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1、综合训练 对应学生用书 P43 一、选择题 1下列说法不正确的是 () ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 BNa2O 和 Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 CNa2CO3可用于制玻璃 、肥皂、造纸、纺织等工业 ，NaHCO3可用于治疗胃 酸过多 、制造发酵粉等 DNaCl 可用作调味品 答案B 解析Na2O 与水的反应不是氧化还原反应，B 错误。 22.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断产物 是() A只有 Na2O B只有 Na2O2 CNa2O 和 Na2O2的混合物 D无法确定 答案C 解析若 2.3 g钠全部生成 Na2O，
2、质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2， 质量为 3.9 g，因为 3.1 g3.5 g3.9 g ，故氧化产物应为Na2O 和 Na2O2的混合物。 3下列叙述中不正确的是 () AFe在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2，在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3 B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固 体 C鉴别 Fe 2和 Fe3，可以使用酸性 KMnO 4溶液，也可使用 KI 淀粉溶液 DFe 3有氧化性 ，所以可以用 FeCl 3溶液来回收旧电路板中的铜 答案A 解析Fe无论在少量 Cl2还是足量 Cl2中燃烧均生成 FeCl3。 4下列反
3、应中 ，反应后固体物质增重的是() A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案B 解析A 项， CuO 被 H2还原为Cu，固体质量减轻；B 项， 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加； C 项，铝热反应前后 固体总质量保持不变； D 项，1 mol Zn 置换出 1 mol Cu，固体质量减轻。 5为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 ，现将 w1 g 样品充分 加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度 (质量分数 )是()
4、A. 84w253w1 31w1 B.84 w 1w2 31w1 C.73w 242w1 31w1 D.115w 284w1 31w1 答案A 解析依据 NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列 式求解： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 m 284 106 62 m(NaHCO3) (w1w2) g 求得m(NaHCO3) 84 w1w2 31 g，则m(Na2CO3) w1g 84 w1w2 31 g， Na2CO3的纯度为 84w253w1 31w1 ，A 正确。 6下列反应 ，其产物的颜色按红 、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是() 金属钠在纯氧中燃烧FeSO
5、4溶液中滴入 NaOH 溶液， 并在空气中放置一 段时间FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液硫酸铜吸水 AB CD 答案B 解析钠在氧气中燃烧生成Na2O2，产物为淡黄色； FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，生成 Fe(OH)2，放置一段时间会被氧气氧化成Fe(OH)3，为红褐色； Fe 3与 SCN结合显红色； CuSO 4吸水后生成 CuSO4 5H2O 呈蓝色。 7证明某溶液只含有Fe 2而不含有 Fe3的实验方法是 ( ) A先滴加氯水 ，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色 ，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀 ，后变灰绿 ，
6、最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN 溶液 答案B 解析先滴 KSCN 溶液，不显红色，证明不含Fe3 ，再加氯水时显红色，证 明发生了反应： 2Fe 2 Cl2=2Fe 32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN) 3，即溶液中 含有 Fe 2，故 B 正确。 8若 1.8 g 某金属跟足量盐酸反应 ，放出 2.24 L H2(标准状况 )，则该金属是 () AAl BMg CFe DZn 答案A 解析假设金属为 R，化合价分别为 1、2、3 价，当化合价为 1 价时， M(R)9 g mol 1；当化合价为 2 价时，M(R)18 g mol 1；当化合价为 3 价时， M(R)27 g mol
7、 1，综合考虑，只有当化合价为 3 价时， R 为 Al 合适，故选 A。 9下列有关物质应用的说法正确的是() A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案D 解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂；部分盐类有毒；铝能与醋酸反 应。 10已知铍 (Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质 及其化合物的性质相似 。下列关于铍的化合物的推断中正确的是() A氯化铍的化学式为BeCl3 B氯化铍可与水直接反应生成Be(OH)2 C氧化铍只能与强酸反应 ，不能与强碱反应 D氧化铍既能与强酸反应 ，又能与强碱反应 答案D
8、解析Be 原子最外层有 2 个电子，与 Mg 相同，故氯化铍的化学式为BeCl2， A 错误；BeCl2与水不反应， B 错误；利用题给信息可知氧化铍与Al2O3性质相似， C 错误、 D 正确。 11下列化学反应的离子方程式正确的是() A向 AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al 34NH 3 H2O=AlO 24NH 42H2O B向 AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al 33OH=Al(OH) 3 C向 NaAlO2溶液中加入过量 HCl：AlO 24H =Al32H 2O D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3 CO 2 3 答
9、案C 解析由于 HCl 为强酸， AlO 2与 H 生成的 Al(OH) 3与 H 再反应，故最终生 成 Al 3。 12. 现有 MgCl2和 Al2(SO4)3混合溶液 ，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的 量与加入 NaOH 溶液的体积如图所示 ，原溶液中 Mg 2与 Al3的物质的量之比为 () A23 B14 C61 D31 答案B 解析可假设横坐标表示 NaOH的物质的量，根据图像可以看出：溶解 Al(OH)3 需 0.2 mol NaOH，则沉淀 Al 3需要 0.2 mol30.6 mol NaOH，沉淀 Mg2需要 NaOH 的物质的量为 0.7 mol0.6 mol
10、0.1 mol，所以原溶液中n(Mg 2)1 20.1 mol0.05 mol，n(Al 3)0.2 mol，因此 n(Mg2)n(Al3)14。 13Mg、Zn、Al、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出 H2的物 质的量如图所示 ，y 轴表示 H2 的量，则所表示的金属分别是() AAl、Mg、Fe、Zn BFe、Zn、Mg、Al CMg、Al、Zn、Fe DZn、Fe、Mg、Al 答案A 解析当产生 1 mol H2时所需 4 种金属的质量如下： 2 3Al H2、 Mg H2、 Fe H2、 Zn H2 18 g1 mol24 g1 mol 56 g1 mol 65 g1 m
11、ol 结合图像知 分别是 Al 、Mg、Fe、Zn。 二、非选择题 14在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液，进行以下实验： (1)向试管中滴加氨水至过量，现象 _ _， 离子方程式： _ _。 (2) 将 (1) 中 沉 淀 分 为 两 份 ， 其 中 一 份 加 入 稀 盐 酸 ， 现 象 _ _， 离子方程式： _ _； 向另一份中加入NaOH溶液，现象 _ _， 反应的化学方程式为 _ _。 (3)由(1)(2)得出结论： _ _。 答案(1)生成白色胶状沉淀 Al 33NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 (2)白色胶状沉淀溶解 Al(OH
12、)33H =Al33H 2O 白色胶状沉淀溶解 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (3)Al(OH)3是两性氢氧化物 解析Al(OH)3能溶于稀盐酸、 NaOH 等强酸、强碱溶液，不溶于 NH3 H2O 等 弱碱溶液。 15电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路 板。 (1)检验溶液中 Fe 3存在的试剂是 _， 证明 Fe3存在的现象是 _。 (2) 写 出FeCl3溶 液 与 金 属 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备 采用下列步骤： A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 _，_，_，_， _。 B请写出相关反应的化学方程式。 _ _， _ _， _ _， _ _。 答案(1)KSCN 溶液溶液变成血红色 (2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (3)A.FeFeCl2Fe和 CuHClCl2 B2FeCl3Fe=3FeCl2 CuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 解析从腐蚀铜的废液中回收铜。
