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1、普通化学原理 2019 智慧树知到超星尔雅网课答案2019智慧树知到超星尔雅网课答案大全第 1 章 单元测试1 、以下系统中含有两相的是答案：冰水混合物2、敞开系统是指系统与环境之间答案：既有物质交换，又有能量交换3、下列各组均为状态函数的是答案： P、 T、 H4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的答案： QW， U = Q+ W， H = 05、下列各个物理量与变化途径有关的是答案：功6、对于任一过程，下列叙述正确的是答案：系统的内能变化与反应途径无关7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是答案： Qv8、在 298K，反应 H2(g) + 1/2O2(g
2、) = H2O(l)的 Qp与 Qv之差是答案： 3.7 kJ ? mol19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是答案： Br2(l)10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的答案： NaCl 晶体从溶液中析出11、反应 CaCO3(s)kJ? mol1，rSm? CaO(s) + CO2(g)的= 161 J? mol1? K1，则rHm?= 178CaCO3(s)开始分解的温度是（）答案： 1106 K12、下列物理量中，可以确定其绝对值的为答案： T13、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（）。答案：温度14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受
3、影响的反应是答案： N2 + O2 2NO15、已知反应3O2(g) 2O3(g) 的rHm ? = 288.7 kJ mol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？答案：高温高压16、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。答案：对17、化学反应的等压热效应不是状态函数。答案：对18、指定温度下，元素稳定单质的 ? fHm? =0 、? fGm? =0 、 Sm? =0 。答案：错19、Sm? 0 的反应也有可能自发进行。答案：对20、升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。答案：错第 2 章 单元测试1 、反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反应速率可以表示为 v =
4、 dc(O2)/dt ，也可以表示为答案： dc(SO2)/2dt2、速率常数k 是一个答案：量纲不确定的参数3、某反应 2A+B C 为基元反应，将 4molA 和 2molB 放在 1L 容器中混合，当 A 和 B 都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为答案： 1/84、反应A(g) + B(g)C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1 倍，则其反应速率为原来的答案： 1/8 倍6、25时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，? rHm? =92.2kJ mol1，若升高温度，则答案：正反应速率增大,逆反应速率也增大7、下列表述中，正
5、确的是（）。答案：计提的短期借款利息通过应付利息账户核算，计提的长期借款利息通过长期借款账户核算8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数 k 和标准平衡常数 K? 的影响是答案： k、 K?均增加9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化答案：反应速率降低10、某一反应的活化能是 26 kJ. mol1 ，其逆反应的活化能是答案： 26 kJ. mol111、某反应正反应的反应热等于kJ. mol1 ，则逆反应的活化能（88.3 kJ. mol1kJ. mol1 ，）为，活化能为113答案： 201.312、下列关于催化剂叙述错误的是答案：可以改变化学反应的
6、平衡常数，但不影响热效应13、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。答案：错14、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。答案：对15、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。答案：对16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。答案：错17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2 次方成正比。答案：错18、同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。答案：错19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。答案：错20、反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。答案：错第 3 章 单元测试
7、1 、关于溶解度的描述正确的是答案：溶解度常用来描述 100g 溶剂中溶解溶质的质量2、稀溶液依数性的本质是。答案：蒸气压下降3、下列现象不能用胶体的特性解释的是答案：细胞在高浓度盐水皱缩4、某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中，测得此溶液沸点上升值为 0.051 ，该物质的摩尔质量为？ ( 已知 Kb=0.51)答案： 505、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的答案：用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量6、下列溶液中， pH 最大的是答案： 0.10 mol L1 NH3H2O7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是答案：酸愈强，其共轭碱也愈强8
8、、不是共轭酸碱对的一组物质是（）答案： NaOH， Na+9、往 1升 0.10 mol L1 的 HAc 水溶液中加入一些水，此时答案： HAc 的解离度增大10、往 0.1 mol/L的 NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则答案：氨的解离度减小11、下列溶液中缓冲能力最大的是答案： 0.20 mol L1 氨水 0.5升与 0.20 mol L1 NH4Cl 水0.05升的混合液12、向 HAc 溶液中加一些NaAc，会使答案： HAc 的解离度减少13、向含有等摩尔 CrO42和 SO42的混合溶液中，逐滴加入 Pb(NO3)2 溶液，下列说法正确的是： ( 已知
9、 Ksp? (PbCrO4) =2.0 1016， Ksp?(PbSO4) = 2.0108)答案： PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后， PbSO4才沉淀14、关于中心原子的配位数, 下列说法中不正确的是答案：在所有配合物中, 配体的总数就是中心原子的配位数15、在配合物 Ag(NH3)2+ 溶液中 , 过量氨水浓度为0.10mol L1,溶液中 Ag(NH3)2+/ Ag+ = ( ) (Kf? Ag(NH3)2+=1.7107)答案： 1.7 10516、稀溶液依数性中提及的Kf (Kb) 只与溶剂本身有关, 与溶液浓度, 温度无关。答案：对17、 H2S溶液中 cH+ 是
10、cS2 的 2 倍。答案：错18、条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。答案：对19、酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。答案：对20、溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。答案：对第 4 章 单元测试1、在原电池中，负极上发生的反应是答案：氧化2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？答案： Cu2+ + Ag + Cl Cu + AgCl(s)4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（ p(H2)=100kPa ）应为答案： 0
11、.1 mol dm3 HAc +0.1 mol dm3 NaAc5、298K 时，反应 Zn+Sn4+ (1.0 mol dm3) =Sn2+Zn2+(1.0moldm3)组装成原电池，测得电动势为0，则 c(Sn2+) 应为（）moldm3 。（已知? (Zn2+/Zn) = 0.76V， ? (Sn4+/Sn2+) =0.15V ）答案： 1.81 10316、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu池溶液中加入氨水后，电池电动势答案：减小设计为原电池，如果在铜半电 E 值将如何变化？7、pH值改变，电极电势变化的电对是答案： MnO4/MnO28、已知在 25oC 时，电对 M
12、nO4 +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 的 ? = 1.5V ，若此时 c(H+) 由 1mol dm3 减少到 104mol dm3，则该电对的电极电势变化值是答案：下降0.38V9、用盐桥连接两只盛有等量 CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为 1.00 mol dm3 和 0.01 mol dm3,插入两支电极，则在 25C时两电极间的电压为（ ）已知 ? (Cu2+/Cu)=0.342V答案： 0.059V10、已知 ? (Cu2+/Cu )=0.342V ； ? (I2/I ) =0.536V； ? (Fe3+/Fe2+ )=0.771V ； ? (Sn4+/Sn2+ )=0.151V ，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是答案： Sn2+ Cu IFe2+11、已知 ? (I2/I)=0.53V ， ? (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，反应 I+Fe3+I2+Fe2+ 的电池电动势 E 的大小及反应方向为答案： 0.24V ，正向12、某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？答案：变小13、已知标准氯电极的 =1.358V，当 c(Cl) 减少到 0.1mol kg1 ，氯气分压较少到 10KPa时，该电极的电极电势应为答案： 1.3876V14、
