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1、湖北英山一中2012年3月测试题高二化学晶体结构和性质一选择题（每个小题只有一个正确答案）1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构2共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘3、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽4.的状态除了气、液和固态外，还有
2、玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()。A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电6解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I
3、2的氧化性减弱 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 7金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A6个120 B5个108 C4个10928 D6个109288 支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 9石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个10美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光
4、器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A.晶体中C、O原子个数比为12B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中COC键角为180D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构11下列叙述中，错误的是（ ）。 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键12有关晶体的叙述中，不正确的是()。 A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个 C氯化铯晶体中，每个Cs+周
5、围紧邻8个Cl- D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 13发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ）。 ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC14 80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是( )。A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，
6、还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体15。下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()。 ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 (硝基苯) DCu16 图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。AMgB B .MgB2 CMg2B DMg3B217下列说法正确的是（ ）。A124 g P4含有的PP键的个数为6NAB12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60 g SiO2中含S
7、iO键的个数为2NA18组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 题号123456789101112131415161718答案二填空题19.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.
8、860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学
9、式为 。20. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D氢化物中，沸点较低的是_（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（2）元素C在元素周期表中的位置是_。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_。 晶胞 晶
10、胞的21.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 22.瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞
11、结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比 23. 金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。(Au的原子量为197) 24.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主
12、族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。英山一中2012年3月高二化学晶体结构和性质测试题答案DDBCD DDCDC DDBBC BAD19.（ PCl3或CCl4 第三周期、A族 KC8）20. (1)D（2）第三周期、A族（3）（每空2分共8分）21 (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 22 (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:123 (1)4 (2)19.36 gcm-324（答案：（11分）（1）氢（1分）（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3）四 VIIB 锰 1
