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1、宁夏银川一中20112012学年度上学期期末考试高二化学试题常见元素的相对原子质量：C12 H-1 O-16 N-14一、选择题（每题只有一个答案）1下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol2下列物质属于电解质的是（ ） 氯化钠溶液 氯化铵固体
2、 铜 石墨 熔融NaOH 盐酸 乙酸 NH3H2O 三氧化硫A BC D 3. 反应A2(g) + 3B2(g) 4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA (B2) = 0.01mol(Ls) 1 B (C2) = 0.002mol(Ls) 1C (D2) = 0.006mol(Ls) 1 D (A2) = 0.008mol(Ls) 14已知：2H2(g)+O2(g) = 2 H2O (l) H= 571.6 kJ mol-1，下列说法正确的是A2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量B2 m
3、ol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6 kJ C在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量D使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6 kJ5. 在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJmol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A混合气体颜色保持不变 B体系压强保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 6将浓度为0.1mol/LHCN溶液加
4、水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) B.电离平衡常数K C. D.7在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动8. 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则反应TiO2(s)2
5、Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H为A162 kJmol1 B81 kJmol1 C162 kJmol1 D81 kJmol19. 在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)H0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是 AC的体积分数下降 Ba + b pC正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动10.对于2A2 + 3B2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A. v(B2)
6、 =0.6mol/(Ls)； B. v(A2) =0.5mol/(Ls)；C. v(C) =0.45mol/(Ls)； D. v(B2) =2.4mol/(Lmin)。11在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A4-3-1-2 B1-2-3-4 C1-2-4-3 D 3-4-2-112. 在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO
7、3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为A25% B40% C35% D80%13. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H= -890 kJmol-1D. CH4(g)+2O2(g
8、)CO2(g)+2H2O(l) H= -890 kJmol-1 14. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g) 2Z(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1P2，纵坐标指Y的质量分数 BP1 P2，纵坐标指X的转化率CP1 P2，纵坐标指Z的质量分数DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量15. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为 A. -(2.
9、5x -0.5 y) B. -(5x - 0.5y) C. -(10x - y) D. - y (B)0tT1、P1T1、P2T2、P216. 已知反应mA(g)nB(g)y C(g)，右图表示在不同条件下反应物B的体积分数(B)随时间变化的关系，据此判断Ammy ， H0Bmmy ， H0Cmmy ， H0Dmmy ， H017. 已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是A反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C升高温度可使该反应的逆反应速率降低D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡18. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A
10、. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH B. H2SO3 2H+ + SO32C. NaHS Na+ + HS D. HCO3 H+ + CO32- 19. PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气) H0 当反应达到平衡时，下列措施：降温 恒容通入惰性气体 增加Cl2的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是A B C D20. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2
11、CO(g) H2，则H1H2 D一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率21. 在一个密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是 A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加C. v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加D. 开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动
12、，平衡时SO3的百分含量保持不变22. 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)SO2(g) 2 CO2 (g) S (g)H= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是23. 250 和1.01105 Pa时，反应2XY3(g) =X2(g)3Y2(g) H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是A熵增大效应大于能量效应 B是放热反应C是熵减少的反应 D是吸热反应24. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；H= +Q kJmol-1mol(Q0
13、)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)25. 高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，B的浓度减小。下列说法正确的是该反应的焓变为正值 恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为C(g) D(g) A(g)B(g)增加A的量,平衡向正反应方向移动 加入催化剂,B的转化率提高A. B. C. D. 二、填空题26.（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2
