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1、热烈欢迎 各位领导、同仁莅临指导！ 真诚期待 诸位同学积极探讨！,周老师寄语 我信我行，我拼我赢， 携手共圆大学梦！ 安丘市实验中学 周月明,爱拼才会赢.mid,第2节第3课时 反应条件对化学平衡的影响,【重点、难点】1.温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响规律。 2.温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响原理。,【学习方法】 实验探究法、讨论法,预习自测答案,1、A 2、C 3、（1）加深（2）正向 变大,复习1：写出浓度商的表达式，如对化学反应 aA+bB cC+dD的任意状态,Q=K时，反应已达平衡； QK时，反应逆向进行； QK时，反应正向进行！,浓度商：,应用：在温度一定时， Q与相比
2、较，可知反应进行的方向具体方法如下：,复习2：化学平衡移动的含义是什么？,答案：对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物的浓度增大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。,答案：由于外界某种条件（如：温度、压强、浓度）的变化，使平衡混合物中各组成物质的百分含量也随之改变，原来的平衡被破坏，可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。,确定化学平衡移动方向的常见方法是什么？,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,温度对化学平衡的影响,视频1、温度对化学平衡的影响.flv,实验操作：准备好两个盛装N
3、O2、N2O4反应体系的烧瓶 。,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,减小,正向,增大,逆向,温度对化学平衡的影响,一、温度对化学平衡的影响,1、哪位同学从化学平衡的角度分析一下产生该现象的原因呢？,热水中的烧瓶温度升高，混合气体的颜色变深，说明 NO2的浓度变大，故平衡逆向移动；冷水中的烧瓶温度降低，混合气体的颜色变浅，说明 NO2的浓度减小，平衡正向移动。,2、哪位同学能总结出其他条件不变时，温度对化学平衡影响的规律呢？,其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。,一、温度对化学平衡的影响,3、哪位同学分析
4、一下该反应的平衡常数K与温度的关系？,该反应的平衡常数表达式为 ，根据温度变化后的现象可知：升高温度， NO2 的浓度增大，N2O4 的浓度减小，平衡常数K的值减小；降低温度， NO2 的浓度减小，N2O4 的浓度增大，平衡常数K的值增大。,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,一、温度对化学平衡的影响,关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节更易诱发关节疼痛。其化学机理为： HUr+H2O Ur+H3O+Ur(aq)+Na + (aq) NaUr(s)，其中HUr为尿酸分子，Ur为尿酸根离子。下列对反应的推测中正确的是( ) A该反应的H0 B该反应的H0 C升高温度
5、平衡向正反应方向移动 D降低温度平衡向正反应方向移动,BD,解析：由题意，在寒冷季节更易诱发关节疼痛，说明降温易使反应建立的平衡正向移动，故反应的H0。 答案：BD。,迁移 应用,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明上述预测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.03 molL-1KSCN溶液、 1molL-1 FeCl3溶液、1molL-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等,溶液呈血红色后加深,正向移动,溶液呈血红色后加深,正向移动,视频2、浓度对化学平衡的影响.flv,二、浓度对化学平衡的影响,2、哪位同学能从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响规律呢？,答案：其
6、他条件不变时，增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度，平衡正向移动；同理，减小反应物或者增大生成物的浓度，平衡逆向移动。,1、哪位同学能总结出其他条件不变时，浓度对化学平衡影响的规律呢？,温度一定时，平衡常数是一个定值，从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响如下：增加反应物浓度或减小生成物浓度，会使Q小于K，只有化学平衡正向移动，才能使Q =K，达到新的平衡状态；减小反应物浓度或增大生成物浓度，会使Q大于K，只有化学平衡逆向移动，才能使Q =K，达到新的平衡状态。,正 向,逆 向,请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与浓度商 Q = 的关系,得
7、出改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。,Q K,Q K,小结,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量空气的方法。为什么？,答案：提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,还有哪种影响因素呢？,小结,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：N2O4 2NO2 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a
8、b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中a1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,b,c,a,活塞的推拉引起了针筒内的什么变化呢？,T时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）H0假设K的数值为a,先变深后变浅,先变浅后变深,体积减小，NO2浓度增大，平衡右移，NO2浓度又减小,体积增大，NO2浓度减小，平衡左移，NO2浓度增大,a1,b1,c1,b,c,a,2：减小压强，会使化学平衡向着气体系数增大的方向移动。,三、压强对化学平衡的影响,结论: 在其它条件不变的情况下，对于反应前
9、后气体系数改变的反应，有如下规律：,1：增大压强，会使化学平衡向着气体系数减小的方向移动。,特例：对于反应前后气体系数不变的反应，改变压强，化学平衡不移动。,强调：压强对化学平衡的影响，实质上是浓度发生了变化而导致平衡移动。,改变压强的实质是浓度发生了变化而导致平衡移动。从平衡常数K 与浓度商Q 的关系来分析：,a.对于v（g）=0的反应，改变压强，Q =K，化学平衡不移动； b.对于v（g）0的反应，增大压强，各组分的浓度同等倍数增大， Q K，化学平衡逆向移动； c.对于v（g）0的反应，增大压强，各组分的浓度同等倍数增大， Q K，化学平衡正向移动。 说明：v（g）代表反应后与反应前气体
10、分子总数的变化。,小结,练一练,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,感悟高考,（2010安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小 D.其他条件不变，使用高效催化剂，
11、废气中氮氧化物的转化率增大,C,解析：该反应为放热反应，升温时平衡常数减小，A项错误；增加一种反应物浓度，另一反应物的转化率增大，B项错误；增大压强，平衡向左移动，废气中氮氧化物的转化率减小，C项正确；使用催化剂不影响化学平衡，D项错误。本题答案为C。,（反应达到平衡状态） 化学反应的限度,平衡常数,转化率,本节知识小结,课后作业,做完课后提升学案，再做完 导学练删去：P58T18， P61T6， P62T7、T11、T12， P63T16（3）,谢谢各位领导、老师光临指导！,祝同学们学有所成、梦想成真！,再见！,1. 促使化学平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0 正向移动有各
12、种措施，下列措施可行的是( ) 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增大c(N2) D. 容器体积增大,BC,备用练习,备用练习,2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (变大、变小或不变)。,3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，
13、溶液呈 色； (2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。,变深,正向,变大,黄,橙红,左,在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 。,吸热,830,迁移 应用,
