《重庆市凤鸣山中学2011-2012学年高一化学下学期半期考试题(无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《重庆市凤鸣山中学2011-2012学年高一化学下学期半期考试题(无答案)(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、凤鸣山中学2011-2012学年度下学期高一半期考试 化学满分108分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第卷 选择题(共48分)一、选择题:(包括16个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1某些建筑材料含有放射性元素氡( ),会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子的中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D2222下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式:NN BCO2分子的结构式
2、:OCOCNa的原子结构示意图: D钙离子的电子式:Ca2+3下列说法中,正确的是A在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低4下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe 反应生成FeSA B C D5把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中,用玻璃片盖好
3、瓶口,放在光亮的地方一段时间后,下列说法中,不正确的是A气体发生爆炸反应 B用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生C瓶内气体的颜色变浅 D集气瓶壁有油状液体生成6一种新型燃料电池,它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为以下:关于此燃料电池的下列说法中正确的是X极:CH410OH8eCO327H2O Y极:4H2O2O28e8OHAX极为正极,Y极为负极 B工作一段时间后,KOH的物质的量不变C在标准状况下通入5.6LO2完全反应,则有1.0mol电子发生转移D该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石
4、墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn2eZn2,2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中,正确的是A干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器C干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8可逆反应2NO2 (g) 2NO (g) +O2 (g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2,NO,O2表示的反应速率的比为2:2:
5、1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B CD全部9.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变,充入氮气使容器体积增大 D体积不变,充入氮气使容器压强增大10等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是ACH4 BC2H6CC3H6DC6H6 11根X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最
6、外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水12、下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中 D两种元素组成的分子中一定只有极性键13已知一定温度时:。当生成2mol SO3时,放出热量197kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是AQ197 kJBQ1972 kJ CQ197 kJDQ19
7、7 kJ14将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是:用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(LS) 2s时物质A的转化率为70用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(LS) 2s时物质B的浓度为0.7mol/LA B C D 15如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)A
8、杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低D当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高16氢气可以在氧气中燃烧,在反应中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol H2O中的共价键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中,正确的是A.2Q1+Q2 2Q3 B.Q1+Q2 2Q3 C.2Q1+Q2 4Q3 D.2Q1+Q2 2Q3第II卷 选择题(共60分)二填空题17.在H,H,H, Mg,Mg,O,O,O中共有_种元素,
9、_种原子,中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。18下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:周期主族AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式 。(3)元素与元素形成化合物的电子式 。(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。(5)元素与元素两者核电荷数之差是 。(6)设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论19如图所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。(1)铁片上
10、的现象是 ,电极反应式 。(2)铜片上的现象是 ,电极反应式 。(3)写出该电池总反应的离子方程式 (4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。其负极上的反应式为 。20、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg试根据上表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1、2中,Al电极的作用是否相同? (填“相同”或“不同”)(2)在实验中3,铝作 极,其电极反应式为 ;该电池总反应方程式为 。(3)实验4中的铝作 极,其电极反应式为: 。每转移6mol电子,生成的气体体积为 L21、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,填写空白:(1)2 min末SO3的浓度为 ;(2)2 min内SO2的平均反应速率为 。(3)2 min末SO2的转化率为 。- 4 -用心 爱心 专心