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1、新疆兵团二中2012届高三年级第一次月考化学学科试卷注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共42分；第卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为100分钟。2.第卷共5页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe56第卷（选择题 共42分）选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO22.日常生活中遇
2、到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3.下列说法正确的是A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类A. B. C. D.5下列正确的叙述有 CO2、NO
3、2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A1个 B2个 C3个 D4个6.常温下，在
4、溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z28H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+7.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH = 1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaBc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNCc(H+)c(OH) = 1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD由水电离的c(H+
5、) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO38.下列离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ 2OH+ H2BAg2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（S）2Ag+ (aq)+ S2-(aq)CFe3O4与稀硝酸溶液反应： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ +4H2ODNaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3Ba22OH = BaCO32H2OCO32-9.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHC
6、H3COONH4+3NH3 + 2Ag+ H2OCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42 + 2Mn2+ 3H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO3210三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3H2ONOHNO3HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11含有a
7、mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl12下列说法正确的是 A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同13有关
8、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积15用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
9、时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确16已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=HHB，HBHB2.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是 ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O17在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中
10、，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A19 B11 C12 D1418常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D
11、溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)19已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍20已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是 A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是
12、强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂21常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D第卷（非选择题 共58分）22（14分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO、CO两两组合而成为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_.(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是
