元素周期律17个知识点归纳[参照]

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1、第 1 页 必修必修 2 第二章第二第二章第二节节元素周期律元素周期律 17 个知个知识识点点归纳归纳 1、 、对对原子的原子的 4 点点认识认识 （1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。 （2）原子是化学变化中的最小微粒。 化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。 （3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。 原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。 （4）原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。 离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数离子的核外电子数。 2、前、前

2、20 号元素原子号元素原子结结构示意构示意图图的的 4 种基本模型种基本模型 用 Z 表示原子序数，将前 20 号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下： 3、同周期主族元素性、同周期主族元素性质质的的递变规递变规律律 6 条条 （1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第 一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从 1 个增加到 7 个）。 （2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。 （3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 +7（氧、氟例外）。 （4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从 IVAVIIA，化合价升高

3、，-4 - 1。 第 2 页 （5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。 （6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对 应的水化物的碱性越来越弱、酸性越来越强。 4、元素周期律、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 5、有关元素周期表的、有关元素周期表的 10 点点认识认识： （1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。 （2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。 （3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了 0 族，而不是 IIA。 （4）族是性质相似

4、的元素集合，所以氢元素既可以排在 IA 也可以排在 VIIA（NaH）。 （5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期（依据现在的元素 周期表）。 （6）元素种类最多的族是 IIIB，其次是 VIII 族。 （7）如果原子序数为 x 的元素是 IIA 的元素，则原子序数为（x+1）的元素可能是 IIIA 元 素或 IIIB 元素。 （8）元素周期表中每一种元素占据元素周期表的一个方格，而每一个方格内的元素有的不 止一个（例如：镧系、锕系 15 种元素占一个方格）。 （9）IA 元素的最外层电子数都是 1，最层电子数是 1 的元素不一定在 IA，可能在 IB，例 如：Cu、A

5、g、Au 等。 （10）IIA 元素的最外层电子数都是 2，最层电子数是 2 的元素不一定在 IIA，可能在 0 族， 如：He；也可能在 IIB，如：Zn、Cd、Hg。 6、主族金属元素的原子半径、金属性、元素最高价氧化物、主族金属元素的原子半径、金属性、元素最高价氧化物对应对应水化物的碱性水化物的碱性递变递变 规规律示意律示意图图 周期 1 2 3 4 5 6 7 族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 箭头所指的方向：金属渐增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强 图示 5 点含义： 第 3 页 （1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性

6、增强，所以金属性：左 下角元素的大于右上角元素的。 （2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半 径：左下角元素的大于右上角元素的。 （3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高 价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强：左下角元素 的大于右上角元素的。 （4）元素周期表中，金属性最强的元素是 Cs，原子半径最大的元素是 Cs，最高价氧化物 对应的水化物的碱性最强的是 Cs。 （5）短周期元素中，金属性最强的元素是 Na，原子半径最大的元素是 Na，最高价氧化物 对应的水化物的碱性最强的是 Na。

7、 7、主族非金属元素的原子半径、非金属性、元素最高价氧化物、主族非金属元素的原子半径、非金属性、元素最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性 递变规递变规律律 族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 1 2 3 4 5 6 7 箭头所指的方向：非金属性渐强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强 图示 5 点含义： （1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属 性：右上角元素的大于左下角元素的。 （2）同周期元素从左到右原子半径渐小，同主族元素从下到上原子半径渐小，所以原子半 径：右上角元素的小于左下角元素的。 （3）同

8、周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高 价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：右上角元素大于 左下角元素。 （4）元素周期表中，非金属性最强的元素是 F，原子半径最小的元素是 H，最高价氧化物 对应的水化物的酸性最强的元素是 Cl。 第 4 页 （5）短周期元素中，非金属性最强的元素是 F，原子半径最小的元素是 H，最高价氧化物 对应的水化物的酸性最强的是 Cl。 8、短周期元素中有关最外、短周期元素中有关最外层电层电子数的子数的 5 个常考点个常考点 （1）最外层电子数是 1 的元素是 H、Li、Na，最外层电子数是 2 的元素是

9、He、Be、Mg； （2）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是 C，最外层电子数是次外层电子数 3 倍的 元素是 O, 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素是 Ne； （3）最外层电子数是次外层电子数的 1/2 的元素是 Li、Si； （4）最外层电子数是内层电子总数 1/2 的元素是 Li、P； （5）最外层电子数与电子层数相等的元素是 H、Be、Al。 9、元素的金属性、元素的金属性强强弱的弱的 10 种判断方法种判断方法 （1）根据位置关系判断：同周期主族元素自右向左金属性逐渐增强，同主族元素自上而下 金属性逐渐增强，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金属性强。 （2）根

10、据顺序表判断：金属的位置越靠前，金属性越强（金属活动性顺序与金属性顺序大 多数一致）。 （3）根据酸碱性判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素 的金属性越强。 （4）结合反应速率判断：金属与水（或酸）反应越容易，金属性越强。 （5）利用置换反应判断 1：金属与盐溶液发生置换反应，A 置换出 B，则 A 活泼。 （6）利用置换反应判断 2：金属与盐溶液不能发生置换反应，A 不能置换出 B，但可以置 换出氢气，生成含 B 元素的氢氧化物沉淀，则 A 远比 B 活泼。 （7）根据反应条件判断：常温下与水（或氧气）就反应的金属比加热条件下反应的金属活 泼，例如：钾、钠、钙比铁

11、、铜活泼。 （8）结合腐蚀条件判断：常温下金属钠遇水（或氧气）就变质，常温下铁在氧气和水同时 存在的情况下才缓慢变质，常温下铜遇到氧气、二氧化碳和水同时存在的情况下才缓慢变 质，结论：金属性由强到弱依次为钠、铁、铜。 （9）结合阳离子氧化性判断：金属阳离子氧化性越强，其对应的金属单质还原性越弱。 铁离子对应的是亚铁离子，不是铁单质。 （10）根据氧元素的价态判断：金属与氧气化合，生成物中氧元素的价态种类越多，金属 性越强；例如：锂元素只有氧化锂，钠元素有氧化钠和过氧化钠，钾元素有氧化钾、过氧 化钾和超氧化钾三种，金属性强弱顺序是：钾、钠、锂。 10、元素的非金属性、元素的非金属性强强弱的弱的

12、10 种判断方法种判断方法 （1）根据位置关系判断：同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素自下而 上非金属性逐渐增强，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金属性强。 （2）根据顺序表判断：F2O2Cl2Br2I2S,非金属的位置越靠前，非金属性越强。 （3）根据酸碱性判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元 素的非金属性越强（一定要强调最高价氧化物对应的水化物）。 第 5 页 （4）根据阴离子还原性判断：非金属阴离子还原能力越强，其对应的非金属单质氧化性越 弱。还原性：F-Cl-Br-I-O2Cl2Br2I2S。 （5）根据反应速率判断：非金属与氢气发

13、生化合反应越容易，非金属性越强。 （6）根据与氢化合产物的稳定性判断：产物越稳定，非金属性越强。 （7）根据置换反应判断 1：非金属单质与盐溶液发生置换反应，A 置换出 B，则 A 活泼。 （8）根据置换反应判断 2：非金属与盐溶液不能发生置换反应，A 不能置换出 B，但可以 置换出氧气，则 A 远比 B 活泼。 （9）根据反应条件判断：常温下就能与金属就反应的非金属比加热条件下才能反应的非金 属活泼，例如：钠与氧气常温下就反应，钠与硫单质加热条件才能反应，氧气比硫活泼。 （10）根据变价金属元素的价态判断：变价金属与非金属单质反应，使变价金属生成高价 态化合物的非金属比生成低价态化合物的非金

14、属的非金属性强。例如：铁丝在氯气中燃烧， 生成三氯化铁，红热的铁丝插入到硫蒸气中只生成硫化亚铁，说明非金属性氯比硫强。 11、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的 5 点佐点佐证证 在元素周期表中铝元素与硅元素邻近，都位于第三周期，分别在 IIIA 和 IVA，二者的性质 有很多的相似点。 （1）颜色：铝是带有银白色金属光泽的固体，硅是带有金属光泽的灰黑色固体。 相似点：带有金属光泽。相似点：带有金属光泽。 （2）导电性：铝是电的良导体，常用做输电线；硅是半导体材料，高纯单质硅的半导体性 能，可以制成光电池。 相似点：具有导电性。相似点：具有导电性。 （3）与酸反

15、应产生氢气： 铝与非氧化性酸反应产生氢气：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ； 硅只与氢氟酸反应产生氢气：Si+4HF=SiF4+2H2 （4）与碱溶液反应产生氢气： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ； （5）与纯碱、大理石反应,体现了 SiO2和 Al2O3的高熔沸点。 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3 +CO2 ；高温高温 Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 +CO2 ；Al2O3+CaCO3 Ca(AlO2)2 +CO2 ；高温高温 12、物以、

16、物以类类聚人以群分的思想在元素周期表中的聚人以群分的思想在元素周期表中的 7 点体点体现现 （1）化学性质相似的元素排在一列。 （2）电子层数相同的元素排在同一行。 （3）非金属元素排在周期表的右上方，金属元素排在周期表的左下方。 （4）在非金属区寻找制取农药的原料。 第 6 页 （5）在 IB（第 11 列）中找到货币金属：Au、Ag 、Cu。 （6）在 VIII（第 8、9、10）中找到催化剂金属。 （7）冶金工业的黑色金属在元素周期表的相邻位置（第四行、第 6、7、8 列）。 13、 、卤卤素素单质单质的化学性的化学性质质的相似性的相似性 （1）XF、Cl、Br、I时：与非金属单质氢气都生成卤化氢 H2+X2=2HX ； （2）XF、Cl、Br、I时：与单一价态金属反应都生成金属卤化物 2Na+X2=2NaX ； （3）XF、Cl、Br时：与变价金属反应（除碘外），生成高价态的金属卤化物 Cu+ X2 2 CuX2 ；2Fe+3 X2 2FeX3 ； （4）XCl、Br、I时：与水反应生成氢卤酸和次卤酸 X2+H2O=HX+HXO