《山东省2019-2020学年高二化学下学期第二次检测试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019-2020学年高二化学下学期第二次检测试题(含解析)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第二次检测试题（含解析）说明：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间为90 分钟。2.请将第I 卷正确答案的选项涂在答题卡上，第 II 卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Cu 64 Zn 65第I 卷（选择题 共48 分）1-16 小题为选择题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 关于焓和反应热的下列说法正确的是
2、A. 焓值越小，物质越稳定B. 化学反应中焓变等于反应热C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关D. 化学反应的焓变都可以通过实验直接测得【答案】A【解析】【详解】A物质所具有的焓值越低，通常物质所具有的能量越低，能量越低通常物质越稳定，A正确；B恒压条件下的反应热通常等于焓变，恒容条件下反应热不等于反应中的焓变，B错误；C反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，C错误；D有些化学反应的焓变不能通过实验直接测得，需要通过设计反应路径通过盖斯定律进行计算而获得，D错误；故选A。2. 下列关于热化学方程式的说法错误的是A. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的
3、物质的量成正比B. 热化学方程式未注明温度和压强时 ，H 表示标准状况下的数据C. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数D. 同一化学反应，反应条件不同H可能相同【答案】B【解析】【详解】A化学反应过程所吸收或放出的热量，关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，或者生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，A正确；B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示在25，101KPa条件下测定的数据，B错误；C热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物
4、的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，C正确；D根据盖斯定律，化学反应的热效应只与始态和终态状态有关，与变化途径无关，因此同一化学反应，在其它条件不变的情况下，只要始态、终态相同，H就相同，D正确；故选B。3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 由 H2(g)、Br2(g)、HBr( g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深B. 工业生产中加入催化剂，有利于 N2和H2生成NH3C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈【答案】C【解析】【详解】A由H2(g)、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系中发生反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，
5、该反应前后气体系数之和相等，加压平衡不发生移动，颜色加深与勒夏特列原理无关，故A不符合题意；B催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故B不符合题意；C氯气能够溶于水，存在Cl2+H2OHClO+H+Cl-，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，故D不符合题意；综上所述答案为C。4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应B. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O而变暗C
6、. 铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬【答案】C【解析】【详解】A铝的表面易与氧气发生反应形成致密的氧化膜，氧化膜能保护内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故A错误；B纯银器没有两个活泼性不同的电极，无法形成原电池，不会发生电化学腐蚀，故B错误；CZn、Fe和含有水蒸气的空气构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D生产中通常用铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，并不是在钢铁表面镀铬，故D错误；综上所述答案为C。
7、5. 4 NH3(g)+5 O2(g) 4NO(g)+6 HO2(g)H0,当反应达到平衡时，下列措施增加O2浓度 恒容通入惰性气体 增加 NH3浓度 减压 升温 恒压通入惰性气体，其中能提高 NH3 转化率的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】增加氧气的浓度，平衡正向移动，NH3的转化率增大，故符合题意；恒容通入惰性气体，参与反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，NH3的转化率不变，故不符合题意；增加NH3的浓度平衡虽然右移，但其转化率减小，故不符合题意；该反应正反应为气体物质的量增大的反应，减压平衡正向移动，NH3转化率增大，故符合题意；该反应焓变小于0，正反应为放热反应，升
8、温平衡逆向移动，NH3转化率减小，故不符合题意；恒压通入惰性气体，参与反应的各物质的浓度减小，相当于减小压强，平衡正向移动，NH3转化率增大，故符合题意；能提高NH3转化率的有，故答案为D。6. 下列关于活化能的说法正确的是A. 合成氨反应中逆反应的活化能小于正反应的活化能B. 反应中的催化剂一般通过降低反应的活化能来加快反应速率C. H+和 OH-在水溶液中的反应，需要的活化能较高D. 活化能越小，反应越难进行【答案】B【解析】【详解】A. 反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，合成氨反应中正反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B. 催化剂可降低反应的活化
9、能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故B正确；C. H+和 OH-发生中和反应生成水时，没有化学键的断裂过程，活化能几乎为0，故C错误；D. 活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能，所以活化能越小，反应越容易进行，故D错误；答案选B。7. 改变下列条件一定能增大化学反应速率的是A. 增大压强B. 增大生成物的量C. 升高温度D. 增大反应物的量【答案】C【解析】【详解】A恒容密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变，故A不符合题意；B若生成物为固体，增大生成物的量并不能增大反应速率，故B不符合题意；C升高温度可以增大活化分子
10、百分数，增大反应速率，故C符合题意；D若反应物为固体，增大反应物的量并不能增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为C。8. 熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。用 Li2CO3 和K2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通H2，另一极通O2和 CO2 混合气体，可制得在 873- 973K 工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2H2 + O2 = 2 H2O。 则下列说法不正确的是A. 通O2 和 CO2的一极是电池的正极B. 该电池工作过程中需不断补充H2和O2，CO2可循环利用C. 正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2COD. 负极反应式为：H2 -2 e- =2 H+
11、【答案】D【解析】【分析】根据总反应2H2 + O2 = 2 H2O可知H2化合价升高，失去电子，发生氧化反应，在负极通入；O2的化合价降低，得到电子，发生还原反应，在正极通入。【详解】A. O2的化合价降低，得到电子，所以通O2 和 CO2的一极是电池的正极，A正确；B. 该电池工作过程中，H2和O2不断减少，反应过程中生成CO2，所以需不断补充H2和O2，CO2可循环利用，B正确；C. O2在正极得到电子，发生还原反应，生成CO，所以正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2CO，C正确；D. H2在负极得到电子，发生氧化反应，生成水，所以负极反应式为：H2 -2 e-+ CO= H2O
12、+CO2，D错误；答案选D。【点睛】本题考查原电池的原理，掌握原电池的正负极的判断方法，学会根据电解质确定电极反应式，题目较易。9. 某同学设计了如图所示原电池装置，下列说法正确的是A. 该原电池的负极是PtB. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转D. 电子由乙烧杯经盐桥流向甲烧杯【答案】B【解析】【分析】根据电极材料和电解质溶液的成分可知该电池的总反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，所以Pt电极为正极，Cu电极为负极。【详解】A根据分析可知Pt电极为正极，Cu电极为负极，故A错误；B根据电池总反应可知甲池中的Fe3+不断被消耗，所以血红色
13、逐渐变浅，故B正确；C由于Cu比Pt活泼，所以即便甲池中换成稀硝酸，铜依然为负极，故C错误；D电子不能在电解质溶液和盐桥中移动，故D错误；综上所述答案为B。10. 氯碱工业中用隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法错误的是A. 利用阴离子交换膜将两极溶液分开B. 阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液C. 电解槽的阳极用金属钛网制成，阴极用钢网制成D. 原料精制的食盐水需要加到电解槽阳极室【答案】A【解析】【分析】左侧产生氯气，说明左侧发生氧化反应，为电解池的阳极，右侧发生还原反应生成氢气，所以右侧为阴极。【详解】A根据图中箭头可知离子交换膜允许离子向阴极移动，电解池中阳离子流向阴极，所以离子交换膜为阳
14、离子交换膜，故A错误；B阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生氢氧根，阳极的钠离子流向阴极，所以阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液，故B正确；C根据分析可知左侧金属钛网为阳极，右侧钢网为阴极，故C正确；D食盐水中的氯离子要在阳极放电，所以精制的食盐水需要加到电解槽阳极室，故D正确；综上所述答案为A。11. 向绝热刚性密闭容器中通入气体 A 和 B, 一定条件下：A(g)+ B(g)C(g)+D(g) H=a kJ mo l - 1达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 下列说法正确的是A. 反应物的浓度：a 点小于 b 点B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大C. a
15、0D. 反应在 c 点达到平衡【答案】C【解析】分析】开始时反应物浓度最大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但是正反应速率增大，则该反应放热，温度升高，反应速率加快，后来浓度减小，反应速率减慢。【详解】A. 反应开始时反应物浓度最大，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，即反应物的浓度：a点大于b点，故A错误； B. 反应体系中加入催化剂，降低反应物活化能，反应速率增大，但是反应热H不变，故B错误；C. 开始时正反应速率增大，说明反应放热，使温度升高，反应速率加快，即H0，所以a 0，故C正确；D. c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，故D错误；答案选C。12. 根据电解原理电解 Cu -Zn 合金 ，A 极是铜锌合金（原子个数比为 3 : 1） , B 为纯铜。电解质溶液中含有足量CuSO4溶液。 通
