《浙江省江山五中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省江山五中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江山五中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题高考资源网一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2.反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A加压 B减压 C减小A的浓度 D降温3下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是 ( )AFe(NO3)2 BAlCl3 CCa(HCO3)2 DNa2CO34下列水解的离子方程式正确的是（ ）ANH4H2ONH3H2OH BHCO3H2OCO32H3O+ C
2、CO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H5用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）A以酚酞作指示剂 B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数625 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是：A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与
3、该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A911 B109 C111 D121导电能力加水体积abc8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：c abC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab9.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是： A. C（Na+）= 2C（CO32） B. C（H+）C（OH）C. C（CO3
4、2）c（HCO3） D. C（HCO3）C（OH）10. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 11. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反
5、应速率都增大，平衡向正反应方向移动12.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A、向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B、Fe（SCN）3溶液中加固体KSCN后溶液颜色加深C、高压对合成氨有利D、500左右比室温更有利于合成氨的反应14. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红
6、的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+15下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 16下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋
7、酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D17下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）ApH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比18一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后
8、保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、1 C 3、1、2、2 D1、3、2、219两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A.
9、AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B21.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.522. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热23. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( ) A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移
10、C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 24将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na) c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL125、下列物质属于弱电解质的是：A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 酒精 D. 一水合氨二、填空题（50分）26(1) 下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 ,溶液呈 性;CuC
11、l2 , 溶液呈 性。NH4NO3 , 溶液呈 性。(2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 。（用序号填写）27、25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=_mol/L。28.反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系
12、是 .29.在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2molL1。请填空：（1）x=_（2）温度降低，K值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）B的转化率为_。（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化 C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 30.（1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面
