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1、中考化学计算题专题 1.化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现 Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 某Ca(OH)2 样品部分变质为 CaCO3 （假设其成分均匀） 。化学兴趣小组按以下步骤测定 该样品中 Ca(OH)2 的质量分数。 配制盐酸：配制500g 质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。 实验测定： 称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下 表所示： 反应时间 /min0t1t2t3 烧杯总质量 /g280.0278.9277.8277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。
2、 数据处理： 计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数 （根据化学方程式的计算写出完整的计算步 骤） 。 2.我国矿物种类齐全，储量丰富。 工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其 中赤铁矿 是炼铁的主要原料。请回答下列问题： I铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1）下列不属于铁合金的是_(选填字母 )。 AFe(OH)3B生铁C不锈钢 （2）铁钉生锈，属于_变化 (选填 “ 物理 ”“化学 ”)：右图是探究铁钉在不同条件下发 生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母 )。 II赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。 （3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为 _。 （4） 赤
3、铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂 (主要成分为FeO 和 Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2 。现将焦炭和 过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物 的质量随反应时间的变化曲线。 由图可知：生成CO2气体的质量为 _g。 计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步 骤)。 3. 化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： 在混合溶液中加入过量的粉 （只有一个正确选项，选填字母） ， 搅拌，使其充分反应： A铁 B 铜 C 银 过滤，得到FeCl
4、2溶液和金属混合物 （2）该小组同学欲继续探究上述得到的金属混合物中Cu的质量分数， 将该金属混合物洗 涤、干燥，称得其质量为28.0g 向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加 入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题： 计算该金属混合物中Cu的质量分数 （请根据化学方程式写 出完整的计算步骤） 该实验中， 有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的 质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 4.某小组欲用4.9%的稀 H2SO4测一瓶标签破损的NaOH 溶液的质量分数 （1） 从一瓶标签模糊的NaOH 溶液里取出几滴后向（填写溶液名称） 里滴加， 呈红色 （2）取 10g
5、NaOH 溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合由图可得，完全反应时，所用 稀硫酸溶液中溶质的质量为 （3）求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数 5. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g 放入烧杯中，向其中加入200 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量 为 239.6 g。请计算： （1）反应生成氢气的质量是。 （ 1 分） （2）所加稀硫酸的溶质质量是。 （1 分） （3）求黄铜样品中铜的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（ 5 分） 6.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他
6、们做了如下 实验： 取 24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不 溶于水也不与酸反应） ，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20 所示，请根 据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为克。 （1 分） （ 2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳 的质量为克。 （1 分） （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5 分） 7. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20 所示。 (1) 根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到 另一种溶液中
7、(2)当加入溶液的质量是a 克时，滴入无色酚酞试 液，溶液呈色，此时溶液中溶质是 (写化学式 ) (3) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量( 需写出计算过程) 8 某补钙商品说明书的部分信息如图17 所示。小明为了检验该产品是否合格，取10 片补钙 品放入 100g 稀盐酸中， 有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体 总质量比反应前减少了2.2g 。请完成下列问题： （1）质量减少了2.2g ，是因为生成了气体； （2）10 片钙片中CaCO3的质量为 g ； （3）10 片钙片中实际含钙量为 g ； （4）该补钙品含钙量（填“合格”或“不合格”） 。 9.某兴趣小组为了
8、测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数。取山10g 合金样品放入 试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g。 请回答： （1）溶液中剩余固体成分是 。 （2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了 。 （3）样品中锌的质量是 g。 （4）样品中锌的质量分数是 。 “XX ”牌 有效成分： CaCO3 净重： 100g 100 片/瓶 含钙量 18% 图 17 10. 图 10 是实验室用双氧水(H202) 溶液制取氧气的实验装置图，请回答： (1) 仪器 a的名称是，仪器b 的名称是； (2) 用排水法收集氧气的原因是： (3) 将 136 克 10的双氧水溶液完全分解， 可放出氧气克。
