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1、欢迎使用 部编本 20182019 学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考 高二年级化学试卷 ( 满分 100 分，时间100 分钟 ) 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl35.5 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分每题只有一个选项符合题意） 1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（） A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品 B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白 C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐 D将含有甲醇（CH3OH ）的工业酒精兑制成饮用白酒 2、下列离子方程式正确的是( ) A. 将 Cl2 通入水
2、中： Cl 2H2O2H Cl ClO B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe 3Fe2Fe2 C. 将 SO2通入双氧水中： SO2 H2O22H SO 4 2 D. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32H H 2SiO3 2Na 3、X、Y、Z、 W为四种短周期主族元素，其中X、Z 同族， Y、Z同周期， W是短周期主族元素 中原子 半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍， Y的最高正价与最低负价代数和 为 6。下列 说法正确的是( ) A. Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B. 原子半径由小到大的顺序为：X Z Y C.
3、Y 、Z 两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D. X 与 W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2 4、下列说法正确的是( ) A. CH4能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. CH3CH2CH2CH3与 CH3CH(CH3)2互为同分异构体 C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 D.金属 Na能与 C2H5OH中的甲基反应生成H2 5、下列说法正确的是( ) A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水 C. Fe 与稀 HNO 3、稀 H2SO4反应均有气泡产
4、生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 期中联考高二化学试卷第1 页（共 6 页） 欢迎使用 部编本 D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6、下列说法或表示方法正确的是( ) A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由“ C(石墨 ) C(金刚石 ) ；H 1.9 kJ mol 1 ”可知，金刚石比石墨稳定 C在 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学 方程式表示为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ；H 285.8 kJ mol 1 D在稀溶液中： H OH=H 2O；H
5、 57.3 kJmol 1，若将含 1 mol CH 3COOH 与含 1 mol NaOH 的溶 液混合，放出的热量小于57.3 kJ 7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（ g）2Z（g） ；H 0为了使平衡向生成Z 的 方向移动，应选择的条件是（） 高温低温高压低压加催化剂分离出Z 增加 X 增加Y A B C D 8、以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. T 时， 1LpH=6 纯水中，含10 8 NA个 OH - B. 15.6gNa2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C. pH=1 的 H3PO4溶液中含有0.1NA个 H + D. 1
6、molCO 和 N2混合气体中含有的质子数是14NA 9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下 列判断正确的是( ) A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移1mol 电子，则产生2.24L 气体（标准状况) D. NaN3中氮元素的化合价为-3 10、在标准状况下有一定量的气体：6.72L CH43.0110 23 个 HCl 分子13.6g H2S 0.2mol NH3 , 下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( ) a体积：b 密度： c质量
7、： d氢原子个数： A、 abd B 、abcd C、abc D、bcd 11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（ g）CO （g）+H2O（g） ， K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表： t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 欢迎使用 部编本 根据以上信息推断以下说法正确的是（） A此反应为放热反应 B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C此反应达到1 000时的反应速率比700时大 D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 12、下列说法不正确的是（） A.水的离子积常数为1
8、0 14 B. 向纯水中加入少量NaHSO 4，c(H +) 增大 C.100时， pH=7的水溶液呈碱性 D.纯水呈中性是因为c(H +)=c(OH) 13、将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体，都会引起 ( ) A 、溶液的pH增加 B、溶液中c(CH3COO ) 减小 C 、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH ) 减小 14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H +和 OH 浓度的乘积为10 -24，则此溶液中可能大量 共存的 离子组是（） A HCO3 - 、Al 3+ 、 Na+ 、SO4 2- B I - 、 NO3 - 、 K
9、+ 、 NH 4 + C MnO4 - 、Cl - 、SO4 2- 、 K + D SiO 3 2- 、SO3 2- 、Na + 、Cl - 15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g) 3B(g) 2C(g) 达到平衡状态标志的是 ( ) C生成的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B A、B、 C的浓度不再变化 A的体积分数不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B A、B、 C的分子数之比为132 A B C D 16、已知： 2SO2(g) O2(g)2SO3
10、(g) ；H0 且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是 ( ) 期中联考高二化学试卷第3 页（共 6 页） 欢迎使用 部编本 二、填空题（共5 小题，共 52 分） 17、(10 分 ) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (1) 装置 A中盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是_，其中发生反应的化学反应方程式为 _ 。 (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置B、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 _ 、 _，装置B中发生反应的离子方程式为 _ 。 (3) 装 置D 的 目 的 是 探 究SO2与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验
11、 操 作 及 现 象 _。 (4) 尾气可采用 _溶液吸收。 18. (10分) 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： （1）图中 ABCDE 五点的 KW间的大小关系是 （用 ABCDE 表示） （2）若从 A点到 D点，可采用的措施是 a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的NaOH 固体 欢迎使用 部编本 （3）点 B对应温度条件下，某溶液pH 7，此时，溶液呈（酸性、碱性、中性） ， 点 E对应的温度下，将pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7 ， 则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 （4）点 B对应的温度下，若100
12、 体积 pH1=a 的某强酸溶液与1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合 后溶液 呈 中 性 ， 则 混 合 前 ， 该 强 酸 的pH1与 强 碱 的pH2之 间 应 满 足 的 关 系 是pH1+ pH2= 19.(8分) 实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度 取 10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂23 滴。 取一滴定管 , 依次查漏，洗涤，用0.01 molL 1 的 I2溶液润洗，然后注入该标准溶液, 调整液面， 记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1
13、) 步骤加入的指示剂是。 (2) 步聚达到滴定终点的判断。 (3)己知消耗标准液实验数据如下表： 则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为。 (4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D达到滴定终点时，仰视读数 20、(10 分) 联氨 ( 又称肼， N2H4，无色液体 ) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1) 联氨分子的电子式为_， (2) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反 应的方程式_ 。
14、 实验次数始读数 (ml) 末读数 (ml) 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 期中联考高二化学试卷第5 页（共 6 页） 欢迎使用 部编本 （3）已知 12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ 的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式_。 （4）已知 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ； H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ； H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ； H4 上述反应热效应
15、之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂 的主要原因为 _ （至少答2 点） 。 21、(14 分) 甲醇被称为2l 世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和 H2O为原料来制备甲醇 （1）将 1.0mol CH4和 2.0mol H2O （g）通入容积为10L 的反应室，在一定条件下发生反应 ： CH4（g）+H2O （g）CO （g）+3H2（g） ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲： 已知 100 , 压强为 P1时, 达到平衡所需的时间为5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”） 图中的 P1P2（填“”
