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1、化工流程题答题套路归纳 (1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、 压强)，增大气液或固液接触面积。 (2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (3)温度不高于的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如 H2O2、NH4HCO3)分解、 (如 Na2SO3)氧化或促进(如 AlCl3)水解等，影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体，如 KNO3)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结 晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)
2、、干燥。 (5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体（如 NaCl 中混有少量 KNO3）的方法：蒸发浓 缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。 配制溶液：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（天平） 灼烧：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯（坩埚钳、干燥器） 蒸发：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 过滤：漏斗、玻璃棒、烧杯（铁架台、铁圈） (7)控制某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸 盐、碱，以避免引入新的杂质；pH 分离时的范围确定、
3、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导 致主要离子开始沉淀)。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6 Mn(OH)28.39.8 (8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 (9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则 离子沉淀完全。 (10) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗 涤干净。 (11) 洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率 (12) 洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。 (13)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (14)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 (15)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发 AlCl3溶液时为获得 AlCl3需在 HCl 气流中进行。 (16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。
