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1、欢迎使用 部编本 江西省赣县三中2018-2019 学年高二化学上学期入学考试（8 月）试 题 一、单选题（54 分） 1从海水中提取下列物质, 可以不涉及到化学变化的是 ( ) AMg B NaCl CBr2 DK 2古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( ) A 丝绸 B 中草药叶 C 茶 D 瓷器 3下列化学用语的书写正确的是( ) A 氮气的电子式： B 硫原子的结构示意图： C CH4的比例模型： D 乙烯的结构简式：CH2CH2 4根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A 周期表中第七周期最多容纳32 种元素 B 周期表中共有18 个列，其中形成化合物种类最多
2、的在第14 列 C L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 5下列有关说法正确的是( ) A 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C C4H9C1有 4 种同分异构体 D 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠熔化 7利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶 炼工业中还没有得到应用的是( ) A Al2O3+3C2Al+3CO B F
3、e2O3+3CO2Fe+3CO2 C 2Ag2O4Ag+O2 D Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 8“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下 列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( ) A 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料 C 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯 9下列说法正确的是（） A H2、D2和 T2互称为同素异形体 B和互称为同分异构体 C 35Cl 和37Cl 互称为同位素 D C2H4与 C4H8互称为同系物 10设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A 1
4、mol Na 与乙醇完全反应，失去2NA电子 B 常温常压下， 8gCH4含有 5NA个电子 C 1L 0.1mol?L -1 的醋酸溶液中含有0.1NA个 H + D 标准状况下， 22.4L 苯含有NA个 C6H6 欢迎使用 部编本 分子 11由和组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为( ) A 4.5 mol B 5 mol C 5.5 mol D 6 mol 12原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、 6、7、1。a 的电 子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有8 个电子， c 和 d的电子层结构相同。下列叙述错误 的是 ( ) A 元素的非金属性
5、次序为cba B a 和其他 3种元素均能形成共价化合物 C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 13下列结论错误的是( ) 微粒半径：r(K +) r(Al3+) r(S 2) r（Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2S PH3SiH4 还原性： S 2ClBrI 氧化性： Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：O NPSi 金属性： BeMg CaK A B C D 14在 l00 kPa 时， 1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100
6、kPa 压强下，下列结论正确的是( ) A 石墨和金刚石不能相互转化 B 金刚石比石墨稳定 C 破坏 1mol 金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D 1 mol石墨比 1 mol金刚石的总 能量低 15下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1，2- 二溴乙烷无色、可 溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具 有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石 蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 16
7、C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强升高温度通入 CO2增大 C的量减小压强 A B C D 17下列关于苯的叙述正确的是( ) A 反应为取代反应，有机产物的密度比水小 B 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 欢迎使用 部编本 C 反应为取代反应，有机产物是一种烃 D 反应 1mol 苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 18某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是( ) A 该反应的化学方程式为3XY2Z
8、 B 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C 2 min末时， Z 的反应速率为0.05 mol L -1 min -1 D 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9 倍 二、填空题（46 分） 19 （ 12 分）回答下列问题： (1) 当电极 a 为 A1、电极 b 为 Cu 、电解质溶液为稀硫酸时，正极 的电极反应式为：_。 (2) 当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu 、电解质溶液为浓硝酸时，该装 置_( 填“能”或“不能” ) 形成原电池，若不能， 请说明理 由_；若能，请写出该电池负极的电极 反应方程式 _ 。 (3) 设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极
9、， CH4为燃料，采用酸 性溶液为电解液；则CH4应通入 _极( 填 a 或 b，下同 ) ，电子从 _极流出。电池的负极反应方程式为： _。 20 （ 12 分）请按要求填写下列空白： 主族周期AAAAAAA 2 3 (1) 在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： _ ； (2) 写出元素的最简单氢化物的结构式_； (3) 四种元素的简单离子半径从大到小排序_( 用离子符号表示) ； (4) 和的简单气态氢化物沸点较高的是_（用化学式表示） (5) 写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_； (6) 写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物
10、的水化物反应的化学方程式_。 21 （ 8分）在 2 L 密闭容器内， t 时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，在体系中， n(N2) 随 时间的变化如下表： 时间 (min) 0 1 2 3 4 5 欢迎使用 部编本 N2的物质的量 (mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 (1) 上述反应在第5min 时， N2的转化率为 _； (2) 用 H2表示从 02 min 内该反应的平均速率v(H2)=_ ； (3)t 时，在4 个均为 2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的 结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。( 用字母
11、填空，下同) ； av(NH3)=0.05 molL -1min-1 bv(H2)=0.03 mol L -1min-1 cv(N2)=0.02 mol L -1 min -1 dv(H2)=0.00 l molL -1 s -1 (4) 下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。 a反应速率v(N2) ：v(H2) ：v(NH3)=1 ：3：2 b各组分的物质的量浓度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d混合气体的密度不变 e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f v(N2) 消耗 =2v(NH3) 消耗 g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mo
12、l N H键也断裂 22 （14 分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和 H。已知 A是石油裂解气的主要产物之一， 其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两 种元素组成， H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l ，H的相对分 子质量为78。下列是有机物AG之间的转化关系： 请回答下列问题： (1)D 中所含官能团的名称是_； (2) 写出反应的化学方程式_ ； (3)G 是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式_； (4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27) 进行应急处理。写出由A制备 F 的化学方程式：_； (5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是_( 填字母 ) 。 a甲醇的结构简式为CH3OH ，官能团为 OH b甲醇完全燃烧后的产物为CO2和 H2O cB与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键 d甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性 (6) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量 _( 填“AH 、 AH （7）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
