生下列反 应:4HNO3( 稀)+FeFe(NO3)3+NO +2H2O或 6HNO3( 浓 )+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2, 可见生成Fe(NO3)3消耗的 Fe 与 Fe(NO3)3变为 Fe(NO3)2消耗的 Fe的物质的量之比为2 1, 故图像 B正确。 9.答案 (1) 先打开 a、b 活塞 , 再挤压胶头滴管( 或先挤压胶头滴管, 再打开 a、b 活塞 ) (2) 烧瓶中导
10、管口处产生白烟 7 (3) 先打开 a、c 活塞 , 再挤压胶头滴管( 或先打开a 活塞 , 挤压胶头滴管 , 再打开 c 活塞 ), 片刻后 , 关 闭 a 活塞 ,然后打开b 活塞 先打开 a、c 活塞 , 再挤压胶头滴管( 或先打开a 活塞 , 挤压胶头滴管,再打开 c 活塞 ), 片刻后 , 打开 b 活塞 解析 (1) 打开 a、b 活塞 , 再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中, 由于 NH3极易溶于水 ,使烧瓶内气体压 强迅速减小 , 烧杯中的水迅速进入烧瓶中, 形成喷泉。 (2) 先打开 a、c 活塞 , 再将胶头滴管中的水 挤入烧瓶中 , 烧瓶中的气压迅速减小, 烧瓶中的HCl 气体
11、会流向烧瓶中,HCl 与 NH3化合生成 NH4Cl 而产生白烟。(3) 在(2) 基础上 , 若关闭 a 活塞 , 打开 b 活塞 , 烧杯中的水会迅速进入烧瓶中, 形成喷泉 ;若打开 b 活塞 , 不关闭 a 活塞 ,烧瓶中的水便会同时进入烧瓶和中, 形成双喷泉。 10.答案 (1) 使尾气中的NO 、NO2被充分吸收Ca(OH)2 (2) 排放气体中NO含量升高产品中 Ca(NO3)2含量升高 (3)3N+2H + N+2NO +H2O 解析 (1) 工艺中采用气液逆流接触吸收, 其目的是增大NO 、NO2气体与石灰乳的接触面积, 增强吸 收效果。硝酸工业的尾气用石灰乳吸收,吸收过滤后的
12、滤渣可循环使用, 则滤渣中主要含有未反应 的 Ca(OH)2。(2) 控制 NO和 NO2物质的量之比接近11, 与石灰乳发生反 应:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O 。若n(NO)n(NO2)1 1, 混合气体发生上述反应后,NO 有剩余 , 且不能被石灰乳吸收, 导致排放的气体中NO含量升高。若n(NO)n(NO2)1 1, 混合气体发生上述 反应后 ,NO2有剩余 ,NO2可与 Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2, 导致产品中Ca(NO3)2含量升高。 (3) 酸 性溶液中Ca(NO2)2会发生分解 , 产物之一是NO,据得失电子守恒, 可写出离子方程 式:3
13、N+2H + N+2NO +H2O 。 11.答案 (1) N、 O Ba(NO3)2第 6 周期第 A族(2)16NH3+12NO+6NO 217N2+24H2O (3)2NO2+4SN2+4S(4) Na + - 取少量废水溶液置于试管中, 向其中加入浓NaOH 溶液 , 加热 ,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝, 则说明存在N30 解析 (1) 根据图 1, 最终化合价降低的元素是N和 O,根据元素守恒,X 中应含有钡元素, 根据图 2,X 中含有 N, 因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2; 钡元素位于元素周期表第6 周期 A族;(2)NO 与 NH3反应的化学方程式为6N
14、O+4NH 35N2+6H2O,NO2与 NH3发生反应的化学方程式为 6NO2+8NH37N2+12H2O,当 NO与 NO2的物质的量之比为21 时,总反应方程式 为:16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O;(3) 根据反应转化关系:NO2N2,N 的化合价降低,NO2作氧化 剂,S作还原剂 ,S被氧化成S, 离子反应方程式为2NO2+4SN2+4S;(4) NaClO属于离 子化合物 ,其电子式为Na + -; 检验 N 的方法 : 取少量废水溶液置于试管中, 向其中加入浓 NaOH 溶液 , 加热 , 用湿润的红色石蕊试纸接近试管口, 若试纸变蓝 , 则说明存在N; 根据得
15、失电子 数目守恒 ,设需要 NaClO溶液的体积为V mL,V10 -3 22=, 解得V=30。 8 12.答案 (1)+3价(2)4NaNO22Na2O+4NO +O2(3)200 (4)NO (5)NaNO2+2Al+NaOH+5H 2O2NaAl(OH)4+NH3(6)69.0% 解析 (1) 根据在化合物中正负化合价代数和为零, 可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x, 则:(+1)+x+(- 2)2=0,解得x=+3,即氮元素化合价为+3 价。 (2) 因为亚硝酸钠在320 时能分解产 生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体, 故反应的化学方程式为 4NaNO22Na2O+4N
16、O +O2。 (3) 因为我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不 超过 150 毫克 , 所以 200 g 、15% 的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为200 g15% gkg -1 =200 kg 。(4) 碘离子被氧化为碘单质时, 碘元素化合价升高了1 价, 亚硝酸钠中氮元素化合 价是 +3 价, 由于 N和 I - 的物质的量之比为1 1, 根据得失电子守恒可得, 产物中含氮的物质为 NO 。 (5) 亚硝酸钠具有氧化性, 金属铝具有还原性, 碱性条件下 , 二者发生氧化还原反应的化学方程 式为 NaNO2+2Al+NaOH+5H2O2NaAl(OH)4+NH3。 (6) 消耗高锰酸钾的物质的量是0.1 molL - 10.02 L=0.002 mol, 则根据方程式5N+2Mn+6H + 5N+2Mn 2+3H 2O可知 , 亚硝酸钠的物质的 量是 0.002 mol =0.005 mol, 则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol =0.02 mol,其 质量为 0.02 mol 69
