《四川省武胜2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省武胜2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(含解析)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省武胜烈面中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共44分）1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD. 己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g
2、) H2，则H1H2【答案】C【解析】【详解】A、燃烧是放热反应，H H2，D项错误；答案选C。2.根据热化学方程式：S(g)O2(g) SO2(g) HQ kJmol1，下列分析正确的是（ ）A. 1mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJB. 1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量C. S(s)O2(g)SO2(g) HQkJmol1D. 1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量【答案】B【解析】【详解】A.根据热化学方程式，该反应为放热反应，则1mol S(g)
3、与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量高Q kJ，A项错误；B.根据热化学方程式，1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量，B项正确；C.固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）H-QkJmol-1，故生成1molSO2（g）放出的热量小于QkJ，C项错误；D.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，D项错误。答案选B。3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25、101kPa）：C4H10（g）+ O2（g） 4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2 878kJ/mol
4、C4H10（g）+O2（g） 4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2 658kJ/molC4H10（g）+ O2（g） 4CO（g）+5H2O（l）；H=-1 746kJ/molC4H10（g）+O2（g） 4CO（g）+5H2O（g）；H=-1 526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为（）A. 2878kJ/molB. 2658kJ/molC. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol【答案】A【解析】【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等。【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成C
5、O2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式C4H10 （g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-2878kJmol1，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1。故选A。4.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1则下列反应的反应热为（ ）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A. H=+488.3k
6、Jmol-1B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1D. H=-488.3kJmol-1【答案】D【解析】【详解】由中C、的化学计量数为2，可推出：即得，选项D正确。答案选D。5.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 【答
7、案】C【解析】【分析】（1）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol NO2，说明反应v正=v逆；（2）未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态；（3）从反应开始就符合速率的比为2：2：1的状态；（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；（5）当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变。【详解】（1）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故（1）正确；（2）生成n mol O2，生成2n mol NO，表示的均为正反应过程，未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态，故（2）错误；（3）任意时刻，同
8、一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率等于计量数之比，所以不能说明达平衡状态，故（3）错误；（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故（4）正确；（5）混合气体的平均相对分子质量=，各物质均为气体，总质量不变；反应前后物质的量变化。当平均相对分子质量不变的时候，说明总物质的量不变，各物质的物质的量不变，达到平衡状态，故（5）正确；答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增
9、大，则下列叙述正确的是（ ）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】【详解】A.若正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，所以要使密度增大，则A一定不是气体，A正确。B.若正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以要使密度增大，A一定是气体，B不正确。C.C是固体，改变质量，不影响平衡状态，C不正确。D.反应前后体积一定是变化的，改变压强，平衡一定会发生移动，所以D不正确。答案选A。7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.
10、 氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 反应CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施【答案】B【解析】【详解】A.因为勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，Cl-浓度减小，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；B.对可逆反应，因该反应的反应前后气体计量数之
11、和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B符合题意；C.反应CO+NO2CO2+NOH0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应H0【答案】A【解析】【详解】根据反应自发进行的判断分析，反应自发进行，反应不能自发进行。A. 常温下反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行，因该反应，所以，故A正确；B.根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决
12、定反应是否能自发进行，故B错误；C. 根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故C错误；D.因反应2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，该反应的，能自发进行，说明，故D错误；故选A。【点睛】根据反应自发进行的判断依据，反应自发进行，反应不能自发进行分析。9.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性
13、强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变【答案】C【解析】【详解】A由表格数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确； C常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误； D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，= ，Ka、Kw均只与温度有关，故不变。10.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时，每消耗转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：【答案】B【解析】【分析】根据题中液氨液氧燃料电池可知，本题考查原电池，运
