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1、2020 中考化学题型突破物质推断题（含答案） 类型一文字叙述型 1.推理和判断是学习化学的重要方法。 (1)A 、B、C 为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图18 所示 ( “”表示某一种物质经一步反应可 转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 图 1 若 A、B、C 均含有同一种元素,B、C 组成元素相同 ,C 的固体俗称 “ 干冰 ”,则 B 的化学式是。 若 A、B、C 是含相同金属元素的化合物,B、C 的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应, 则 A 的化学式可能是 _(写出一个即可)。 若 A、 B、 C 均为碱 ,其中
2、 B 易溶于水 ,C 难溶于水 ,写出一个由B 转化为 C 的化学方程式:。 (2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图19 所示。下列判断合 理的有(填序号 )。 图 2 M 中一定不含有碳酸钠 图中 ab 间(不含 a、b 两点 )滴入酚酞溶液变红色 bc 段表示沉淀部分消失,无气泡产生 c 点后溶液中的溶质不少于两种 2.已知 A、B、C、D、E 分别为初中化学常见的物质,其中 A、B、D、E 分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C 是实验室中最常用的溶剂,D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图20 所示 ( “”
3、表示两种物质能发生反应, “”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反 应条件 )。 图 3 (1)D 的化学式为。 (2)B 与 D 在溶液中发生反应的现象为。 (3)写出 ED反应的化学方程式:。 3.已知 A、B、C、 D、E 五种元素核电荷数依次增大,A 原子核内无中子,B 的一种单质是自然界中最硬的物质,C 是地壳中含量最多的元素,D 的最外层电子数与C 的最外层电子数相同,且 C、 D 形成的化合物之一是形成酸雨 的罪魁祸首 ,E 是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。 (1)写出 A、C 形成两种液态化合物的化学式:、。
4、 (2)画出 D 的原子结构示意图:。 (3)防止 E 锈蚀的方法 :(答出一种即可)。 (4)B、D 两种元素按质量比316 形成化合物的化学式为。 4. AI 是初中化学常见物质。A 与 B 在高温条件下反应生成C 和 D, 该反应在工业上可用于冶炼金属,A 和 C 是组成元素相同的两种气体,D 在气体 E 中燃烧生成黑色固体B。D 与 F 的溶液反应生成G 和 H,F 可用于配 制波尔多液。 (1)固态 C 的俗名是,实验室区分气体A 和 C 的液体试剂为。 (2)E、F 的化学式分别为、。 (3)A+B C+D的化学方程式为,D+F G+H 的反应类型是。 (4)向 F的溶液中加入一定
5、量的D,充分反应后 ,过滤 ,向滤渣中滴加I 的稀溶液 ,有气泡产生 ,同时生成 G,则滤渣的 成分是,I 的化学式为。 类型二框图推断型 |针对训练 | 1.AH 是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图7 所示 (部分产物已略去)。 图 7 已知 B 是目前世界年产量最高的金属,A、E、 F 是氧化物 ,C 是气体。 H 的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波 尔多液 ,G、H 的溶液中的阴离子相同。 (1)列举 D 物质的一种用途_。 (2)反应的化学方程式为。 (3)写出一个符合条件的反应的化学方程式:_。 (4)图中所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是_。 2.智能手机屏幕解锁图形如
6、图8 所示 ,若数字 1、3、4、6、7、8、9 分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、 盐酸、 硝酸银溶液中的一种,其中数字6 代表的物质是一种气体单质( “”表示相连的物质间能发生化学反应)。 请回答下列问题。 图 8 (1)数字 6 代表的物质是。 (2)数字 1 与 4 代表的物质发生反应时(填“ 放出 ” 或“ 吸收 ”)热量。 (3)数字 7 与 8 代表的物质发生反应的化学方程式为。 (4)小李同学认为图中解锁图形太简单,于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上,另选两种物质继续将 “ 3 2 5” 连接起来。若数字5 代表的物质是一种碱溶液,则数字 2 代表的物质是。 (5)
7、上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是。 3.已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O 中的一种或几种元素组成,通常状 况下 A、B、C 为气体 ,D、E 为液体。 它们的相互转化关系如图9 所示 ( “ -” 表示相连的两种物质能发生反应, “” 表示相连物质能向箭头所指一方转化),部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 图 9 (1)B 物质的化学式为。 (2)A 物质的用途是(答一点即可 )。 (3)请写出 E C+D 的化学方程式 :。 (4)D 生成 C 属于(填基本反应类型)反应。 4.下列图示中A 为生活中使用最多的金属,C 为胃酸的
8、主要成分,G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液 中进行 ,相互转化关系如图10 所示。 图 10 请回答以下问题。 (1)B 溶液中的阴离子是,E 的化学式为。 (2)反应的化学方程式为。 (3)四个反应中属于复分解反应的是。 (4)H 的一种用途是。 5.AJ 是初中化学常见物质,它们的相互转化关系如图11 所示。其中 A 是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之 一,H 和 D 组成元素相同,I 是红棕色固体。请回答下列问题。 图 11 (1)写出下列物质的化学式: B, D。 (2)反应的化学方程式为,其实际应用为。 (3)J 制品在沙漠地区,锈蚀缓慢的原因是;合金中(填“ 一定 ”“可能
9、” 或 “ 不 ”)含有非金属。 6.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴 趣小组进行了如图12 所示实验。 图 12 (1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是。 (2)向固体 A 中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为。 (3)固体 B 中含有的物质是。 (4)原固体样品中一定含有的物质是。 (5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是。 7.有一包白色固体,可能由 BaCl2、NaOH 、Na2CO3、 Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进 行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图13 所示。 图 13 (
10、1)白色沉淀A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为。 (2)白色沉淀C 的化学式为。 (3)这包白色固体是由(填化学式 )组成的。 类型三连线推断型 |针对训练 | 1.如图 16 所示 , “”表示相连的两物质可发生反应, “”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成 物均已略去 ;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且 AE 为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、 碱、盐 ),A 的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题。 图 16 (1)A 的化学式为。 (2)D 与 E 反应的化学方程式可能为(写一个即可 )。 2.图 17 中 A、B、C、D、E、F 为初中化学常见
11、的六种物质。F是一种黑色粉末,E 是密度最小的气体,D 是一 种常见的液体,A 与 C 可用于配制农药波尔多液(图中用 “”或“ ” 表示两种物质能发生反应,用“”或“” 表 示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质 是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。 图 17 (1)分别写出A、B、E、F 四种物质的化学式。 A,B,E,F。 (2)F 与少量 A 溶液反应的现象是。 (3)D 转化成 C 的化学方程式为。 【参考答案】 类型一 针对训练 1.(1)CO CuO 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4(合理即可 )
12、 (2) (1)C 的固体俗称 “ 干冰 ”,所以 C 是二氧化碳 ,B、C 组成元素相同,所以 B 是一氧化碳 ,化学式为CO;A、B、 C 是含相同金属元素的化合物,B、C 的水溶液为蓝色,所以 B、C 溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应 均为复分解反应,A 可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO 或 Cu(OH)2;由可溶性碱生成难溶性碱的反应 ,可 以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4。(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸;图中沉淀随着稀盐酸的 加入 ,部分溶解 ,所
13、以 M 中所含的杂质与氢氧化钡反应也能生成沉淀,且沉淀溶于稀盐酸。硫酸与碳酸钠溶液 反应 ,不能共存 ,所以 M 中一定不含有碳酸钠;图中 ab 间(不含 a、b 两点 )沉淀质量不发生变化,氢氧化钡过量, 滴入酚酞溶液变红色;由以上分析可知,能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀,所以 bc段表示沉淀部分消失,无气 泡产生 ;c 点后稀盐酸过量,溶液中的溶质不少于两种。 2.(1)Na2CO3(2)产生白色沉淀 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 已知 A、B、C、D、E 分别为初中化学常见的物质,其中 A、B、D、E 分别为氧化物、酸、碱、盐的一种,C 是 实验室中最常用的溶剂,故 C
14、是水 ;D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,故 D 是碳酸钠 ;碳酸钠能与B 反应 ,且水和 B 能相互转化 ,故 B 是氢氧化钙 ;E 能分别与氢氧化钙、 水反应 ,且能与碳酸钠相互转化,故 E 为二氧 化碳 ;A 能与氢氧化钙、碳酸钠反应,故 A 为酸 ,可以是稀盐酸。代入验证,推断合理。 3.(1)H2OH2O2 (2) (3)刷漆、涂油等 (4)CS2 A、B、C、D、E 五种元素核电荷数依次增大,A 原子核内无中子,则 A 为氢元素 ;B 的一种单质是自然界中最硬 的物质 (金刚石 ),则 B 为碳元素 ;C 是地壳中含量最多的元素,则 C 为氧元素 ;D 的最外层电子数与C
15、 的最外层电 子数相同 ,氧元素的原子最外层电子数为6,且 C、 D 形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,则 D 为硫元素 ;E 是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广,则 E 为铁元素。 4.(1)干冰澄清石灰水(2)O2CuSO4 (3)4CO+Fe3O44CO2+3Fe置换反应 (4)Cu、FeH2SO4 工业上利用CO 与铁的氧化物反应冶炼铁,铁的氧化物B 为黑色固体 ,是 Fe3O4;由于 A 与 C 是组成元素相同的 两种气体 ,所以 A 为 CO,C 为 CO2,D 为 Fe。(1)固态二氧化碳的俗名叫干冰 ,实验室区分CO 和 CO2的液体试剂 是澄清石
16、灰水。(2)铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe3O4,所以 E 是 O2;F 可用于配制波尔多液 ,F 是 CuSO4或 Ca(OH)2,Fe 能与 CuSO4溶液反应生成FeSO4和 Cu,而不与 Ca(OH)2反应 ,所以 F 是 CuSO4。(3)CO 与 Fe3O4在 高温下反应的化学方程式为4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe;Fe+CuSO4FeSO4+Cu 属于置换反应。 (4)Fe 与 CuSO4 反应生成FeSO4和 Cu,过滤后 ,向滤渣中滴加 I 的稀溶液 ,有气泡产生 ,说明 Fe过量 ,I 为稀盐酸或稀硫酸,反应同 时生成 G,G 为 FeSO4,则 I 为 H2SO4。 类型二 针对训练 1.(1)作导线(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)置换反应 2.(1)氧气 (2)放出 (3)AgNO3+HClAgCl
