《四川省成都市2012-2013学年高二化学上学期期中模拟试题 理 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2012-2013学年高二化学上学期期中模拟试题 理 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、望子成龙学校高二化学选修模块测试时间：90分钟 满分：100分姓名： 得分： 第卷 选择题（共40分）选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是A只有 B只有 C只有 D2下列能级中轨道数为3的是A1s B2p C3d D4f3下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是AAl：1s22s22p63s23p1 BO2：1s22s22p6 CNa+：1s22s22p6 DSi：1s22s22p24气态电中性基太原子
2、的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p15已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX6已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位
3、是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7不能说明X的电负性比Y的电负性大的是A与H2化合时，X单质比Y单质容易 BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来OAOBOCOD8下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是9对键和键
4、的认识不正确的是A键和键不属于共价键，是另一种化学键 Bss键与sp键的电子云均为轴对称图形 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2杂化，而CH4是sp3杂化B分子NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子11已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为A直线形 B平面正
5、方形 C正四面体形 D正八面体型12下列现象与氢键有关的是 NH3的熔、沸点比P、As元素氢化物的高；乙醇可以和水以任意比互溶；冰的密度比液态水的密度小；尿素的熔、沸点比醋酸的高；邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；水分子高温下也很稳定A B C D13下列有关数据的比较，不正确的是A元素的价电子数总等于所在族的族序数 BNaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs+个数相等DCo(NH3)63+中的N原子数与配位键数相等14碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差很小，而H2O与I2
6、分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15下列说法不正确的是A手性异构体性质完全相同 B手性异构体分子组成相同C互为手性异构体的分子互为镜像关系 D利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子16区别晶体与非晶体的最科学的方法是A观察自范性 B观察各向异性 C测定固定熔点 D进行X射线衍射实验17下表列出了有关晶体的说明，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾铜氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子阴、阳离子原子原子晶体内存在的结合力离子键金属键范德华力共价键18
7、金属能导电的原因是A 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用可失去电子19某离子化合物的晶胞如右图所示，黑球代表阳离子（A）、白球代表阴离子（B）。下列说法错误的是A阳离子配位数为8 B配位数与阴阳离子电荷比有关 C配位数与阴阳离子半径比有关 D阴阳离子数比为1420石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335 pm。右图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是A碳以sp
8、2杂化 B每个碳形成3个键 C石墨碳原子数与键数之比为23 D片层之间碳成共价键第卷 选择题（共40分）21（6分）（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数(n)越小 ，该能层能量 ，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序 。（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子，当这些原子 能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态。ABCD（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是 。第一电离能最小的元素是 。22（9分）（1）基态氮原子的价电子排布式是 。氮气分子中含有一个 键，二个 键。（2）白磷分子
9、的空间构型为 ，若将1分子白磷中的所有PP键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，金刚石晶体中C原子数与CC键数之比为 ，晶体中最小的环上的碳原子数为 。23（9分）（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3 PH3、键能：NH3 PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知P的电负性小于H，则H为 价。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一
10、个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。PH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。（3）二氧化硫(ClSSCl)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式 。指出它分子内的键型 （填“极性”或“非极性”）若4个原子不共面，则该分子 （填“有”或“无”）极性。指出硫元素的化合价为 。24（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。AbcdeFghijklmno1234567802002004006008001000120014001600试回答下列问题：（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如右图，其中序号“8”代表
11、（填元素符号）；（2）由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。甲乙（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是 ，该分子是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是 。（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ；晶胞中存在两种空隙，分别是 、 。25（8分）晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图一）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）。Na+ ClaRR+图一图二请计算下列问题：（1）每个晶胞平均分摊 个Na+， 个Cl。（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为 （用a表示）。（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（1413时）晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为 。26（13分）某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜()(Cu(NH3)4SO4)H2O相关资料：一水合硫酸四氨合铜()(Cu(NH3)
