2021版高考化学复习课时规范练7从铝土矿到铝合金修订

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1、1 课时规范练 7 从铝土矿到铝合金 一、选择题 ( 本题共 9 小题 , 每小题 6 分, 共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述正确的是( ) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3+3NH 33H2OAl(OH)3+3N B.存在于污水中的重金属离子, 常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理, 能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3 2.(2019河南新乡调研测试) 将等物质的量的镁和铝混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的 下列溶液中 , 充分反应后 , 放出

2、氢气最多的是( ) A.3 mol L -1 HCl B.4 mol L -1 HNO3 C.8 mol L -1 NaOH D.18 mol L -1 H 2SO4 3.(2019河北衡水中学周测) 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg 2+、K+杂 质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是( ) A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液 a 中含有 Al 3+、 K+ 、 Cl -、Na+、OH- C.溶液 b 中只含有NaCl D.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 4.下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选 项 实验现象结论 A 把相同大小

3、的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH 溶液中 : 铝溶解有气泡 产生 , 而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔 , 用酒精灯点燃 : 铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片; 铝片上产生大量气泡该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 : 先产生白色沉淀, 后沉淀逐渐 溶解 , 最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强 碱溶液 5.(2019湖北华师一附中月考) 镓(Ga) 与铝同主族 ,曾被称为“类铝” , 其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( ) 2 A.Al 、Ga均处于第 A族 B.G

4、a2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可与 NaOH溶液反应生成NaGaO 2 D.由流程图可知酸性:Al(OH) 3Ga(OH)3 6.(2019湖南衡阳质检 ) 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅, 工业上经过下列工艺流程 可以冶炼金属铝: 铝土矿abcdAl 下列说法中错误的是( ) A.中除加试剂外, 还需要进行过滤操作 B.a、b 中铝元素的化合价相同 C.中需要通入过量的氨气 D.进行的操作是加热, 而且 d 一定是氧化铝 7.下列实验操作对应的图像不正确的是( ) 选 项 A B C D 向 MgCl2、AlCl3溶液 中( 各 1 mol),逐滴 加入

5、NaOH 溶液 向含 HCl、MgCl2、AlCl3、 NH4Cl( 各 1 mol) 的溶液中 逐滴加入NaOH 溶液 向含 NaOH 、NaAlO2( 各 1 mol) 的溶液中 , 逐滴 加入 HCl 溶液 向含 NaOH 、Na2CO3( 各 1 mol) 的混合溶液中 滴加稀盐酸 8.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂, 分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与盐酸反应; 另 一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应, 前后两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.11 B.23 C.32 D.289 9.(2019广东汕头质检 )a g 镁铝合金投入xmL 2 molL -1 的盐酸中

6、 , 金属完全溶解 , 再加入y mL 1 molL -1 NaOH溶液 , 沉淀达到最大值 , 质量为 (a+1.7) g,则下列说法不正确的是( ) A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B.沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 C.x=2y D.a的取值范围为0.9a1.2 二、非选择题 ( 本题共 3 小题 , 共 46 分) 3 10.(2019 吉林长春月考 )(14分)铝 ( 熔点 660 ) 是一种应用广泛的金属, 工业上用Al2O3( 熔点 2 054 ) 和冰晶石 (Na3AlF6, 六氟合铝酸钠 ) 混合熔融后电解制得铝。回答下列问题: (1) 冶金工

7、业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰, 铝与 V2O5在高温下反应的化学方程式 为。 (2) 将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热, 可观察到铝熔化而不滴落, 原因 是; 铝是活泼金属 , 但打磨过的铝片投 入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟, 取出后迅速洗净, 可制 得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中, 表面会快速生长出蓬松的白毛(Al 2O3) 。若将 新制的铝汞齐放入水中, 可迅速反应产生气泡, 该反应的化学方程式 为; 铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能 是。 (3) 饮用水中的N对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中N的浓度 , 有

8、研究人员建议在碱性 条件下用铝粉将N还原为 N2, 该反应的离子方程式为。 (4) 将 0.1 mol L -1 AlCl3溶液和 10%NH4F 溶液等体积混合, 充分反应后滴加氨水, 无沉淀析出。则 AlCl3与 NH4F 反应的化学方程式为。 11.(2019 四川双流中学月考)(16 分) 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子 交换材料 ,其在高温下完全分解为MgO 、Al2O3、 HCl 和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其 化学式 ( 固定装置略去 ) 。 (1)Mg2Al(OH)6ClxH2O受热分解的化学方程式为。 (2) 若只通过测定装置C、

9、D的增重来确定x, 则装置的连接顺序为( 按气流方向 , 用接口 字母表示 ), 其中 C的作用是。 装置连接后 , 首先要进行的操作的名称是。 (3) 加热前先通N2排尽装置中的空气, 称取 C、D的初始质量后,待 A中反应完全后再持续通入N2的 作用是、等。 (4) 完全分解后测得C增重 3.65 g,D增重 9.90 g,则x= 。若取消冷却玻璃管B后进行 实验 , 测定的x值将( 填“偏高”或“偏低” ) 。 (5) 上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O, 该生成物能发生类似 的热分解反应。现以此物质为样品, 用(2) 中连接的装置

10、和试剂进行实验测定z, 除测定 D的增重外 , 至少还需测定。 12.(16 分) 金属在现代社会中发挥着巨大的作用, 铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也 具有广泛的作用。 4 (1) 若将铝溶解 , 下列试剂中最好选用( 填选项字母 ) 。 A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸 (2) 以铝土矿 ( 主要成分是Al2O3,杂质有 SiO2、Fe2O3等 ) 为原料 , 采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图 所示 : Al2O3可用于电解制Al, 电解时需加入冰晶石(Na3AlF6) 作为助熔剂 , 用 NaF和 Al2(SO4)3反应制备冰 晶石的化学方程式为; 电解时用石墨作阳极, 温度

11、维持在 950970 , 阳极需定期更换, 其原因为。 赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为3Na2O 3Al2O35SiO25H2O,则滤液的主要成分 是;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S, 即矿石中 Al2O3与 SiO2的质量比 ) 来衡量。某种 铝土矿的A/S=10.2, 则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为。 该生产过程中, 需向沉淀池中加入过量的X,该反应的离子方程式为。 (3) 铍(Be) 与铝元素相似, 其氧化物及氢氧化物具有两性, 请写出 BeO与盐酸反应的离子方程 式,Be(OH)2溶于 NaOH 溶液的化学方程式为 Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O,往 10

12、.0 mL 1.00 molL -1 的 Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液 , 请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH 溶液加入量的变化图: 5 课时规范练7从铝土矿到铝合金 1.A B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降, 不能除去重金属离子;C 项中 Mg不能溶于NaOH 溶 液;D 项中 Mg的金属性比Al 强, 故 Al 与 MgO不能发生铝热反应。 2.A 在镁、铝混合物中加入HNO 3和浓硫酸都不产生H2; 加入 NaOH 溶液 ,只有 Al 与之反应生成H2, 而镁不反应 ; 加入盐酸 , 镁、铝都与盐酸反应生成H2, 所以放出H2的量最多。 3.D A项, 氨水

13、不能使Al 3+转化为 Al , 也就不能与Mg(OH)2分离 , 因此不能用氨水代替NaOH 溶 液;B 项, 溶液 a 中不含 Al 3+;C 项, 溶液 b 还含有 KCl。 4.D 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断, 而不是根据与碱反应的强 弱判断 , 故 A项错误 ; 没有脱落表明氧化铝的熔点高, 故 B项错误 ; 氯化铵溶液显酸性, 与铝反应时放 出氢气 , 故 C项错误 ; 氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀, 氢氧化铝再和氢氧化钠 溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠, 故 D项正确。 5.D 镓(Ga) 与铝同主族 , 均位于第 A族,A 正确 ;

14、Ga2O3与 Al2O3的性质具有相似性, 可与盐酸反应生 成 GaCl3,B 正确 ;Ga(OH)3与 Al(OH)3的性质相似 , 属于两性氢氧化物, 能与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2,C 正确 ; 化学反应遵循强酸制弱酸原理, 在 NaAlO2和 NaGaO2的混合溶液中通入CO2, 有 Al(OH)3 生成 , 而无 Ga(OH)3生成 , 可能是 Ga(OH)3酸性强于碳酸 , 则酸性 :Al(OH)3Ga(OH)3,D 错误。 6.C 反应之后的体系中含有固体SiO2, 反应之后的体系中含有Fe(OH)3沉淀 , 均需过滤除去 ,A 正确 ;a 、b 中 Al 元素分别以

15、AlCl3和 NaAlO2形式存在 , 其中铝的化合价都是+3 价,B 正确 ; 由 NaAlO2 制备 Al(OH)3需要通入过量CO2,C 错误 ; 由 Al(OH)3制备 Al2O3, 加热使 Al(OH)3分解即可 ,D 正确。 7.D 向含 MgCl2、 AlCl3( 各 1 mol) 溶液中逐滴加入NaOH 溶液 ,先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1 mol, 消耗氢氧化钠5 mol, 后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2, 沉淀减少1 mol, 消耗 1 mol 氢 氧化钠 , 故 A项正确 ; 向 HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl( 各 1 mol) 溶液中逐滴加入

16、NaOH 溶液 , 先是 HCl 与氢氧化钠反应, 消耗 1 mol 氢氧化钠 , 然后是 MgCl2、AlCl 3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化 镁沉淀各1 mol, 消耗氢氧化钠5 mol, 然后 NH4Cl 与氢氧化钠反应消耗1 mol 氢氧化钠 , 沉淀量不变 , 后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2, 沉淀减少 1 mol, 消耗 1 mol 氢氧化钠 , 故 B项正确 ; 向含 NaOH 、NaAlO2( 各 1 mol) 的溶液中 , 逐滴加入HCl 溶液 , 开始时氢氧化钠与盐酸反应, 消耗 1 mol HCl, 然后 NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀, 消耗 1 mol HCl,最后氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝, 消耗 3 mol HCl,故 C项正确 ; 向含 NaOH 、Na2CO3( 各 1 mol) 的混合溶液中滴加稀盐酸, 依次发生反应 OH - +H + H2O 、C+H + HC、HC+H + H2O+CO 2, 故 D项错误。 8.A 把 FeO和铝粉配