高考总复习氯

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1、1 / 10 高考总复习氯 【考纲要求】 1了解 Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途。 2掌握 Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应。 3掌握氯水的成分和性质，知道次氯酸及其盐的性质和用途。 4以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。 5通过实验掌握Cl 的检验方法。 【知识网络】 氯及其重要化合物间的转化关系 【考点梳理】 考点一：氯气的性质、用途 1物理性质 通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化。25时， 1 体积水约溶解2 体 积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。 2化学性质 2 / 10 要点诠释： 从氧化还原角度分析氯气的化学

2、性质可概括为： 化性： 0 1 氧化还原性（歧化反应）：-10+1 3氯气的用途：自来水的消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。 4 Cl 的检验 检验溶液中的Cl 应先加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl 存在。 考点二：氯离子的检验 1试剂：稀硝酸、AgNO 3溶液。 2操作：取待测液2mL 加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。 3现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl 。 4原理： Ag +Cl =AgCl 。 要点诠释： （1）加稀硝酸的目的是排除CO32 的干扰，因为 Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定 时可以将加

3、试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样 可以证明溶液中有Cl 。 （2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl 、 SO 42 产生干扰。 考点三：氯水的成分和性质 1氯水的成分 Cl2溶于水： Cl2+H2OH +Cl +HClO 2性质 成分表现的性质反应实例 Cl2强氧化性 氯水呈黄绿色 加成反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl Cl2+CH2 CH2 CH2ClCH2Cl 3 / 10 H + 强酸性2H +CaCO 3=Ca 2+CO 2+H2O 滴入紫色石蕊试液 先变红，后褪色HClO 弱

4、酸性 强氧化性 HClO+OH =ClO +H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 沉淀反应Cl +Ag +=AgCl 2分析平衡： Cl2+H2OH+Cl +HClO 向氯水中加入的物 质 浓度变化平衡移动的方 向 应用 可溶性氯化物c (Cl )增大 左移用饱和食盐水除Cl2中的 HCl 用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸c (H+)和 c (Cl )增 大 左移浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c (H +)减小 右移用 NaOH 吸收多余的Cl2 光照c (HClO) 减小右移氯水应避光保存或现用现配 要点诠释： 氯水久置，会因HClO 的分解导致其中的Cl2全部与 H2O 反应， HCl

5、O 完全分解成盐酸和 O2，使溶液 酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。 考点四：几种重要的含氯化合物 1次氯酸 （1）弱酸性： Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO ；酸性：碳酸强于次氯酸。 （2）不稳定性：反应方程式：2HClO 光照 2HCl +O2。 （3）强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 2次氯酸盐 （1）强氧化性：ClO 有强氧化性，与还原性离子（ S2 、 I、Fe2+、SO 32 等）不能共存。 （2） ClO 的水解：其离子方程式为： ClO +H 2OHClO+OH ，与 Fe3+、Al 3+不

6、能共存。 （3）漂白粉：有效成分为Ca(ClO)2。 制备试剂：氯气和石灰乳 漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO ，故应密封并储存于阴凉处。 3盐酸：具有酸的通性和Cl 的性质 考点五：氯气的制法 有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下： 气体制备净化干燥收集或性质实验尾气处理 1氯气的实验室制法 （1）原理：氧化法（化合价-10） MnO2+4HCl ( 浓) MnCl2+Cl2 +2H2O 或： 2KMnO 4+16HCl ( 浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注：若用KMnO4制 Cl2，则不需加热。 4 / 10 （2）发生装

7、置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。 要点诠释： 制备气体的类型：固体+液体气体 用分液漏斗进行滴加浓盐酸，可控制反应速率。 （3）净化、干燥装置：洗气瓶。 由于使用浓盐酸，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。可以让气体通过饱和食盐水，HCl 气体 易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。 （4）收集装置：由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。 （5）尾气吸收装置：用NaOH 溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 注： Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用 NaOH 溶液。 （6）验满方法 将湿润的淀粉-KI

8、 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 2氯气的工业制法：电解法 （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）， 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 （2）电解熔融氯化钠（可制得Na） 2NaCl ( 熔融 ) 电解 2Na+Cl2 考点六：卤素及其化合物的递变规律及特性 1卤素的原子结构 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A 族的元素还有氟（F）、溴（ Br）、碘（ I）、砹 （ At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7 个电子，都是典型的非金属元 素。由于第 A

9、 族元素都能与Na、K、Ca、Mg 等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。 2物理性质 F2Cl2Br2I2 颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 状态气态气态液态固态 水中溶解性反应可溶可溶微溶 熔沸点 逐渐升高 Cl2、Br2、I2易溶于苯、 CCl4、汽油等有机溶剂。 注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层， 近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入 CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下 层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。 3卤素及其化合物的递变规律 （1）单

10、质氧化性：F2Cl2Br2I2 （2）离子还原性：I Br ClF （3）HX 的稳定性： HFHCl HBr HI （4）HX 的熔沸点： HF（含氢键） HI HBr HCl （5）最高价含氧酸的酸性：HClO 4HBrO4HIO4 4卤素中的某些特性及相关应用 （1）氟 无正价和含氧酸，非金属性最强。 2F2+2H2O=4HF+O 2，与 H2反应在暗处即爆炸。 HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX 中沸点最高。 AgF 易溶于水。 （2）溴 5 / 10 Br2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

11、 （3）碘 I2遇淀粉变蓝色。 I2加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 5卤素离子（X ）的检验 由于在 AgX 中，除 AgF 可溶于水， AgCl 、AgBr 、AgI 都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以 可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验 X 的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除 CO32 的干扰。 反应原理： Ag +Cl =AgCl （白色） Ag+Br=AgBr （淡黄色） Ag +I =AgI （黄色） 【典型例题】 类型一、氯气的性质和应用 例 1、（ 2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。 A氯气是一种黄绿色、

12、有毒的气体 B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中 溶解性不大，易液化。 【答案】 A 【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A 正确；氯元素在自然界中以化合态存在， B 错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C 错误；氯气在低温和加压时会 变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D 错误。 【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记

13、住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性 质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。 【变式 1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别 滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（） A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色 【答案】 A 【解析】各处的反应原理分别为： KClO 3+6HCl ( 浓)=KCl+3Cl2+3H2O，产生黄绿色的气体。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br2溶于水显橙（黄色）。 2KI+Cl 2=2KCl+I2，I2遇淀粉

14、变蓝。 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+NaClO+H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。 【变式 2】已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生 的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性 【答案】 A 类型二、氯水的成分和性质 6 / 10 例 2、下列关于氯水的叙述，正确的是（）。 A氯水久置后，pH 增大 B新制氯水

15、可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D新制氯水中只含Cl2和 H2O 分子 【思路点拨】从Cl2和 H2O 反应的化学平衡及其移动入手分析。 【答案】 B 【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分 Cl2与水发生反应生成：HCl 和 HClO ，HCl 完全 电离产生H+和 Cl ，HClO 部分电离产生 H +、ClO 。所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、 HClO 和四种离子 H+、Cl 、ClO、OH。HClO 有强氧化性、漂白性，见光易分解放出 O2。氯水放置数天后 HClO 分解接 近完全，转化为盐酸，酸性增强。 【总结升华】解题的关键是

16、明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。 举一反三： 【变式 1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO 、HCl ，其中能起杀菌消毒作用的是 _，能与锌反应生 成氢气的是 _，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是_，能使染料和有机物质 褪色的是 _，能与 FeCl2反应的是 _。 【答案】 HClO HCl HCl HClO Cl2 【解析】 HClO 具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl 具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2， 并且 HCl 电离产生的Cl 可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀； Cl2具有强氧化性，可与具有 还原性的物质反应。 【变式 2】（ 2016 上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列 实验现象和结论一致且正确的是（）。 A加入有色布条，一