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1、吉林长春外国语学校高一化学下学期期末考试试题（含答案）吉林省长春外国语学校2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不
2、要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 N14 Zn65I 127 第卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。教育精品1下列有关化学用语的表示错误的是( )A次氯酸的电子式为B有a个电子、b个中子，R的原子符号为C用电子式表示CaCl2的形成过程为DNa的结构示意图为22019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是( )教育
3、精品AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH3下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3 H2O CO24下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A原子半径：SClB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C还原性：IBrD酸性：H2SO4H3PO45短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZAX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BX单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7价DY的氢化物
4、的稳定性比Z的氢化物弱6碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高7利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，
5、曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）教育精品A该反应的H91kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大8下列说法正确的是（）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定9已知101kPa时的辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.
6、3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )教育精品C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H +5518kJ/mol教育精品C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H -5518kJ/mol教育精品H+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）；H -57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H +57.3kJ/mol教育精品A B C D10X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的
7、盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ11碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）教育精品AZn作负极，失去电子B电池工作时，MnO2得电子被还原C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol12研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利
8、用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )教育精品A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子教育精品CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物13氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是( )AH2在负极发生氧化反应B电子从a电极经外电路流向b电极C供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD燃料电池的能量转化率可达100%14在不同条件下分别测得反应 2SO2
9、+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )教育精品Av (SO3)=4mol/(Lmin)Bv (O2)=6mol/(Lmin)Cv (SO2)=8mol/(Lmin)Dv (O2)=3mol/(Lmin)15在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A反应的化学方程式：2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍16在一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )教育精品ANH3生成的速率和NH3 分解的速率相等BN2、H2
10、、NH3的浓度相等C单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2DN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：217对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )教育精品A达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)18一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的
11、推断合理的是()教育精品A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等19下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸20在一定温度不同压强(P1BC；教育精品D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的
12、名称是_，B位于周期表中第_周期第_族。（2）E单质的颜色是_。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。教育精品（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。教育精品22（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。教育精品已知拆开1 mol HH键、1 mol NH
13、键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。教育精品（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。教育精品（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为H1、H2、H3，则三者由小到大顺序为_教育精品（4）丙烷
