高考化学试题分类汇编专题氧化还原反应(部分上下标未分)

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1、专题 3 氧化还原反应 1. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体 ,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。 铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3 的氧化性、 SO 2和 Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围 绕基础展开，也不失为一条有效途径。 2. 2012江苏化学卷9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2、A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I IO 3 3H 2O=3I 26OH B.向 NH4HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4 6OHNH3 H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3 H2O=HSO3 NH 4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H 3NO 3 =Ag NO H 2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH 。 B.NH4HCO3溶液 HCO3 也能与 NaOH 反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常

3、设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三 个守恒”（质量、电荷、电子） ；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意 区别胶体与沉淀） ；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给 的“ 量” 的条件是否切合“ 过量 ” ，“ 适量 ” ，“ 足量 ” ，“ 少量 ” 等 解此类问题是应做到： 注意“三看” ：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查” ：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比 例是否相同。 3. 2012海南化学卷3下列各组中，每

4、种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不 能是简单离子；电解HCl 的方程式为： 2HCl = 电解 Cl2 + H2 ，A 选项错；电解CuSO4 溶液的方程式为： 2CuSO4+2H2O= 电解 2Cu+2H2SO4+O2 ， B 选项错；电解 NaBr 的方程式为：2NaBr+2H2O= 电解 2NaOH+H2 +

5、Br2， D 选项错。 4. 2012海南化学卷6将 0.195g 锌粉加入到200mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则 还原产物可能是 A. M B. M 2+ CM 3+ D. MO 2+ B 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉 (0.003mol) 失去的电子为0.006mol；MO2+中 M 的化合 价为 +5，设其降低为 +x 价，则有： (5-x) 0.02 0.1=0.006，解得 x=2，故 B 选项正确。 5. 2012海南化学卷10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制

6、品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处 易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件 应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D 选项正确。 6. 2012安徽理综化学卷10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯 B 用 1pH 的盐酸配制100ml, 2pH 的盐酸 100ml 容量瓶

7、、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KJ 溶液比较 2 Br 与 2 l 的 氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用 4 NH CL 和 2 ()Ca OH 固体制备并收 集 3 NH 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A 项，在分液漏 斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出 乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B 项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器； C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D 项，制备、收集NH3 用到的玻璃仪器有大试管、酒精

8、灯、导 管、集气瓶。故C 项正确。 7. 2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3

9、NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2 下列说法不正确是： A氧化性（酸性溶液） ：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液） ：Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液） ：HSCN H2CO3 HCN A 解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物， 所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe3+I2，A 选项错；还原性（碱性溶液） ：Fe(OH)2 I2 KIO3， B 选项正确； C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物

10、质，C 正确； D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）： HSCN H2CO3 HCN ，正确。 8. 2012广东理综化学卷8在水溶液中能大量共存的一组是 A 2 eF 3 AlClOCl B K 2 CuOH 3 NO C 4 NHNaBr 2 4 SO D 2 MgH 2 3 SiO 2 4 SO 解析： A.Fe2+和 ClO -发生氧化还原反应； B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9. 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮

11、D 实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 解析： A 有单质 O2生成。 B 有单质 Al 生成。 C 有单质 H2和 N2反应 10.2012广东理综化学卷11 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 常温下，4gCH4含有 nA 个 C-H 共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol 1 L NaHCO3液含有 0.1nA 个 HCO3 D 常温常压下， 22.4L 的 NO2和 CO2合气体含有2 nA 个 O 原子 解析： B 应该是转移3 nA 个电子。 C 应该是小于0.1nA 个 HCO3

12、。 D 条件错误，应为标准状况。 11.2012广东理综化学卷12下列陈述、正确并且有因果关系的是D 解析： A 关系不对，陈述是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对，陈述是吸水性 12. 2012 四川理综化学卷11 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH 4e+H2O=CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是 检测时，电解质溶液中的H 向负极移动 若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气 电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH C【解析】本题考查的

13、是原电池和电解池原理。原电池中H移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总 反应为乙醇的燃烧方程式，C 项正确， 用 C 项的方程式进行判断，有 0.4 mol 的电子转移， 消耗氧气为0.11 mol， B 项错误；酸性电池不可能得到OH， D 项错误。 13.2012四川理综化学卷13向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全 反应，生成NO 和 Cu（NO3）2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属 离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为2:

14、1 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的 NO 在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2mol B 【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2， 其质量是 39.2 g， 则 n(Cu(OH)2)=0.4 mol， n(Cu)=0.4 mol ，即原化合物中的n(Cu)等于 0.4 mol，设原化合物中的Cu 和 Cu2O 的物质的量分别是 x、y，则有 x2y=0.4 mol ，64x144y=27.2 g，解得 x=0.2 mol ，y=0.1 mol ，物质的量之比等于2:1，A 正 确；反应后得到溶质是N

15、aNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即 1 mol，0.2 mol Cu 和 0.1 mol Cu2O 被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有 0.2 mol 的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质 的量是 1.2 mol ，浓度是2.4 mol/L ，B 错；产生的NO 为 0.2 mol ，标准状况下体积是4.48 L ， C 正确；原 混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以 n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是 0.2 mol，硝酸 的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D 正确。 【技巧点拨】“守恒法

16、”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守 恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常 用的方法。 14. 2012新课程理综化学卷7下列叙述正确的是（） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + A 【解析】： B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项，应该是证明含有碘单 质； D 项，不能排除SO42-的干扰。 15. 2012江苏化学卷18(12 分)硫酸钠 -过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实 验测定：准确称取1.7700g 样品，配制成100ml 溶液 A 。准确量取25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、