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1、湖北黄冈中学20112012学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）A水 BCCl4 C氨水 D水银2 下列叙述中，正确的是（ ） A原子晶体中只含有共价键 B分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A金刚石和干
2、冰 BNaBr和HBr CCH4和H2O DCl2和KCl4 下列有关表述中正确的是（ ）A的电子排布式可简写为B16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体CCH4、粒子的空间构型均为正四面体形DNH4Cl的电子式为5 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6 反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）ABCD7 在2AB3C4D反
3、应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A BC D8 已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（ ）A283B374.4C 512D5669 右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）A虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应BE1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量C两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D该反应的10下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A酸
4、性：HClH2S，所以非金属性：ClSB同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强D同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是（ ）AX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX能形成化学式为X(OH)3的碱 DX能与某些金属元素形成离子化合物12据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6O2PtF6，已知O2PtF6为配位化合物（其中Pt为5价
5、），对于此反应，下列说法正确的是（ ）A该配合物的配位原子是F和O，配位数为8 B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2PtF6中Pt与F之间以离子键相结合 D反应中每生成1mol O2PtF6，转移1 mol电子13磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的熔点很低B磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（ ）
6、AC3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2 BCO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高 CCOS和C3O2均是含极性键的非极性分子 DCO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化15某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（ ）A该分子含5个键，3个键 B该分子是非极性分子C该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键 D分子中有4个原子在同一直线上16下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（ ）A B C D第卷(非选择题，共52分)二、（本题包括6小题，共37分）17（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH
7、溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。（选填代号） 50 mL 100 mL 150 mL 250 mL（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1和t2代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为 。18（6分）按要求回答下列问题：（1）已知在200，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学
8、方程式为 。（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据： 序号盐熔点/熔化热/参考价格/CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.118002400Na2SiO35H2O52.549.714001800其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号）（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：19（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化
9、关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应是置换反应。（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为 ，反应的化学方程式为 。（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，和两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为 ，反应的化学方程式为 。20（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外
10、层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素简单离子的电子排布图是 。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是 ，BE5含有的化学键类型有 （选填代号：A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键）。（4）下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子），能表示C
11、与D形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a”或“b”）。 21（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题： （1）DC2分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。（2）DB2是 （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是 。（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为 。22（
12、6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题： （1）D元素的原子结构示意图为 ，E元素的电子排布式为 。 （2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是 ，A2B2分子是否为手性分子 （填“是”或“否”）。（3）E的原子半径为r，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数值为，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为 ，其晶体密度为 。三、（本题包括2小题，共15分）23（6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为 ，由其结构可
