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1、1 / 5 武汉市部分高中高三年级元调考试模拟训练化学试卷 化 学 试 卷 本试卷共 300分，考试用时 150分钟。 本卷分第卷（选择题）和第卷（必考题和选考题）两部分。第卷 1 至 5 页，第卷 6至 16 页。 本卷共 16 页。 第卷（选择题共 126分） 本卷共 21 小题，每小题6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Se 79 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A用 SO2漂白过的草帽日久会变色
2、B用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染 C“ 84消毒液 ” 杀死病菌是因为蛋白质变性 D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA B2 mol SO2 与1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NA C14 g分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 n NA D7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为 0.2NA 9已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有 A7种 B8种 C 9种 D10种 10下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D
3、尾气吸收Cl2吸收 CO2中的 HCl 杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置 11碱性硼化钒 空气电池工作时反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱 和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol 电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL 。则下列说法正确的是 A外电路中电子由a电极流向 b电极 Bc电极上生成气体的体积为4.48 L C乙装置中溶液的pH为13 DVB2电极发生的电极反应为： 2VB211H2O 22e -=V 2O52B2O322H + 12常温下， 0.1 mol/L 的 422 OCH 溶液中 422 OCH 、
4、42O HC 、 2 42O C 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A 42OHC H 2 42OC K 3.4 101 2 / 5 B将等物质的量的 42O NaHC 、 422 OCNa 溶于 水中，所得溶液pH恰好为 4.3 C常温下 HF的 Ka 45.3 101 ，将少量 422 OCH 溶液加入到足量 NaF溶液中，发生的反应为： 422OCH F =HF 42OHC D在 0.1 mol/L 42ONaHC 溶液中，各离子浓度大小关系为： c( Na )c( 42O HC )c( H )c( 2 42O C )c( OH ) B 13
5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、 X原子的最外层电子数之比为52， Z原子 比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是 AW、Y的最高价氧化物都是气体 BY、 Z形成的化合物一定为共价化合物 C四种元素中W元素的非金属性最强 DW、 X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z Y X W 第卷（共 174 分） 三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都应作答。第33 题 第 38 题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷 上作答无效。 （一）必考题（共11 题，计 129 分） 26（ 14分）
6、碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳 酸锂的流程如下： 已知：碳酸锂的溶解度为（g/L） 温度0 10 20 30 40 50 60 80 100 3 / 5 / Li2CO31.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 请回答下列问题： （1）锂辉石（ Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 。 （2）硫酸化焙烧温度控制在250 300之间，主要原因是；焙烧中硫酸用量控制在理 论用量的 115% 左右，硫酸加入过多的副作用是。 （3）水浸时，加入CaCO3粉末充
7、分反应后过滤，滤渣的主要成分除 CaCO3外还有。 （4） “ 沉锂 ” 的化学反应方程式为。 （5） “ 沉锂 ” 需要在 95以上进行，主要原因是。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫 酸钠，还可能含有和。 27（ 15分） 三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图。 【查阅资料】 BCl3的熔点为 107.3 ，沸点为 12.5 2B6HCl= 2BCl33H2 硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应 请回答下列问题： （1） A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 。 （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为。 （3）装置 E
8、中的试剂为，如果拆去 E装置，可能的后果是 。 （4） D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是， 该装置中发生反应的化学方程式为。 （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式 。 （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 。 28（ 14分） “ 雾霾 ” 成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物 质。请回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原 尾气中的 NO 气体，该过程的化学方程式为。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾
9、霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧 ，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g) H 已知： N2(g)O2(g) 2NO(g) H1 180.5 kJmol -1 2CO(g)2C(s)O2(g) H2 221 kJ mol -1 C(s) O2(g) CO2(g) H3 393.5 kJmol -1 则 H_。 （3）某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜 组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 a表示 离子交换膜（填“ 阴” 或“ 阳 ” ）。 A E分别代
10、表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则 A表示，E表 4 / 5 示。 阳极的电极反应式为。 图一图二 （4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。若在 T1、 0.1 MPa 条件下，往一密闭容器通入SO2和O2其中 n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间 如图二所示。 图中 A点时， SO2的转化率为 。 在其他条件不变的情况下，测得T2时 压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正 )与A点的逆反应速率 vA(逆 )的大小关系为 vc(正) vA(逆)（填 “ ” 、“
11、” 或 “ ” ）。 图中 B点的压强平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数）。 （二）选考题：（每学科15 分，共 45 分）请考生从给出的2道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科 任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题 目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35【化学 选修 3：物质结构与性质】（15分） 硒元素（ selenium ）是第四周期、VIA 族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导 电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导
12、体材料。请回答下列问题： （1） Se原子的核外电子排布式为Ar 。 （2） As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是。 （3） 2 4 SeO 中SeO 的键角比 SeO3的键角 （填 “ 大” 或“ 小” ），原因是 。 （4） H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是 。 （5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作 用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。 螺旋链中 Se原子的杂化方式为。 己知正六棱柱的边长为a cm，高为 b cm，阿伏加德罗常数为NA mol l，则该晶胞中含有的 Se
13、原子个数为，该晶体的密度为 g/cm 3（用含 NA 、a、b的式子表示）。 36【化学 选修 5：有机化学基础】（15分） 1,6己二酸（ G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物 A的质谱图如下，则A的化学名称为。 （2）CD的反应类型为。（ 3） F的结构简式为。 （4）写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式。 相对分子质量与F相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反应 核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为321 （5）由 G合成尼龙的化学方程式为。 （6）由 A通过两步反应制备1,3环己二烯的合成路线为。 5 / 5 武昌区 2
14、017届高三年级元月调研考试 理科综合试卷化学参考答案 一、选择题： 题号7 8 9 10 11 12 13 答案D C D A C B B 第卷（共 174 分） 三、（一）必考题 26. （14 分）（ 1）Li2O Al2O3 4SiO2（2分） （ 2）温度低于 250，反应速率较慢；温度高于300，硫酸挥发较多。（2分）增加后续药品的耗量2分） （ 3）CaSO4、SiO2、Al(OH)3（2分）（ 4）Na2CO3Li2SO4=Li2CO3 Na2SO4 （2分） （ 5）温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率（2分）碳酸钠、碳酸锂（各1分、共 2分） 27（ 15 分）（ 1）
15、2KMnO416HCl=2MnCl22KCl 8H2O5Cl2（ 2 分） （2） a hi fg( 或gf) bc(或 cb) de j （2 分）（3）饱和食盐水（1分） 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸（2 分） （ 4）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 （2 分） 2B3Cl2 = 2BCl3 （2 分） （ 5）BCl 33H2O= H3BO33HCl （ 2 分） （ 6）取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生， 则样品中无硼粉（2分） 2814 分）（ 1）4CxHy (8x+2
16、y) NO= 4 x CO2(4x+y) N2 2y H2O （2）- 746.5 kJmol -1（ 2分） （ 3）阳（ 1分）NaOH 溶液（ 1分 氢气（ 1分） SO32 2eH 2O2H +SO42（2分） （ 4） 45% （2分）（1分） 24300 (MPa) 1 （2分，没写单位扣1分） （二）选考题: 35（ 15分）（ 1） 4210 4p4s3d （2分）（ 2） As的4p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比Se大（ 2分）（ 3）小 （1 分） 2 4SeO 空间构 型为正四面体，键角为109o28 ，SeO3空间构型为平面正三角形，键角为 120o（2分）（4）Se原子半 径大于 S原子半径， H Se共价键更容易断裂（2分）（ 5） sp3杂化（ 2分） 9 （2分） A 2 3158 Nba （ 2分） 36（ 15分）（ 1）环己烯（ 2分）（ 2）氧化反应
