《山东省泰安市肥城市2020届高三化学适应性训练试题一(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市肥城市2020届高三化学适应性训练试题一(含解析)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安市肥城市2020届高三化学适应性训练试题（一）（含解析）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2
2、0分。每小题只有一个选项符合题意。1.高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（ ）A. 生物塑料可减少白色污染B. 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物C. 高性能分离膜可用于海水淡化D. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高【答案】B【解析】【详解】A.生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，故A正确；B.光敏树酯属于有机高分子材料，高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，故B错误；C.高性能分离膜的特点就是智能化，能有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，故C正确；D.纳米陶瓷铝合金属于新型材料，
3、具有高熔点、硬度大特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，故D正确；故选B。2.下列说法正确的是（ ）A. 核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C. 异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同D. CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2甲基丁酸【答案】A【解析】【详解】A核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪
4、器，故A正确；B烃是仅含有碳元素和氢元素的化合物，聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，四氟乙烯含有氟元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C异丁烯与溴水发生加成反应，使溴水退色，甲苯不与溴水反应，因萃取使溴水退色，退色原理不相同，故C错误；D羧酸命名时，要选择含有羧基的最长碳链做主链，羧基的位次为首位，且不需要注明，则CH3CH(CH3)CH2COOH名称为3甲基丁酸，故D错误；故选A。3.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）A. 给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下C. 中和滴定时，滴定管
5、用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D. 准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可选用25mL碱式滴定管【答案】A【解析】【详解】A.试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故A正确；B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，测定馏出物的温度，故B错误；C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后，应用标准溶液润洗，否则会稀释标准溶液，导致消耗标准溶液体积偏大，结果偏高，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管，即准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液应选用25mL酸
6、式滴定管，故D错误；故选A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物B. W一定位于周期表中第三周期IIIA族C. X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强D. Z和W组成的化合物可能是离子化合物【答案】C【解析】【分析】X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶
7、液褪色，X原子电子占据2个电子层，X为C元素；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多，Y为Li元素；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质，Z为Cl元素；向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，产生沉淀且不溶解，W为Al或Si元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知：X为C元素；Y为Li元素；Z为Cl元素；W为Al或Si元素。A、Li在空气中燃烧不能生成过氧化物，故A错误；B、W为Al或Si元素，不一定位于周期表中第三周期IIIA族，故B错误；C、X为C元素，其含氧酸可能是碳酸，Z为Cl元素，其含氧酸可能是次氯酸，碳酸的酸性强于次氯酸，故C正确；D、Z为
8、Cl元素，W为Al或Si元素，Z和W组成的化合物可能为四氯化碳或氯化铝，两者都是共价化合物，故D错误。答案选C。【点睛】该题考查元素周期律和元素化合物知识，根据原子结构和元素性质推断出元素是解题关键，特别注意W为Al或Si元素，要求熟悉元素及化合物知识。5.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法不正确的是（ ）A. Y的分子式为C10H8O3B. 制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应C. 由X制取Y的过程中可得到乙醇D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2【答案】D【解析】【详解】A根据Y的结构式可以看
9、出分子式为C10H8O3，A正确；B根据题意，由X制Y需要两步，化合物X（）中，1位置处的羟基在Y物质中消失，相应位置生成一条碳碳双键，故发生消去反应，X中2位置处的酚羟基与3位置处的酯基发生取代反应，形成Y物质相应位置的酯基，故两步反应中既有消去反应，又有取代反应，B正确；C根据B的分析，X中2位置处的酚羟基与3位置处的酯基发生取代反应，生成乙醇，C正确；D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，X物质有两个酚羟基，一个酯基，需要消耗3molNaOH，Y有一个酚羟基，一个酯基，但酯基水解后又会得到一个酚羟基，故总共也消耗3molNaOH，所以消耗NaOH的物质的量之比为1:1，D错误；故选
10、D。【点睛】本题要注意B选项，由X得到Y需要经过两步，经过分析可得两步分别是消去反应和取代反应，通过题意来看，这两步的反应之间没有相互的干扰，即本题无法断定这两步进行的顺序，所以B答案只描述两步反应的类型，是正确的。6.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）A. N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量【答案】D【解析】【详解】A.氮的固
11、定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3的反应为氮的固定，但NH3NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误；B.由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误；C.由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误；D.使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确；故选D。7.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH+B(OH4)，可知H3BO3是一
12、元弱酸B. 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NAD. 由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体【答案】C【解析】【详解】A.由H3BO3在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2OH+B(OH4)可知，H3BO3是一元弱酸，故A正确；B.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有
13、的碳原子数8+6+4=8，则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，故B正确；C.NH4BF4中，NH4+中含有氮氢配位键，BF4中含有硼氟配位键，则lmolNH4BF4含有配位键的数目为2NA，个C错误；D.共价晶体具有很高的熔沸点和很大的硬度，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大说明晶体硼属于共价晶体，故D正确；故选C。8.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 正极的电极反应式为8H+8e-=8H(吸附)、SO42-+8H(吸附)S2-+4H2OB. 正极区溶液的pH变小C. 生成1molFeS，转移6m
14、ol电子D. 若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀【答案】A【解析】【分析】根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极，由此分析解答。【详解】A、正极氢离子先变成8H，SO42-再与8H反应生成硫离子，相关的反应式为：8H+8e-=8H(吸附)、SO42-+8H(吸附)S2-+4H2O，故A正确；B、正极区消耗氢离子，故溶液pH增大，故B错误；C、总反应的化学方程式为4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe（OH）2+2OH-，生成1molFeS，转移8mol电子，故C错误；D、若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属
15、的腐蚀，故D错误。答案选A。9.下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱B向盛有2mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1molL-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1molL-1Na2S溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强D向2mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+
