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1、凤鸣山中学2011-2012学年度下学期高一半期考试 化学满分108分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第卷 选择题（共48分）一、选择题：(包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D2222下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式
2、：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+3下列说法中，正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低4下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeSA B C D5把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好
3、瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A气体发生爆炸反应 B用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生C瓶内气体的颜色变浅 D集气瓶壁有油状液体生成6一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为以下：关于此燃料电池的下列说法中正确的是X极：CH410OH8eCO327H2O Y极：4H2O2O28e8OHAX极为正极，Y极为负极 B工作一段时间后，KOH的物质的量不变C在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移D该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石
4、墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8可逆反应2NO2 (g) 2NO (g) +O2 (g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：
5、1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B CD全部9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大10等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是ACH4 BC2H6CC3H6DC6H6 11根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最
6、外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水12、下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中 D两种元素组成的分子中一定只有极性键13已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是AQ197 kJBQ1972 kJ CQ197 kJDQ19
7、7 kJ14将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（LS） 2s时物质A的转化率为70用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（LS） 2s时物质B的浓度为0.7mol/LA B C D 15如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A
8、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高16氢气可以在氧气中燃烧，在反应中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol H2O中的共价键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是A.2Q1+Q2 2Q3 B.Q1+Q2 2Q3 C.2Q1+Q2 4Q3 D.2Q1+Q2 2Q3第II卷 选择题（共60分）二填空题17.在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，
9、_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。18下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论19如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上
10、的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。（3）写出该电池总反应的离子方程式 （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。其负极上的反应式为 。20、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）（2）在实验中3，铝作 极，其电极反应式为 ；该电池总反应方程式为 。（3）实验4中的铝作 极，其电极反应式为： 。每转移6mol电子，生成的气体体积为 L21、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，填写空白：（1）2 min末SO3的浓度为 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率为 。（3）2 min末SO2的转化率为 。- 4 -用心 爱心 专心
