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1、黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Fe56 Zn65第I卷（选择题)一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。）1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池放电C. 火箭的燃料燃烧D. 葡萄糖提供能量【答案】A【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是将太阳能转化成电能，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B. 锂离子电池Li单质为负极，该电池是将化学能转化成电能，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C. 火箭燃料燃烧涉及氧化还原反应
2、，故C不符合题意；D. 葡萄糖提供能量是葡萄糖与O2反应放出能量，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；答案：D。2.已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()A. HX HY HZB. HX HY HX HYD. HX HZ HY【答案】B【解析】分析】利用“越弱越水解”进行分析；【详解】NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，利用“越弱越水解”，三种溶液碱性强弱顺序是NaXNaYNaZ，得出酸性强弱：HZHYHX，故B正确；答案：B。3.某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气
3、和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A. 状态，吸收能量并有NN键发生断裂B. 合成NH3总反应的原子利用率是100%C. “TMLiH”能降低合成氨反应的HD. 生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3【答案】C【解析】【分析】由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H22LiH+2NH3。【详解】A状态为氮气生成LiNH过程，NN键发生断裂要吸收能量，故A正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量
4、，不能改变反应热，故C错误；D由状态可知生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3，故D正确。故选C。4.下列叙述中正确的是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023C. 工业制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2CO(g)，室温下不能自发进行，则H0D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀
5、，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；C. G=H-TS，气体体积增加， S0，室温下不能自发进行，即G0，则H0，故正确；D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJmol-1，D错误；故合理选项为C。5.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A. QE2B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C. Q0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡
6、浓度增大【答案】D【解析】【详解】A. 反应热=反应物的总键能生成物的总键能,则QE2E1，故A错误；B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误；C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。故选D。【点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-B. 铅蓄电池充电时阳极反应式为：
7、PbSO42e-+2H2OPbO2+4H+SO42C. 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+【答案】B【解析】【详解】A. 该离子方程式的原子不守恒，正确的是2Cl2H2O H2Cl22OH，故A错误；B. 电池充电时电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，铅蓄电池正极为PbO2，其电极反应式为PbO22eSO424H=PbSO42H2O，根据电解原理，阳极反应式为PbSO42e2H2O=PbO2SO424H，故B正确；C. 根据原电池的工作原理，负极上失去电子，电极反应式为H22e2OH=2H2O
8、，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故C错误；D. 正极上得到电子，发生还原反应，钢铁腐蚀中负极反应式为Fe2e=Fe2，故D错误；答案：B。7.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)【答案】C【解析】【
9、详解】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B. 中和反应都是放热反应，H应小于0，B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D. 没有标明物质的状态，D不正确。故选C。8.下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323【答案】A【解析】【详解】pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(
10、H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是
11、A。9.已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A. 欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min【答案】B【解析】【详解】A. 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇
12、的物质的量减少，CO2的物质的量增大，即该比值减小，故A错误；B. 根据图像，3min时消耗CO2物质的量浓度与生成CH3OH物质的量浓度相同，根据化学反应速率数学表达式，推出3min时CO2的消耗速率等于甲醇的生成速率，且二者浓度相同，故B正确；C. 该反应为放热反应，降低温度，促使平衡向正反应方向进行，H2的平衡转化率提高，加压，平衡向正反应方向进行，H2的转化率提高，也可以向容器中通入CO2，也可以提高H2的转化率，故C错误；D. 根据图像，达到平衡时，甲醇的物质的量浓度为0.75molL1，则消耗H2的物质的量浓度为0.75molL13=2.25molL1，v(H2)=0.225mol
13、L1，故D错误；答案：B。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD. 某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过【答案】D【解析】【详解】A. 氯气通入水中，氯元素以Cl2、Cl、ClO、HClO形式存在，根据物料守恒，HClO、Cl、ClO物质的量小于2mol，故A错误；B. NO和O2反应2NO
14、O2=2NO2，2molNO与1molO2完全反应，NO2中存在：2NO2 N2O4，产物分子物质的量小于2mol，故B错误；C. NaHCO3中C元素以H2CO3、CO32、HCO3形式存在，则HCO3和CO32离子物质的量之和小于0.1mol，故C错误；D. 根据总反应，得出Fe2e=Fe2，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole通过，故D正确；答案：D。11.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是A. YWZXB. XZWYC. ZXYWD. XYZW【答案】B【解析】【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。【详解】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为XY；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是WZ，则金属活动性顺序为ZW；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为XZ；负极上失电子发生氧化反应
