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1、内蒙古赤峰市2019-2020学年高一化学下学期期末考试联考试题（A卷）（含解析）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 S-32 Na-23第I卷(选择题，共45分)一
2、、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1. 科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是A. 冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间B. 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料C. 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理【答案】A【解析】【详解】A.溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm-100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于胶体粒子和浊液之间，故A错误；B.无纺布是有机高分子材料，故B正确；C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；D.
3、 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确；故答案选：A。2. 下列化学用语正确的是A. 氮气的电子式为：B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲烷的球棍模型： D. Cl的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.氮原子核外有5个价电子，每个N各用3个价电子和另一个N形成三对共用电子对，每个N还有一对没有共用的电子，N2的电子式为：，故A不选；B.二氧化碳每个碳原子都和氧原子共用两对电子形成碳氧双键，故B选；C.此为甲烷的比例模型非球棍模型，故C不选；D.氯离子是氯原子得1个电子之后形成的，其结构示意图为。故D不选。故选B。3. 研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne
4、。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A. 22Ne的原子核中有22个中子B. 20Ne和22Ne是同一种核素C. 20Ne的原子核中有20个质子D. 20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】【分析】应用的含义、核素与同位素的概念解答。【详解】A. 22Ne原子核中，有221012个中子，A项错误；B. 20Ne和22Ne的质子数相同，但中子数不同，属于不同核素，B项错误；C. 20Ne是10号元素，原子核中有10个质子，C项错误；D. 20Ne和22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，D项正确。本题选D。4. 下列离子方程式对化学事实的表述正确的是A. 硫酸铜溶液中加少量
5、的铁粉:3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOD. NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-【答案】B【解析】【详解】A硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A错误；B氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；C次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确离子方程式为SO2+Ca2+
6、3ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故C错误；DNO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+NO+2NO3-，故D错误；故答案为B。5. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A. 根据元素组成知它是化合物B. 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C. KHSO4可以称为硫酸氢盐D. 因为它含有与酸相同元素氢，故KHSO4也可称为酸【答案】D【解析】【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A项正确；KHSO4是盐且含有钾元素，B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶
7、于水电离出的阳离子为H和K，故它不是酸，D项错误。故答案选D。6. 下列叙述正确的是（ ）A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【答案】D【解析】详解】A环已烷与苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度均小于水，分层现象相同，无法鉴别，故A错误；B乙烷和丙烷都没有同分异构体，但丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；C聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D甲烷与足量氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，均
8、为难溶于水的油状液体，故D正确；故答案为D。7. 下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 gB. 标准状况下，22.4 L水中约含6.021023个H2O分子C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.021023D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl
9、的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.021023，故C正确；D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。故选C。【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。8. 下列实验操作正确的是： ( )编号实
10、验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，向烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；B容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解，恢复到室温再转移到容量瓶中定容，故B错误；C先加入稀盐酸，无明显现象，排
11、除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确；D分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；故选C。9. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIA族元素D. 原子半径：dcba【答案】D【解析】【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期
12、中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，则d为Al；四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，则b、c应为第二周期元素， b为N，c为O符合题意，以此来解答。【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；Ab元素为N元素，其最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸，故A正确；B非金属性ON，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3H2O，即bc，故B正确；Cc为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C正确；D短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径
13、：AlNOH，即dbca，故D错误；故答案为D。10. 下列过程中共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 乙醇溶于水C. HCl气体溶于水D. 氢氧化钠熔化【答案】C【解析】【分析】当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏，据此分析。【详解】A碘升华破坏的是分子间作用力，故A不选；B乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，共价键没有被破坏，故B不选；CHCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C选；D氢氧化钠熔化，破坏离子键，共价键没有被破坏，故D不选；故答案为C。11. 下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的
14、活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是A. F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B. 装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C. 装置E下层呈现紫红色D. 装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性BrI【答案】A【解析】【分析】【详解】A因为F2很活泼，直接与H2O发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2，无法与NaCl反应，A项正确；B除去氯气中的HCl用饱和食盐水，B项错误；C装置E中发生反应为Br2+2I=2Br+I2，碘单质易溶于有机溶剂，在苯中呈紫红色，且苯的密度比水小，所以装置E上层呈现紫红色，C项错误；DCl2通入D与NaBr反应生成Br2
15、，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘，D项错误；答案选A。【点睛】12. 对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应混合物各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止【答案】C【解析】【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【详解】A平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故M、N、Q三种物质的浓度一定相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B可逆反应的特点：可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化
