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1、1 课时规范练 4 离子反应 一、选择题 ( 本题共 10 小题 , 每小题 6 分, 共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法中正确的是( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na +和 Cl- B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离, 故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na +S6+4O2- 2.(2019湖北襄阳五中周测) 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+3OH- Al(OH)3 B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CCaCO 3+
2、2OH - C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl 2+2OH - ClO -+Cl-+H 2O D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H + 2Fe 3+3H 2 3.(2018江苏化学 ,4) 室温下 , 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L -1 KI 溶液 :Na +、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol L -1 Fe2(SO4)3溶液 :Cu 2+、 N 、N、S C.0.1 mol L -1 HCl 溶液 :Ba 2+、K+、CH 3COO - 、N D.0.1 mol L -1 NaOH溶液 :Mg 2+、Na+、S 、 HC 4.(2019河南周
3、口月考 ) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O2Fe 2+4OH- B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O2H +S C.利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al 2O3+2OH - 2Al+H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2气体 :ClO -+SO 2+H2OHClO+HS 5.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( ) 选项粒子组评价 A 无色溶液中 :Na +、Al3+、S 、C 不能大量共存, 因为有沉淀和气体生成 2Al 3+C +3H2O2Al(OH)3+CO2
4、 B 中性溶液中 :Fe 3+、N 、S 2-、N 不能大量共存, 因为有沉淀生成 2Fe 3+3S2- Fe2S3 C 澄清溶液中 :K +、Cu2+、Cl-、NH 3H2O 不能大量共存, 因为有沉淀生成 Cu 2+2OH- Cu(OH)2 D 酸性溶液中 :Fe 2+、Al3+、S 、I - 能大量共存于同一溶液中 2 6.某溶液含有K +、 Fe3+、S 、 C、I - 中的几种。取样,滴加 KSCN 溶液后显血红色。下列有关原溶 液的说法不正确的是( ) A.一定存在的离子为Fe 3+、S B.一定不存在的离子为C、I - C.不能确定的离子为K +、S D.确定是否含有K +需要经
5、过焰色反应 7.(2019广西桂林高三起点测试) 常温下 , 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞显红色的溶液中:Na +、Al3+、S 、Cl - B.=110 12 的溶液中 :N、Na +、C 、Si C.c(Fe 2+)= 1 mol L-1 的溶液中 :Mg 2+、H+、Mn 、 S D.无色透明溶液中:K +、Ca2+、Cl-、 HC 8.(2019浙江温州月考 ) 某溶液中可能含有K +、 Na+、Mg2+、N 、Fe 2+、Br- 、C、S、S中的 若干种离子。某同学做了如下实验: 取少量溶液 , 滴加足量氯水 , 有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量
6、溶液, 滴加盐酸酸化的氯化钡溶液, 无沉淀生成 蘸取原溶液做焰色反应, 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 为进一步确定该溶液的组成, 无需进行的实验是( ) A.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B.取少量溶液 , 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 C.取少量溶液 , 滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液 , 滴加适量的NaOH 浓溶液 ,加热 , 用湿润的红色石蕊试纸检验气体 9.(2019重庆七中月考 ) 甲、乙、丙、丁是由H +、Na+、Al3+、Ba2+、OH- 、Cl -、HC 离子中的两种构 成, 可以发生如图转化: 下列说法不正确的是( ) A.在甲中滴加丁可能发生反应:
7、HC+Ba 2+OH- BaCO3+H2O B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I -、N 、S C.白色沉淀A可溶解在溶液D中 3 D.甲为 NaHCO 3, 乙为 AlCl3 10.下列图像中的曲线( 纵坐标为生成沉淀或气体的量, 橫坐标为加入物的量), 其中错误的是( ) A.图 A表示向含H +、Mg2+、 Al3+、N 的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀量的关系曲线 B.图 B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C.图 C表示向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D.图 D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关
8、系曲线 二、填空题 ( 本题包括3 小题 , 共 40 分) 11.(2019 湖北武汉11 中月考 )(13 分) 有下列物质 ; 硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气 CO2 NaHCO 3Al(OH)3NaOH (1) 属于非电解质的为( 填序号 , 下同 ), 属于弱电解质的为, 能导电的 是。 (2) 写出下列反应的离子方程式。 NH3通入盐酸中 : 。 氨水与硫酸溶液混合: 。 NaHCO3溶于醋酸 : 。 过量 CO2与 NaOH溶液反应 : 。 Al(OH)3溶于 NaOH溶液中 : 。 12.(14 分) 在 Na +浓度为 0.5 mol L-1 的某澄清溶液中, 还
9、可能含有下表中的若干种离子。 阳离子K + Ag + Mg 2+ Ba 2+ 阴离子 NCSiS 现取该溶液100 mL 进行如下实验( 气体体积均在标准状况下测定) 。 序号实验内容实验结果 4 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体 将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重, 称量 所得固体的质量 固体质量为2.4 g 向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象 请回答下列问题。 (1) 实验能确定一定不存在的离子是。 (2) 实验中生成沉淀的离子方程式为。 (3) 通过实验、和必要计算, 填写下表中阴离子的浓度( 能计算出的 ,填写计算结果; 一定不 存在
10、的离子填“ 0”; 不能确定是否存在的离子填“?”) 。 阴离子 NCSiS c/(mol L -1) (4) 判断 K +是否存在 , 若存在 , 求其最小浓度 , 若不存在 , 说明理由 : 。 13.(13 分) 现有五种可溶性物质,A、B、C、D、 E,它们所含的阴、阳离子互不相同, 分别含有五种阳 离子 Na +、 Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子 Cl - 、OH -、N 、C、 X中的一种。 (1) 某同学通过比较分析, 认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和 ( 填化学式 ,且相对分子质量较小的写在第一个空) 。 (2) 为了确定X,现将 (1) 中的两种
11、物质记为A和 B,含 X的物质记为C,当 C与 B的溶液混合时, 产生 红褐色沉淀和无色无味气体; 当 C与 A的溶液混合时 , 产生棕黄色沉淀( 红白混合颜色), 向该沉淀中 滴入稀硝酸 , 沉淀部分溶解, 最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。 A.SB.S C.CH3COO - D.Si (3)B 的水溶液不显中性, 原因为(用离子方程式表示) 。 (4) 将 0.02 mol A与 0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中, 充分反应后 , 最终所得沉淀的质量为 ( 保留两位有效数字) 。 (5) 将 Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu 不溶解 , 再滴加稀硫酸,Cu 逐渐溶解 , 管
12、口附近有红棕色气 体出现。则物质D一定含有上述离子中的( 填相应的离子符号) 。有关反应的离子方程式 为。 (6) 利用上述已经确定的物质, 可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结 论: 。 5 课时规范练4离子反应 1.B 电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A 项错误 ; 硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全 电离 , 所以硫酸钡属于强电解质,B 项正确 ; 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离, 故碳酸属于弱电 解质 , 而二氧化碳属于非电解质,C 项错误 ; 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO42Na +S ,D 项错误。 2.C NH3H2O为弱电解质 ,
13、 在离子方程式中不能拆, 应写分子式 ,A 错误 ; 澄清石灰水中Ca(OH)2完全 电离为 Ca 2+和 OH- , 与 Na2CO3反应的离子方程式为Ca 2+C CaCO3,B 错误 ; 稀硫酸中的H +只能将 Fe 氧化为 Fe 2+,D 错误。 3.B ClO -具有强氧化性 , 能氧化 I-,A 项错误 ;CH 3COO -能与 H+结合生成 CH3COOH,C 项错误 ;Mg 2+易与 OH- 结合生成Mg(OH)2沉淀 ,HC与 OH -反应生成 C和 H2O,D 项错误。 4.C 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,A 项错误 ;SO2溶于水生
14、成的亚硫酸 是弱电解质 , 在溶液中分步电离, 其第一步电离方程式为:H2SO3H +HS ,B 项错误 ; 因为 Al2O3具有 两性 , 既能与强酸反应, 又能与强碱反应,C 项正确 ;ClO -与 SO 2易发生氧化还原反应,即 ClO - +SO2+H2O2H +Cl- +S,D 项错误。 5.D A项离子方程式没有配平,应该是 2Al 3+3C +3H2O2Al(OH)3+3CO2, 错误 ; 铁离子氧化硫 离子生成单质硫和亚铁离子, 不能大量共存 ,B 项错误 ; 一水合氨是弱电解质, 应该用化学式表示,C 项错误 ;D 项四种离子间不发生反应, 可以大量共存 , 正确。 6.C
15、滴加 KSCN 溶液后显血红色, 说明原溶液中一定含有Fe 3+,Fe3+与 C 能发生相互促进的水解反 应而不能大量共存,Fe 3+与 I-能发生氧化还原反应而不能大量共存 ,故原溶液中一定不含C、I - , 根 据溶液呈电中性可知, 原溶液中一定含S, 而 K + 需要经过焰色反应才能确定其是否存在,A、B、D 正确 ,C 错误。 7.D 使酚酞显红色的溶液呈碱性,Al 3+与 OH- 发生反应不能大量共存,A 错误 ; 根据c(H +) c(OH -)=10- 14, =110 12, 可以得到 c(H +)=0.1 mol L -1 , 则溶液显酸性 ,C、Si都能与 H +反应 ,不
16、能大量 共存 ,B 错误 ;Fe 2+具有还原性 ,Mn 在酸性条件下能氧化Fe 2+,所以 H+、Mn 、Fe 2+三者不能大量共 存,C 错误 ; 无色透明溶液中:K +、Ca2+、Cl- 、HC四种离子相互不反应, 能大量共存 ,D 正确。 8.B 滴加足量氯水, 有气泡产生 , 则溶液中含有C, 因此溶液不可能含有Mg 2+和 Fe2+; 溶液颜色 变成黄色 ,可证明是Br -被氯水氧化为 Br2所致 , 即溶液中含有Br - ; 加盐酸酸化的氯化钡溶液, 无沉 淀生成 , 则不含 S; 实验说明含有K +。由此可知 ,需要进一步检验 Na +、N 和 S。不透过蓝色 钴玻璃观察火焰颜色, 可以确定是否含有Na +, 即 A需要 ; 滴加氯水和 CCl4, 振荡、静置 , 是利用氧化 后萃取的方法检验是否含有Br -,但实验可以确定含有 Br - , 所以 B不需要 ; 滴加适量的稀硫酸和品 6 红溶液 , 用于检验是否含有S, 故 C需要 ; 加 NaOH 浓
