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1、化工流程题答题套路归纳 (1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、 压强),增大气液或固液接触面积。 (2)加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (3)温度不高于的原因:适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如 H2O2、NH4HCO3)分解、 (如 Na2SO3)氧化或促进(如 AlCl3)水解等,影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体,如 KNO3)的方法:蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结 晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)
2、、干燥。 (5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体(如 NaCl 中混有少量 KNO3)的方法:蒸发浓 缩、趁热过滤(如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。 配制溶液:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(天平) 灼烧:坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯(坩埚钳、干燥器) 蒸发:蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 过滤:漏斗、玻璃棒、烧杯(铁架台、铁圈) (7)控制某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸 盐、碱,以避免引入新的杂质;pH 分离时的范围确定、
3、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导 致主要离子开始沉淀)。 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6 Mn(OH)28.39.8 (8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止(如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 (9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,向上层清液中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则 离子沉淀完全。 (10) 检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若,则沉淀洗 涤干净。 (11) 洗涤的目的:除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率 (12) 洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作 23 次。 (13)冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (14)乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物。 (15)蒸发、反应时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热蒸发 AlCl3溶液时为获得 AlCl3需在 HCl 气流中进行。 (16)事先煮沸溶液的原因:除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。