高考化学(有机化合物提高练习题)压轴题训练及答案

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1、高考化学 ( 有机化合物提高练习题 ) 压轴题训练及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOH CH3COOCH2CH3。 请回答下列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为 _。. （2）乙醇所含的官能团为_。 （3）写出下列反应的化学方程式 .。 反应： _，反应： _。 （4）反应的实验装置如图所示，试管B 中在反应前加入的是_。 【答案】 -OH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 【解析】

2、【分析】 (1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯； (2)反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙 酸乙酯和水。 (3)反应为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸 乙酯和水。 【详解】 (1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，故答案 为：； (2)乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为： -OH，故答案为： -OH； (3)反应为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸 乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2O

3、H +CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故 答案： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； 反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且 都能溶于水， CH3COOCH 2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B 中在反应前加入的是饱和 碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱 和碳酸钠溶液。 2I.AD 是四种烃分子的球棍模型（如图） （1）与 A 互为同系物的是_（填序号）。 （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_（填序号

4、）。 （3）D 和液溴反应的化学方程式是_。 . 某些有机物的转化如下图所示。已知 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水 平， D 是食醋的有效成分。 请回答下列问题： （4）A 中官能团的名称是_。 （5）B 的结构简式为 _。 （6）反应的化学方程式为 _。 【答案】 C B +Br2 3 FeBr +HBr 碳碳双键 CH3CH2OH 或 C2H5OH 3323232 CH COOHCH CH OHCH COOCH CHH O 浓硫酸 加热 垐 垐 ? 噲垐 ? 【解析】 【分析】 I.由球棍模型可知，A 为甲烷， B 为乙烯， C为丁烷， D 为苯；结合同系物的概念和乙烯与 苯的

5、性质分析解答(1)(3)； . A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为 CH2=CH2，与水在一定条件下 发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在 Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO 可进一步氧化生成CH3COOH ，CH3CH2OH 和 CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯， 据此分析解答 (4) (6)。 【详解】 I.由球棍模型可知，A 为甲烷， B 为乙烯， C为丁烷， D 为苯。 (1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为： C； (2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B； (3)苯和液溴反应生成溴苯

6、和HBr，反应的方程式为 +Br2 3 FeBr +HBr，故答案为： +Br2 3 FeBr +HBr； . (4)A 为乙烯 (CH2=CH2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键； (5)B 的结构简式为CH3CH2OH 或 C2H5OH，故答案为：CH3CH2OH 或 C2H5OH； (6)反应为 CH3CH2OH 和 CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式 为 CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 3根据要求答下列有关问题。 .由乙烷和乙烯都能

7、制得一氯乙烷。 (1) 由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为_，反应类型为_。 (2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为_，反应类型为 _。 (3)以上两种方法中_（填 “ (1) ”或“ (2 ) ” ）更适合用来制取一氯乙烷，原因是 _。 .分别用一个化学方程式解释下列问题。 (4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下段时间，出现白雾：_。 (5)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去：_。 (6)工业上通过乙烯水化获得乙醇：_。 .(7)下列关于苯的叙述正确的是_(填序号 )。 A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KmnO4溶液褪色，属于饱和烃 B从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C二甲苯和

8、的结构不同，互为同分异构体 D苯分子中的12 个原子都在同一平面上 【答案】 332322 CH CH +ClCH CH Cl +HCl 光照 取代反应 2232 CHCHHClCH CH Cl 催化剂 加成反应 (2) 产物纯净，没有副产物生成 423CH +ClCH Cl+HCl 光照 (答案合理即可) 22222 CH =CH +BrCH BrCH Br 22232 CH =CH +H OCH CH OH 催化剂 D 【解析】 【分析】 .(1)联系甲烷与Cl2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl2发 生取代反应可制备氯乙烷； (2)利用乙烯与HC1发生加成反应可

9、制备氯乙烷； (3)用乙烷与 Cl2制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl 的加成反应， 只生成氯乙烷； . (4)CH4与 Cl2在光照条件下生成氯代甲烷 (CH3Cl、CH2Cl2等)和 HC1，HC1在空气中可形成 白雾； (5)CH2=CH2与 Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色； (6)CH2=CH2与水发生加成反应生成 CH3CH2OH； .(7)苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和双键 之间的独特的键，6 个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体；苯分子是平面 正六边形结构，12 个原子都在一个平面上。

10、 【详解】 .(1)联系甲烷与Cl2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl2发 生取代反应可制备氯乙烷，化学方程式为： 332322 CH CH +ClCH CH Cl +HCl 光照 ， 故答案为： 332322CH CH +ClCH CH Cl +HCl 光照 ；取代反应； (2)利用乙烯与HC1发生加成反应可制备氯乙烷，化学方程式为： 2232 CHCHHClCH CH Cl 催化剂 ，故答案为： 2232 CHCHHClCH CH Cl 催化剂 ；加成反应； (3)用乙烷与 Cl2制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl 的加成反应， 只生成氯乙烷

11、，故答案为：(2)；产物纯净，没有副产物生成； . (4)CH4与 Cl2在光照条件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和 HC1，HC1在空气中可形成 白雾，化学方程式为： 423 CH +ClCH Cl+HCl 光照 (答案合理即可 )，故答案为： 423CH +ClCH Cl+HCl 光照 (答案合理即可 )； (5)CH2=CH2与 Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色，化学方程式为： 22222 CH =CH +BrCH BrCH Br，故答案为： 22222 CH =CH +BrCH BrCH Br； (6)CH2=CH2与水发生加成反应生成 CH3CH2

12、OH，化学方程式为： 22232 CH =CH +H OCH CH OH 催化剂 ，故答案为： 22232 CH =CH +H OCH CH OH 催化剂 ； .(7) A. 苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和 双键之间的独特的键，苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，为不饱和烃，A 项错误； B. 苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和双键之 间的独特的键，B项错误； C. 苯的 6 个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体，C项错误； D. 苯分子是平面正六边形结构，12 个原子都在一个平面上， D 项正确； 答案选 D

13、。 4元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问 题： （1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是_；氧化性最强的阳 离子是 _ （2）下列事实可以作为S和 Cl非金属性强弱的判断依据的是_（选填序号） aCl的最高正价比S高 b可用浓H2SO4制 HCl cHCl 的酸性比H2S强 dCl2 与 H2 S反应生成 S （3）硅元素最外层有_种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和 CH4相同，写出SiCl4的电 子式： _ （4）PH3和 NH3的某些化学性质相似下列对晶体 PH4I 性质的推测，错误的是_（选填序 号） aPH4I是一种共

14、价化合物 bPH4I能与烧碱溶液反应 cPH4I 加热后会发生升华 dPH4I 溶液能与溴水反应 （5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似下列有 关说法不正确的是_（选填序号） aS2C12分子中有4 对共用电子对 bS2C12分子中没有非极性键 cS2C12分子中， S为+1 价， Cl为 1 价 dS2C12分子中各原子均为8 电子稳定结构 【答案】 P 3 Al3+ d 2 ac ab 【解析】 【分析】 （1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再 看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越

15、强； （2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的 水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断； （3）硅元素最外层有4 个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4 的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对； （4）aPH4I 类似 NH4Cl是离子化合物； b NH4Cl 能与碱反应，所以PH4I 能与烧碱溶液反 应； cPH4I 加热后会发生 PH4IPH3 +I2+H2；d PH4I 溶液中的碘离子能与溴水中 的单质溴置换反应； （5）S2C12的分子结构与 H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4 对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性， S2C12分子中， S为+1价， Cl 为 1，S2C12分 子中各原子均为8 电子稳定结构。 【详解】 （1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再 看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P 3、 S2、Cl，电子层数相同，核电荷 数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3 ，元素对