初三化学第三章复习课课件

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1、,第3章 物质构成的奥秘,1、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成的。,（）微粒是不断运动。,2、微粒的性质：,（）构成物质的微粒间都有一定的间隙。,（）微粒的体积和质量都很小。,微粒是不断运动的,结论2,1、日常生活中有什么事例可以说明构成物质的微粒在不断的运动吗？ 2、用微粒的观点解释:湿衣服为什么会晒干？,温度越高运动速率越快,相同的条件下，微粒质量越小、运动越快,3、为什么湿衣服在阳光照射的地方干燥的更快呢？,1+1,构成物质的微粒之间都 一定的间隙,结论3,1、物质的微粒间的间隙能否发生改变？,2、物质的微粒间的间隙大小与什么因素有关？,第二节 构成物质的基本微粒,构成物质的微

2、粒有：原子、分子、离子,金刚石由 碳原子构成,干冰由二氧化碳 分子构成,氯化钠由钠离子 和氯离子构成,水电解过程图示,1、分子和原子都是构成物质的基本微粒。,2、分子和原子的体积和质量都很小。,3、分子和原子都是不断运动的。,4、分子和原子这两种微粒之间都有一定的间隙。,在化学变化中分子发生改变，变为其它物质的分子。,在化学变化中，原子的种类和个数均保持不变。,分子和原子的比较,1、分子是由原子构成的。,2、在化学反应中，分子先分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。,物质,分子,原子,离子,构成,构成,构成,构成,分裂,干冰等,金 属,氯化钠等,稀有气体,金 刚 石,构成物质的基本微粒,原子的

3、内部结构,原子的构成,1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，其现象如下： （1）绝大多数的粒子穿过金箔后不改变原来的前进方向。 （2） 一小部分粒子改变了原来的运动路径。 （3） 极少数的粒子被弹了回来。,极少数粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子的原子核而被弹回 。,绝大多数粒子通过原子核外所存在的“巨大”的空间,少数粒子途经带正电的金原子的原子核，受到其排斥而改变了运动路径。,原子的结构,原子核,核外电子,质子（）,（）,（）,中子（不带电）,（3）原子核半径是原子半径的十万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。原子内部有一个很大的空间。,（4）电子的质量很小，原

4、子的质量主要集中在原子核上。,（1）原子中带正电荷的原子核和带负电荷核外电子，两者所 带电量大小相等，电性相反，因此，原子呈电中性。,（2）核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,相对原子质量=质子数+中子数,1、原子的种类由质子数所决定,2、原子中，质子数一定等于电子数,3、质子数不一定等于中子数,4、原子核中不一定都有中子,5、,、,氯化钠的形成,反应原理：,形成过程：,钠原子 Na,氯原子 Cl,e,钠离子 Na,氯离子 Cl,离 子,1、带电的原子或原子团叫做离子,2、离子的分类,（1）阳离子：带正电荷的离子,（2）阴离子：带负电荷的离子,3、离子的形成过程,（1）原子 离子,（2）原子

5、 离子,失n个e,得m个e,阳,阴,核电荷数a,核电荷数b,核电荷数a,电 子 数a,电子数（an）,核电荷数b,电 子 数b,电子数（b+m）,X,Xn+,Ym-,Y,得n个e,失m个e,核电荷数,质 子 数,电 子 数,中 子 数,相对原子质量,微粒电性,No,No,No,No,Yes,Yes,分子、原子、离子间的转化关系,物质,原子,离子,分子,直接构成,构成,构成,元素,组成,结合,分解,得失电子,失得电子,物质,原子,原子核,分子,离子,核外电子,质子,中子,物质、分子、原子的构成及离子的形成,第三节 组成物质的化学元素,元素是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称,1、

6、定义：,4、元素分类,（1）金属元素,（2）非金属元素,（3）稀有气体元素,5、宏观上，物质是由 组成的,一、元素,金刚石是由碳元素组成的,干冰是由氧元素和碳元素组成的,氯化钠由氯元素和钠元素组成的,2、元素的种类由 决定,3、不同元素的本质不同是,其原子的质子数,其原子的质子数不同,元素,地壳中,二、元素的分布,氧硅铝，铁给钙。,地壳中 含量最高的元素是 ， 含量最高的金属元素是,海洋中 含量最多的元素是 ， 含量最多的金属元素是,人体中 含量最多的元素是 ， 含量最多的金属元素是,空气中 含量最多的元素是 ，其次是,太阳中 含量最多的元素是 ，其次是,1、人体中若缺乏某些元素，会引起某些疾

7、病的发生： （1）缺钙可能造成 ，畸形； （2）缺锌可能造成 ，智力低下，甚至 ； （3）缺碘会 ； （4）缺铁、钴易得 等。,2、若某些元素过多摄入，也会引起某些疾病的发生： （1）吸收过多的钙，可能造成 、动脉硬化、结石的形成； （2）吸收过多的碘容易形成甲亢； （3）吸收适量的 能够防癌，若吸收过量的该元素也会致癌。,骨质疏松,儿童发育迟缓,甲状腺肿大,贫血,白内障,Se,三、元素与身体健康,侏儒症,四、元素符号的书写,1、用元素的拉丁文名称第一个大写字母表示。,2、如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个小写字母来区别。,（1）书写元素符号一定要遵循“一大一小”的原则,（2）注

8、意容易混淆的一些元素的元素符号.如Ca和Cu的区别，Ag和Hg等的区别。,Cl,C,Mg,Si,Mn,例如：O表示氧元素，又表示一个氧原子,五、元素符号的意义,例如：Cu表示铜元素，又表示一个铜原子，还可以表示铜这种物质,元素符号的意义,宏观上：表示某元素,微观上：表示1个原子,但稀有气体元素、金属元素、部分固体非金属元素 除了表示某元素，一个某原子，还可以表示某这种物质,随堂练习,1、说出下列化学符号的意义：,（1） H,（2） Fe,（3）2S,2、按照要求写出有关的化学符号： （1）1个氧原子 （2）2个镁原子 （3）3个氮分子 （4）4个钠离子,氢元素,1个氢原子,铁元素,1个铁原子,

9、铁,2个硫原子,3、下列化学符号中，表示一种元素、表示1个原子， 还能表示一种物质的是 （ ） A、N B、He C、H2 D、2P,B,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,物质,由同种元素组成的纯净物叫做单质,由不同种元素组成的纯净物叫做化合物,由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物,（凡含有氧元素的化合物都可称作含氧化合物）,氧化物,其 它,金属氧化物,非金属氧化物,由同种物质组成的物质叫做纯净物,由多种物质混合而成的物质叫做混合物,第四节 物质组成的表示方法,化学式的书写方法,化学式的意义,化学符号中某些数字的含义,化学式书写的依据化合价,常见元素和原子

10、团的化合价,化合价的表示方法,离子符号的书写方法,单质化学式的写法,Mg、Fe He、Ne、Ar,C、 S 、 P,O2、 N2、 H2,由原子直接构成的单质用元素符号,部分固态非金属单质用元素符号,由分子构成的单质 用元素符号和数字,单质,归纳1,1、写氧化物的化学式：一般要把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边。,2、在写金属元素和非金属元素组成的化合物的化学 式：一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素 符号写在右边。,MgO、Fe3O4、SiO2、P2O5,化合物的化学式中元素符号的位置,NaCl、CaCl2,读写化学式、言行不一致,归纳2,化学式表示的意义,一种物质,该物质的

11、一个分子或原子,微观方面,宏观方面,该物质的分子及一个分子的构成,物质的组成（元素）,该物质的分子中各原子的个数比,质量方面,该物质相对分子质量,该物质中各种元素的质量之比,微观意义:表示1个氢原子,符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？,2H,宏观意义:表示氢元素,（ 2个意义）,H,（只有微观意义）,表示2个氢原子,H2,宏观意义:表示氢气这种物质,微观意义:表示1个氢分子,2H2,表示2个氢分子,（只有微观意义）,指出下列符号中“2”的意义： 2H、H2、2H2、Ca2+、2Mg2+,2H ：2个氢原子 H2： 一个氢分子中含有2个氢原子 2H2：2个氢分子 一个氢分子中含有2个氢原

12、子 Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷,2Mg2+: 2个镁离子 一个钙离子带2个单位正电荷,H2O,2,（1）a表示,（2）b表示,化学符号中数字的意义,aRb,C+（-）,（3）c表示,2H20中“2”表示何种意义？,有a个微粒,一个分子中有b个R原子,一个离子带c个单位正（负）电荷,归纳3,下列各微粒符号中“2”的意义是： 2He ； SO2 ； MgO ； 2NH3 ； 2Zn2+中系数“2” ； 右上方小数字“2” ； 2H2SO4中系数“2” ； H下方小数字“2” 。,2个氦原子,1个（每个）二氧化硫分子中含有2个氧原子,2个氨（气）分子,2个锌离子,1个锌离子带2个单位正电荷

13、,2个硫酸分子,1个硫酸分子中含有2个氢原子,+2,氧化镁中，镁元素的化合价为+2价,+2 -2 +1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 Mg O Na Cl CO 2 H 2 S O 4,2、化合价的表示方法：,化合价应标在元素符号的正上方，先标“+”、“-”表示化合价的正、负；后写数字表示化合价的数值。,练习4,写出下列化学符号：,三氧化硫中硫元素为+6价 五氧化二磷中磷元素为+5价 氨气中氮元素为-3价 碳酸钙中碳元素为+4价,化合物是由两种或两种以上元素组成的，各种化合物中组成元素的原子（或离子）个数比是一定的。体现这种关系的数值元素的化合价。,化合价口诀,钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正

14、二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 二四六硫二四碳 三铝四硅五磷氮 一二铜二三铁 二四六七锰不缺,原子团化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根,化合价的规律,（1）在金属化合物中，金属元素一般显正价，非金属 显负价。,（2）在非金属氧化物中，非金属元素显正价。,（3）在不同的化合物中，某些元素存在可变化合价。,（4）单质中元素的化合价为零。,（5）化合物中元素的化合价有正、有负。元素正、负 化合价的代数和等于零。,（6）离子中元素正、负化合价的代数和等于离子本身 所带的电荷数。,（7）原子团中元素正、负化合价的代数和等于原子团 本身的化合价。,练习：标出下列加

15、点元素的化合价,-2,（1）KClO3,（2）SiO32-,（3）N2,（4）Al2（SO4）3,（+1）+ X +（-2）3=0,解得 X= +5,+1,-2,0,+3,X +（-2）3 = -2,解得 X= +4,-2,（+3）2 + X +（-2）43 = 0,解得 X= +6,（5） NH4NO3,+1 -2,X +（+1）4 = -1,解得 X= -3,Y +（-2）3 = -1,解得 Y= +5,根据化合价写出化合物的化学式的一般步骤,“一排、二标、三约、四交、五查”,“标”、“约”、“交”、“查”不留下痕迹,一排：元素符号一般按正价前，负价后的顺序排列。 二标：标出各元素的化合价，如果有根（原子团）只需标出根的化合价。 三约：将各元素的原子个数约成最简整数比。 四交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角（“1”省略不写）。 五查：检查化合物中化合价代数和是否为零。,例题：写出下列物质的化学式：,（1）氢氧化镁 （2）硝酸铜 （3）硫酸亚铁 （4）硫酸铝 （5）碳酸钾 （6）硫酸铵,根据化合物的化学式命名,例题：写出下列物质的名称：,（1）CaO （2）Cl2O7 （3）Zn（OH）2 （4）K2SO4 （5）Ba（NO3）2 （6）MgCO3,氧化钙 七氧化二氯 氢氧化锌 硫酸钾 硝酸钡 碳酸镁,