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1、【备考新思路】2014高考化学 与原子结构、元素周期律（表）相关的元素推断题解题策略专题整合跟踪训练（含解析）1.(2012潍坊模拟)下列说法正确的是()A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素解析第四、五周期，A族与A族元素的原子序数差11，第六周期，A族与A族元素原子序数差25，A项错误；第三周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸对应水化物的酸性越强，C项错误。答案D2(2
2、012合肥模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN，C项错误；MgO中含有离子键，而CO或CO2中含有共价键，D项错误。答案B3(2012太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C第三周期A族的元素D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的
3、元素解析A项中元素为C，B项中元素为S，C项中元素为Cl，D项中元素为P，其中形成含氧酸的酸性最强的应为Cl，故C项符合题意。答案C4(2011泰安测试)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其中A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。它们之间的相互转化关系如图所示。(1)C中所含化学键的类别是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)将一定量气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。常温下，a点溶液中各离子浓度由大到
4、小的关系是_。标准状况下，通入气体D的体积为_L，C溶液的物质的量浓度为_molL1。解析根据“A是淡黄色化合物”判断A为Na2O2，进而判断D为CO2，C为NaOH，E为Ba(OH)2溶液或澄清石灰水。则前两问可解决。第(3)问，将CO2通入NaOH溶液中，所得溶液加入稀盐酸，发生的反应依次为：OHH=H2O，COH=HCO，HCOH=H2OCO2。从a点开始发生反应，由此可知，反应、消耗HCl的物质的量分别为1 mol、2 mol、2 mol。进而可得其他答案。答案(1)共价键、离子键(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)
5、c(OH)c(H)44.82.55A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素组成的中学常见的物质，这六种物质涉及的所有元素的原子序数之和等于33，其中反应均属于置换反应，物质D为双核18电子化合物，B的相对分子质量大于F的相对分子质量(下图转化中反应条件均省略)回答下列问题：(1)A、F的空间构型分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)若反应中转移6.021023个电子，则参加反应的A的物质的量为_。(4)假设X只可能含有B和D中的一种或两种，某同学通过实验证明X只含有一种物质D，其实验方法为_。解析物质D为双核18电子化合物，结合题目验证，可以确定D为HCl，反应为置换反
6、应，B的相对分子质量大于F的相对分子质量，可推测B为Cl2，F为H2O。反应为置换反应，A一定为某种元素的氢化物，这样A、B、C、D、E、F涉及的元素有H、O、Cl和另一种未知元素，由涉及的所有元素的原子序数之和等于33，可以确定未知元素为N，这样就可以确定所有的物质，解决问题。答案(1)三角锥形V字形或角形(2)2NH33Cl2=N26HCl4HClO22Cl22H2O(3)0.2 mol(4)将X先通入放有湿润淀粉碘化钾试纸的洗气瓶中，再将气体通入硝酸银溶液中6(2012西安八校联考)现有短周期元素的性质或原子结构如下表。元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电
7、子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高价是7价(1)元素X的一种同位素可测定事物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)_。(3)元素Z与元素T相比，非金属较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_。理由是_。解析由题意可推出T为S，X为C，Y为N，Z为Cl。C可测定事物年代，判断元素的非金属性，可以通过比较氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性等，来判断非金属性，故b项可判断Cl的非金属性强于S，H2CO3是弱酸非氧化性酸，而H2SO4、HNO3、HClO4为强酸、氧化性酸。答案(1)C (2)H:H(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸4
