《2021版高考化学江苏专版二轮复习检测：第三板块第一类选择题提速练(一)Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学江苏专版二轮复习检测：第三板块第一类选择题提速练(一)Word版含解析修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题提速练（一） 一、单项选择题(本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 () A推广电动汽车，践行绿色交通 B改变生活方式，预防废物生成 C回收电子垃圾，集中填埋处理 D弘扬生态文化，建设绿水青山 解析： 选 CA可减少污染性气体的排放，正确；B.可减少废物垃圾的排放，正确； C.电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，错误；D.生态保 护，有利于有害气体的净化，正确。 2下列化学用语表示正确的是() A H2O、Na2O 的电子式都可用表示 BCl 、Br、I 的 1 价含氧酸的结
2、构式都可用表示 C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn” 表示 D碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H XO 2 3 ”表示 解析： 选 BH 2O 为共价化合物， 其电子式为而 Na2O 为离子化合物，其 电子式为A 项错误 ；乙酸 、乙酸乙酯 、葡萄糖的分子式分别为 C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不能用 CnH2nOn表示 ，C 项错误 ；碳酸和亚硫 酸均为二元弱酸， 电离过程都是分步进行的，D 项错误 。 3下列物质性质与应用对应关系正确的是() AFeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
3、 CClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D SO2具有漂白性，可用 SO2水溶液吸收溴蒸气 解析： 选 CFeCl3溶液能与Cu 反应，是FeCl3的氧化性，不是酸性，可用于蚀刻铜 电路板， A 错误； NaHCO 3受热分解，产生气体，可用作焙制糕点的膨松剂， B 错误； ClO 2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 正确； SO2具有还原性，被溴氧化，可用SO2 水溶液吸收溴蒸气，D 错误。 4 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是() 解析： 选 C常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，不能制得硫酸铝，A 错误；硫酸铝与过 量的 NaOH 溶液反应
4、，生成偏铝酸钠，应用硫酸铝与过量的氨水反应制取氢氧化铝，B 错 误；用过滤的方法能得到氢氧化铝，C 正确；用氢氧化铝受热分解制得氧化铝，不可在蒸 发皿中加热，应用坩埚加热，D 错误。 5下列指定反应的离子方程式正确的是() A电解熔融NaCl： 2Cl 2H 2O= 电解 2OH Cl 2 H2 B用氨水溶解AgCl 沉淀： Ag 2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2 2H 2O CNa2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO 2 3 Br2=Br BrO 33CO2 D金属钠与水反应： 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 解析： 选D正确的方程式为2NaCl( 熔融 )= 电解 2NaCl2 ，
5、 A 错误；用氨水溶解 AgCl沉 淀 ， AgCl难 溶 ，不能拆 写 为 离 子 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为AgCl 2NH3 H2O=Ag(NH3)2 Cl 2H 2O， B 错误；此反应电荷不守恒，用Na2CO3溶液吸 收溴蒸气，正确的离子方程式为3CO 2 3 3Br2=5Br BrO 3 3CO2， C 错误。 6短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与 C 同主族， A 与其他元素不在同一周期，B 与 D 同主族， B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确 的是 () A元素 B、C 简单离子半径的大小：r(B)D D元素 B 分别与 A、C
6、 形成化合物的晶体类型相同 解析： 选 C短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，B 为地壳中含量 最多的元素，B 是 O，B 与 D 同主族， D 是 S，E 是 Cl，A 与 C 同主族， A 与其他元素不 在同一周期，则A 是 H，C 是 Na。B 和 C 形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大， 离子半径越小，则元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)r(C)，A 错误；元素E 的氧化物 对应的水化物有多种，HClO 为弱酸， HClO 4为强酸， B 错误；元素 D、E 处于同一周期， 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，氢化物的热稳定性也增强，则ED ，C 正
7、 确；元素 B 与 A 形成化合物的晶体是分子晶体，B 和 C 形成化合物的晶体是离子晶体，类 型不同， D 错误。 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO2 4 、NO 3 B使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu2、HCO 3、NO 3 C 0.1 mol L 1 AgNO 3溶液： H 、K、SO2 4 、 I D 0.1 mol L 1 NaAlO 2溶液： H 、Na、Cl、SO2 4 解析： 选 A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A 项中四种离子不反应，可大量共存，A 正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2 、HCO 3均不能
8、大量存在， B 错误； Ag 与 SO2 4 、 I 均不能大量共存， C 错误； AlO 2与 H 不能大量共存， D 错误。 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() ANaClO(aq) CO2 HClO(aq) 光照 HCl(aq) B H2SiO3 SiO2 HCl aq SiCl4 CAl NaOH aq Al(OH)3 Al2O3 DFe2O3 H2O Fe(OH)3 H2SO4aq Fe2(SO4)3(aq) 解析： 选 ASiO2与 HCl(aq) 不反应， B 错误； Al 与 NaOH(aq) 反应生成NaAlO2，不 能生成 Al(OH) 3，C 错误；
9、 Fe2O3不溶于水，与水不反应， D 错误。 9某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2 LixC6=LiCoO2 C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是() A放电时， Li 在电解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为 LixC6xe =xLiC 6 C充电时，若转移1 mol e ，石墨 (C 6)电极将增重7x g D充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2 xe =Li 1xCoO2xLi 解析： 选 CA 项， 放电时， 原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确； B 项，放电时， 负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6 xe =
10、xLi C 6，正确； C 项，充电时，若转移 1 mol 电子，石墨电极质量将增重7 g，错误； D 项，充电时，阳极发生氧化反应，电极反 应式为 LiCoO 2 xe =Li1xCoO2xLi ，正确。 10.下列图示与对应的叙述相符的是() A图甲表示相同温度下，pH 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线， 其中曲线为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强 B图乙表示用0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 CH 3COOH 溶液所得的滴定曲线 C图丙表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响， 乙
11、的压强比甲的压 强大 D根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的 Fe 3 ，可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 4 左右 解析：选 DpH 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 变化快的是盐酸，所以曲线 为醋酸，曲线为盐酸，a 点氢离子浓度大导电性强，故A 错误； 0.100 0 mol L 1 CH3COOH 溶液 pH 大于 1， 而图乙中酸初始的pH 为 1， 不相符，故 B 错误；可逆反应2A(g) 2B(g)3C(g)D(s)是正反应方向为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正移，反 应物的百分含量减小，与图像不符，故C 错误；由图像可知，pH 在 4 左右 Fe3 完全沉淀，
12、所以可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 4 左右，故D 正确。 二、不定项选择题(本题包括5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。) 11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制 备。下列说法正确的是() A中间体X 易溶于水 B 1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗2 mol NaOH C水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面 D香豆素 -3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析： 选 CD中间体 X 含有酯基，难溶于水，A 错误；中间体X 含有 2 个酯基，其 中一个酯基的O 原子与苯环直接相连，其水解产生酚羟基，则1 mol 中间体
13、 X 与 NaOH 溶 液反应时最多消耗3 mol NaOH ，B 错误；苯环和醛基均是平面形结构，则水杨醛分子中所 有原子可以处于同一平面上，C 正确；香豆素-3-羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 液褪色， D 正确。 12下列说法正确的是() A MgO(s) C(s)=Mg(s)CO(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应的 Hc(NH 4)c(OH )c(H) B原 NH4HCO3溶液中： c(OH ) c(H) c(CO2 3)c(NH3 H2O) c(H2CO3) C析出晶体后的溶液中：c(Cl )c(NH 4)、c(Na )c(HCO 3) D析出晶体后的溶液中：c(H )c
14、(H2CO3)c(OH ) c(CO2 3)c(NH3 H2O) 解析：选 BDNH4HCO 3溶液中 HCO 3水解程度大于 NH 4水解程度， 故 NH 4浓度大于 HCO 3浓度， A 错误；原 NH 4HCO3溶液中质子守恒式为 c(H )c(H 2CO3) c(NH3 H2O) c(OH )c(CO 2 3)，B 正确；析出部分NaHCO3晶体，溶液中 NH 4和 HCO 3水解，故 c(Cl )c(NH 4)、c(Na ) c(HCO 3)，C 错误；析出部分NaHCO3晶体，溶液中的质子守恒式 不变， D 正确。 14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和
15、现象结论 A 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO 4溶液 中，溶液褪色 反应生成了乙烯 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象， 溶液中一定含有Cl 再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管 中，加入新制Cu(OH) 2悬浊液后， 加热至沸腾， 没有出 现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 向 10 mL 0.2 mol L 1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol L 1 MgCl 2溶液，产生白色沉淀后， 再滴加 2滴 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH
16、)3 解析： 选 B生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO 4溶液褪色， A 错误；硝 酸酸化的Ba(NO3)2溶液排除了其他离子的干扰，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀说明含有 Cl ，B 正确；在加入新制Cu(OH) 2悬浊液之前没有加入 NaOH 溶液中和稀硫酸，C 错误； 反应中 NaOH 溶液过量，加入FeCl3溶液一定产生Fe(OH) 3沉淀，不能说明发生了沉淀的 转化， D 错误。 15汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。一定温度 下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下： 容器温度 /起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO CO N2CO2N2CO2 400 0.2 0.2 0 0 0.12 400 0.4 0.4 0 0 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下
