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1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学计算-2】 一、 2012年上海市松江区高三化学一模铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答第5760题：57现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。58如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。59在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于
2、足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 。60有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为： ，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。答案5716.25 g（4分）58700（4分）59Fe4O5或2FeOFe2O3（4分）60（116/15，11.4） 写成（7.73，11.4）也可 （4分）二2012年上海市松江区高三化学一模实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL
3、，用容量瓶配制时应称取Na2CO3H2O粉末的质量为DA10.07克B10.60克C11.78克D12.40克三、（ 上海市宝山区2012年高三化学一模本题共16分）某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。57. 该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中_（选填“升高”、“降低”或“不变”）。58. 该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_。59. 现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2 和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到50
4、0 mL溶液。则残留固体的成分可能是_（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是_（用含m的代数式表示）。60. 若m = 3.76、n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量。答案（本题共16分）57. 升高 （2分）58. 2:1 （3分）59. Cu2O或Cu2O与CuO的混合物（2分）；mol/L （3分） 60. Cu2O与CuO的混合物（2分）；m(Cu2O) = 0.72 g、m(CuO) = 0.80 g（4分） 三、(本题共16分) 上海市崇明县2012届高三上学期期末考已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。57、在标准状况下，H2S和O2 的混合
5、气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是（ ）AH2S和SO2BO2CH2SDSO2和O2 58、若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。59、已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是 。60、在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：当x在不同范围时y
6、与x的函数关系。当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少。答案57、C (2分)58、H2S：90mL O2：30mL(2分) H2S：60 mL O2：60mL (2分)59、S、SO2、H2O （2分）60、120x80 y=3x-240 (3分) 0x80 y=120-1.5x (3分) 100mL(1分) 40mL (1分)四、上海市奉贤区2012届高三上学期期末取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 molL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为AA0.4 mo
7、lL-1 B0.3 molL-1 C0.2 molL-1 D0.5 molL-1五、上海市奉贤区2012届高三上学期期末将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是AA加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L六、上海市奉贤区2012届高三上学期期末天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常
8、燃料，成为工业合成氨原料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） 2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g） CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） 571m3（标准状况）CH4按式完全反应，产生H2 mol。(保留一位小数)58一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是_(保留一位小数)59CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：气体COH
9、2N2O2CO2体积（L）1570204.510列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）=_。反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=_。60某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。a取值n=VCH4/VO2剩余固体Na2CO3,NaOH,Na2O2Na2CO3,NaOHNa2CO3,NaOHNa2CO3答案5789
10、.35811.1593:5 25:20:32a取值n=VCH4/VO2剩余固体a0.06mol21Na2CO3,NaOH,Na2O2a=0.06mol21Na2CO3,NaOH0.06mola0.3mol11.5n21Na2CO3,NaOHa=0.3mol11.5Na2CO3七上海格致中学 2012第一学期高三第一次Fess与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为AA4：3B4：1C1：1D10：9八上海格致中学 2012第一学期高三第一次现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足
11、量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是AC A0.2mol NO和0.1mol NO2 B0.3 mol NOC0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.3 mol NO2和0.1mol N2O4九上海格致中学 2012第一学期高三第一次固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaO
12、H溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像分别写出oa及ab段反应的离子方程式： 、 。确定A的成份以及各成分的物质的量：A的成份是 ，物质的量是 。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L溶液中，部分测定结果如下：实验编号IIIIIIIV 铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g） mm1.290分析试验数据可知，实验编号为： 的实验中，氢氧化钠足
13、量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。计算该铵盐中氮元素的质量分数。 (写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）答案（1）H+ + OH- H2O （2分） NH4+ + OH- NH3 + H2O （2分） 铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（2分）。物质的量分别为：0.1mol（1分），0.05mol （2分）。（2） I （3分） 0.17（5分）十 上海虹口区2012届学年第一学期期终高三质量、根据题意完成相关计算（共16分）PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。57. PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_。X在高温（600）下能继续与O2发生反应，形成
