《2011届《金版新学案》高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质随堂检测 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届《金版新学案》高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质随堂检测 鲁科版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】B2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液【解析】溶液混合
2、后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。【答案】B3(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C
3、、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。【答案】C4能正确表示下列反应的离子方程式的是()A小苏打溶液与醋酸反应：HCO3H=CO2H2OB用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O 4H2CuO2C饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：
4、Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS2H=Fe2H2S【解析】A选项CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式；B选项用铜电极电解CuSO4溶液，溶液组成不发生变化；D选项应该发生氧化还原反应。【答案】C5下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaC
5、l2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合【解析】A项离子方程式()为SO22OH=SO32H2O，()为SO2OH=HSO3；B项均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4表示；C项离子方程式()为Cl22Fe2=2Cl2Fe3，()为3Cl22Fe24Br= 6Cl2Fe32Br2；D项均可用Ba2SO42=BaSO4表示。【答案】BD6(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金
6、属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn2Ag=Zn22Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D7(2009年全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx
7、0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当0.5ax1.5a时，Fe2与Br均参加反应，故选B。【答案】B8下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、CO32C
8、在H1013 molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【解析】A项中Fe3与SCN反应；C项中H1013 molL1，则OH101 (molL1)，溶液呈碱性，NH4与OH反应；D项中H、NO3、Fe2间发生氧化还原反应。【答案】B9(2009年全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K【解析】A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项N
9、H4与Al(OH)4、HCO3与Al(OH)4不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg2与OH可生成沉淀，NH4与OH可生成气体。【答案】D10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(多选)()AK一定存在B1
10、00 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、CO32、SO42均可与Ag反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4；(3)说明溶液中含有CO32和SO42，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4)0.04 mol，n(CO32)0.02 mol，n(SO42)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。【答案】AC二、非选择题11用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)Ba
11、Cl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)O2(HCl)试剂_，离子方程式_。(4)SO42(CO32)试剂_，离子方程式_。【解析】关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=CO32H2O(4)稀硫酸CO322H=H2OCO212人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或
12、“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。【解析】胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。【答案】(1)HCO3H=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al3
