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1、河南省六市2012年高中毕业班第二次联合考试理 综 化 学 试 题本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第卷（选择题，共1 26分）可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O：16 F:19
2、 Na:23 Mg:24 Fe：56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于有机物的说法正确的是A乙醇和甘油互为同系物B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8下列叙述正确的是A100molNa2O20中含有3602l023个离子B100molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为2602l023C将78gNa2O2溶于1001水中，所得溶液中Na+的浓度为200moLLD224L二氧化碳通入Na2O2中，固体增重为28g9已
3、知室温时，01 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为ll0一7，下列叙述错误的是A该溶液的pH =4B此溶液中，HA约有01%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍10下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D乙醇制乙烯；苯的硝化反应11下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是12高功率Ni/MH（M表示储氢合金，氢的化合价为O价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下
4、：下列叙述正确的是A充电时储氢合金作阳极 B放电时每转移6mol电子，有6molNi0（OH）被氧化C充电时阳极周围pH增大 D放电时负极反应：LaNi5H6 +6OH一一6e -=LaNi5 +6H2O13Q、WXY、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是AQ、W、Z、Y、X原子半径依次增大B元素W与元素Z的最高化合价相同CQ和X形成的化合物中含有离子键DZ元素的简单离子与含有Y元素的离子在水
5、溶液中可能大量共存26（1 4分）海水中提取镁的工业流程如下图所示：请回答下列问题：（1）母液中含有MgCl2，写出MgCl2溶液与石灰乳反应的离子方程式 。（2）由MgCl26H2O制取无水MgCl2的方法是 。（3） MgO和碳在高温下反应是工业冶炼金属镁的另一种方法，写出该方法制取镁的化学方程式： 。（4）已知25时KspMg（OH）2=3210-11，若Mg（ OH）2饱和溶液的质量近似等于水的质量，密度可近似看成lg/mL，则25时，Mg（OH）2饱和溶液中溶质的质量分数为 。（5）镁可用于生产金属钛，主要步骤有：在高温下，向金红石（主要成分TiO2）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到
6、T1Cl4和一种可燃性气体；在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到金属钛。写出上述两步反应的化学方程式： 反应 。反应 。27（15分）某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）分解的实验探究。设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：A中盛有饱和NH4 Cl溶液，烧瓶中盛有饱和NaNO2的溶液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中装有碱石灰，试管F、I中盛有澄清石灰水。（1）仪器A的名称是 。（2）装置加入药品后，装置a、b、c处加热的先后顺序是 ；圆底烧瓶中发生应的化学方程式为 。（3）试管E的作用是 ；要证明分解时有水产生，应该如何改进装置 。（
7、4）为确定固体生成物的成分，甲同学将充分反应后的固体残余物投入稀硫酸中（稀硫酸经煮沸后冷却至室温），固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色出现，根据现象认为固体产物为_ 。（5）乙同学取648g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体288g，试管E的质量增重176g，硬质玻璃管H中固体质量减轻064g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）分解的化学方程式为 （假定每一步反应进行完全）。28（1 4分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）
8、CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）将10molCH4和20molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0lMPa、温度为300条件下，将10molCO与20molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac（H2）减小 B正反应速率加快，逆反应
9、速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）c（CH3OH）减小E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）n（CH3OH）=025时，CH3OH与O22发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+
10、做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。36【化学化学与技术】（1 5分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。该反应的化学方程式为 ；这样处理的优点是 。（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿燃烧后的灰渣）的用途是 （写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向
11、外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是 。（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000的赤热焦碳，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170190）熄灭，被加热到700800的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的余热蒸汽送往汽轮发电机发电。干熄1t焦碳可产生500kg过热蒸汽，可折合成46kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器37【化学物质结构与性质】（1 5分）现有前四周期七种元素A、B、C、D、E、F、X，已知F、B、C、D、E、A六种短周期元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，元素FB处于不同周期，X原子的最
12、外层电子只有一个，其内层电子d轨道半充满，请回答下列问题：（1）B、C、D元素原子的第一电离能由大到小的顺序依次为 元素符号）。（2）1molABC分子中键的物质的量为 ，分子中B原子的杂化轨道类型是 。（3）取一定量的AE，分别在25、80、100时，测其相对分子质量分别为：58、206、20。温度不同时，测出的相对分子质量数值不同的原因是 。（4） X（H2O）4Cl2Cl2H2O中X3+的配体为 ；基态X原子的电子排布式为 。（5）FD是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，FD的熔点比NaCl的高，原因是 ；晶体中F2+与距离最近的D2 -的核间距为anm，NA表示阿伏伽德罗常数，则FD晶体的密度为 gcm3。38【化学有机化学基础】（1 5分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）A的有机物类别属于 ，反应的反应类型为 。（2）中含氧官能团的名称是 ，其具有相同的官能团并且苯环上有3个取代基的同分异构体有 种。（3）写出C生成D的化学反应方程式 。（4）由D生成M时，D先与Na2CO3反应，产物再与E反应得到M，E的结构简式为 。（5）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完
