《2021届高考鲁科版化学一轮复习练习：第3章自然界中的元素第3节课后达标检测Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考鲁科版化学一轮复习练习：第3章自然界中的元素第3节课后达标检测Word版含解析修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标检测 学生用书P259(单独成册 ) 一、选择题 1(2018 全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大 量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止() A光化学烟雾的形成B酸雨加剧 C臭氧层空洞扩大D温室效应 解析： 选 B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B 项符合题意。 2(教材改编题 )在下列反应中硫元素只表现氧化性的是() A2Al 3S= Al2S3 BS2H2SO4(浓)= 2H2O3SO2 CH2S= H2 S D3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O 解析： 选 A。在反应中若硫元素化合价只降低，则只表
2、现氧化性。 3(2018 唐山模拟 )东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不 见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指() A金B硫 C铜D铁 解析： 选 B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从 而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。 4下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是() AHClO B SO2 CO3DNa2O2 解析： 选 B。HClO、 O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是 SO2与有机色质发生化合反应。 5(2015 高考上海卷 )二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有() A还原性
3、B氧化性 C漂白性D酸性 解析： 选 A。由 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 可知，二氧化硫能使溴水退色是发 生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。 6下列溶液中能够区别SO2和 CO2的是 ( ) 石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 AB C除以外D全部 解析： 选 C。SO2和 CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过 量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将 H2S 氧化成硫单质， 能看到黄色沉 淀生成，而CO2不能； SO2能被 KMnO 4溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且 SO2具有漂 白性，能使品红溶液退色，
4、而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和 CO2。 7(2018 淮安模拟 )在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验 方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是() AB仅 C仅D仅 解析：选 A。 置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后， 部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和KNO 3溶液会失 去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水 会在导管中上升一段水柱。 8为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示
5、的试剂： 对实验现象的“解释或结论”错误的是() 选项实验现象解释或结论 A a 中溶液退色还原性： SO 2 3I B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO 2 3 和 S2 在酸性条件下发生反应 C c 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液 后产生白色沉淀且红色退去 SO 2 3 H2O HSO 3OH ，所以滴入 酚酞变红； Ba 2SO2 3=BaSO3(白)， 使水解平衡 左移，红色退去 D d 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质 解析：选 D。 A 项，a中离子反应为I2 SO2 3 H2O=SO2 4 2H 2I， 还原性：SO2 3I ，正确； B 项， b 中离子反应为 2S
6、 2 SO2 3 6H =3S 3H 2O，正确； D 项，即使不 变质，在酸性条件下，NO 3也能把 SO 2 3 氧化成 SO2 4 ，生成 BaSO4沉淀，错误。 9(2018 济南模拟 )下列说法正确的是() A浓 H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓 H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B样品 稀硫酸 无明显现象 氯化钡溶液 出现白色沉淀，不能说明样品中含SO 2 4 C常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓 H2SO4与 Fe 不反应 D样品 盐酸 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2 3 或 HSO 3 解析： 选 B。A
7、项中，最后变黑，说明具有脱水性；C 项中，常温下Fe 遇浓 H2SO4发 生钝化； D 项中，样品中可能含CO2 3 或 HCO 3。 10把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的 溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸 根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为() A ba V molL 1 B 2ba V molL 1 C2（ba） V mol L 1 D 2（2ba） V molL 1 解析： 选 D。注意混合液分成两等份，由Mg 22OH=Mg(OH) 2、 B
8、a 2 SO2 4 =BaSO4可知原溶液中 n(Mg 2)2a 2 mola mol、n(SO 2 4)2b mol，依据电荷守恒可知 原溶液中n(K )2n(SO2 4) 2n(Mg 2)2(2ba) mol ，故 c(K)2（2ba） V molL 1。 二、非选择题 11硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工 业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的 装置如图所示。 回答下列问题： (1)b 中反应的离子方程式为_ ，c 中 试剂为 _。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。
9、此浑浊物是_。 (3)d 中的试剂为 _。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 _(写出两 条)。 (5) 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 的SO2 不 能 过 量 ， 原 因 是 _ _ 。 解析： (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d 装置的作用是 吸收反应中产生的CO2和剩余的SO2，故 d 中的试剂为NaOH 溶液。 (4)溶液中的反应速率 受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2 溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na2S2O3遇酸会分解。 答案： (1)
10、SO2 3 2H = SO2 H2O(或 HSO 3H = SO2 H2O)硫化钠和碳 酸钠的混合溶液 (2)硫(或 S)(3)NaOH 溶液(4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度 等)(5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3遇酸会分解 12某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为 _ 。 (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置B 、 C中 发 生 的 现 象 分 别 是 _ 、 _ ， 这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_，装置B 中发生反应的离子 方程
11、式为 _ _ 。 (3)装置D 的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _ _ 。 (4)尾气可用 _溶液吸收。 解析： (1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏 烧瓶。 (2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5SO2 2MnO 4 2H2O=5SO 2 4 2Mn 24H。SO 2能与 2 价的硫离子反应生成硫单质， 体现氧化性： SO2 2S 22H 2O=3S 4OH 。(3)SO 2与品红溶液作用的可逆性是指 SO2使品红溶液退色， 加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)
12、SO2为酸性 气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。 答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3 H2SO4(浓)=Na2SO4SO2 H2O (2)溶液退色无色 溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO 42H2O=2Mn 25SO2 4 4H (3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH( 或酸性高锰酸钾) 13(2018 青浦调研 )硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业 中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。 请回答下列问题： (1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于200 m
13、L 烧杯中， 加 2 mL 水， 搅拌均匀。再加入20 mL 98% 的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2 的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_ 。 (2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图 )，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速 搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体 产生外，还可看到哪些现象？ _ 。 (3)下图中，仪器a、b 的名称分别是 _、_。 (4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置 (可 重复使用 )设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。 C （浓硫酸、 蔗糖） () () () () 解析： (1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳 与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和 SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程 式。 (2)根据 (1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。 (4)检验 SO2常用品红溶液，检验 CO
